高一化學 跪下乞求詳細講解13道題！！

CO和CO2的量是根據產生的CO2的體積來計算的，CO和CO2的量計算出來，使CO的量為n，則CO2為。

28N+（，溶液N=，則原氣中的CO2和CO2分別為MCO=

vco2=m/v=18/

二氧化碳是，碳是守恆的，所以第一種混合物也是，所以混合物的平均摩爾質量是18 使用交叉法，物質的量比是一氧化碳：二氧化碳=1：1，所以二氧化碳是，一氧化碳也是。 所以。

1） 一氧化碳質量 =

2） 二氧化碳體積 =

3）混合氣體的密度=m，v=18

設原CO物質的量為x，CO2為y，燃燒後從問題中得到的CO2物質總量為28x+44y=18g

x + y = CO 原始物質的量，即 7g

CO2 不是，標準是 .

密度：初始常用氣體，即18g，計算出的密度大約是我的想法，不正確，請指出。

在標準條件下，氣體為 CO2，然後用xmolco ymolco2，我們可以知道28x+44y=18 x+y=溶液y=x=，得到m（co）=7g m（co2）=11 g，所以密度p=（11+7）。

燃燒後，CO變成等體積的CO2，因此混合氣體的原始體積為18g

設原 Co 和 Co2 物質的量分別為 x， y， x+y = 28x + 44y = 18，解為：x =， y = ，1） Co 質量 = * 28g mol = g

2） CO2 體積 = *=

3）密度=18g=克公升

1.“將白色粉末溶解在水中時。 有白色沉澱物“——表示一定有BaCl2，也表明K2CO3和（NH4）2SO4中至少有一種。

這樣，就會有白色的沉澱物。

2.將得到的沉澱物用稀硝酸處理，使部分沉澱物溶解並產生氣泡。 - 說明 K2CO3 和 （NH4）2SO4 可用，注意“部分”一詞。

3.表明Cl-、NH4Cl和BaCl2可以電離出Cl-，因此白色粉末有三種型別：:(NH4）2SO4、NH4Cl和BaCl2。

相關化學方程式。

k2co3+bacl2=baco3!+2kcl(nh4)2so4+bacl2=baso4+2nh4cl2hno3+baco3=ba(no3)2+co2/+h2okcl+agno3=agcl!+kno3

nh4cl+agno3=agcl!+nh4no3

有KCl、K2CO3、BaCl2

首先，有一種白色沉澱物，就是碳酸鋇或硫酸鋇，但總之，必須有足夠的鋇離子才能存在，所以必須有BaCl2。 而且，白色沉澱物加入酸後有氣泡，所以是碳酸鋇沉澱物，所以有K2CO3。 濾液中硝酸銀的加入有沉澱，可以是氯化銀或碳酸銀，但酸的加入不溶不出氣泡，所以是氯化銀，所以有KCL

白色粉末含有：K2CO3、（NH4）2SO4 和 BaCl2。

1.分析：1）白色沉澱物：BaSO4或BACO3

2）沉澱物部分溶於稀硝酸中並有氣泡：表示兩種沉澱物都存在。那麼一定有氯化鋇2， K2CO3， （NH4）2SO4

3）濾液中滴加Agno3溶液，生成白色沉澱，再加稀硝酸，白色沉澱不溶。：表示白色沉澱物為AgCl（Cl 離子，來自 BaCl2）。

4）KCl和（NH4）2SO4不能判斷它們是否存在。

因為白色粉末是由三種物質的混合物製成的，它是：K2CO3、（NH4）2SO4 和氯化鋇2.

2.方程：

1)k2co3+bacl2=baco3↑+2kcl

2)(nh4)2so4+bacl2=baso4+2nh4cl

3)2hno3+baco3=ba(no3)2+co2↑+h2o

4)bacl2+2agno3=2agcl↓+ba(no3)2.

在樓上，你已經確定沒有KCL和NH4Cl，那麼它們怎麼會和AGCL反應？！>

K2CO3、（NH4）2SO4 和氯化鋇2

反應 1，K2CO3 + 氯化鋇2 = 氯化鉀 + 碳酸鋇3 （沉澱）.

2. （NH4）2SO4 + BACl2 = NH4Cl + 硫酸鋇4 （沉澱）.

3. 碳酸鋇3 + 硝酸3 = 鋇（NO3）2 + H2O + CO2 （部分溶解在氣泡中）.

