緊急！！！ 一道高中一道化學題，焦慮！！ 高一化學題

我猜你的演算法是這樣的;

答案：2Al+2Naoh+2H2O==2Naalo2+3H2

從化學方程式可以看出，轉移的電子數為 6mol那麼需要反應轉移 2mol 電子的鋁是 1 3mol

我的演算法。 方程。

2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H22mol Al 6mol 電子的完全反應轉移。

那麼 2 摩爾電子的轉移是 2 6 *2 = 三分之二摩爾 al3 + 3mol 電子。

2 3 = 三分之二。

2al + 2naoh + 2h2o --2naalo2 + 3h2

1molal 反應轉移 3mol 電子。

因此，2mol 電子轉移要求 Al 為 2 3mol。

我現在沒有給你的數學，所以我會給你乙個參考。

你要看是鹼過量還是鋁過量，用的離子式是不一樣的。

c