4. 氯化鋇2 + 硝酸銀3 = 鋇（NO3）2 + AgCl （沉澱物） 不溶於硝酸。

問題 1 選擇 c 是因為 NaSO3 有 和 K2R2O7 有前者是後者的三倍，度量數量的比例相同。 從標題中我們可以知道 K2R2O7 是一種氧化劑，所以 R 的化學價會降低，現在是正 6 價。

現在我們知道後者是氧化劑，那麼前者是還原劑，那麼 S 的化學假數就會提高，它只能上公升到正 6 假，化學反應不僅要在質量上保持平衡，還要在轉移的電子數方面保持平衡，現在前者每反應 1mol 就會轉移 6mol 電子， 然後後者也會轉移 6mol 電子，後者有 2 個 R，所以每個都會掉落三個價。做乙個積極的三價是件好事。

我太累了，我從來沒有這麼累過！！

問題 2 選擇 C，因為 A 是 KhCO3，它是一種酸鹽，而不是普通鹽。 而KCN中的N是負3價的最低價態，NH3中的N也是負三價，化價態不變，NH3不是還原產物。 H2O2 是一種典型的氧化劑，其中 O 的化合價為負 1，而 KhCO3 中 O 的值為負 2 化合價，因此它是一種氧化劑。

d 應該是 2mol 電子的轉移。

選擇C硫化鈉有24*5*2個價格公升，所以每個r掉3個價格（240 20 2 2），原來是+6，所以是+3

問題 1c 根據增益和損失電子守恆，化合價從 +4 變為 +6，損失 2 個電子。 24ml 乘以 2 個電子 = 20ml 乘以 2（r 有 2）x （x 是產物的化合價）。

問題 2c 根據原子守恆，可以知道 A 是 KhCO3 的鹼性鹽。 發生價變化的元素是 C 中的氧和 H2O2. 過氧化氫中的氧是-1價變成-2價，通過降低價得到的電子是氧化劑。

1 R 是 Cr（鉻），Na2SO3 與 K反應2Cr2O7 以 3：1 的比例，3 份的 S 從 +4 到 +6 失去 6 個電子，2 份 （Cr+6） 得到 6 個電子變成 2 份 （Cr+3）。

2 C a 是 KhCO3 （由製備的方程向前和向後推動），A 是酸鹽。 氰化物是還原劑，氨應該是氧化產物，選項d你不知道，它應該是2mol電子（c是+2在kcn，c是+4在a）。

化學老師來了：

呵呵：答案就在圖中。

（1）因為D濃縮時的時間是兩分鐘，所以D的反應速率是X=2，因為C是此時的反應速率

因為D的濃度從一開始就增加，B減少，A減少1，所以B的平衡濃度是，A的轉化率為1 5=20 （2）關於第二個問題，請說清楚，我不明白是什麼意思。

x=1 分析：平衡後，c和d的反應速率相等，所以c前的係數等於d前的係數。 c（b）=6 5mol l 分析：

由於 c 和 d 的速率為 ，v（b） 等於 c（b） a 從 v=c t 的轉換速率。

因為這是乙個可逆反應，增加反應物的濃度，反應向前推進，增加反應物濃度的結果是反應物的濃度降低，可逆反應不能完全進行到底，會達到新的平衡，比原來的平衡更大。 （這個明白了，後半句也差不多明白了。 ）

x = 1，平衡濃度 b = ，a = 的轉化率 我已經很久沒有接觸過了，不知道對不對。

如果將Na2CO3溶液滴入鹽酸溶液中，則鹽酸相對過量，所有CO3（2-）都會轉化為CO2; 相反，如果將鹽酸溶液滴入Na2CO3溶液中，則鹽酸相對不足，鹽酸的第一部分首先將CO3（2-）轉化為HCO3-，後一部分鹽酸將其轉化為CO2。

因為兩次獲得的CO2的體積不同，這意味著15毫公升Na2CO3超過25毫公升鹽酸。

量取溶液A，緩慢滴加溶液B，共收集二氧化碳=224ml=mol

2hcl + na2co3 =2nacl + h2o + co2↑

HCl完全反應; Na2CO3 剩餘。

n(hcl) =2n(co2) =2* = mol

hcl]= = mol/l

另外，取B溶液，緩慢加入A溶液，使二氧化碳與Na2CO3完全反應，將Na2CO3轉化為NaHCO3，部分NaHCO3轉化為CO2：N（CO2）=112ml =

hcl + na2co3 = nahco3 + nacl

hcl + nahco3 = nacl + h2o + co2↑

n(hcl) =n(co2) +n(nahco3) = + n(nahco3)=

n(na2co3) =n(nahco3) = = mol

na2co3] = = mol/l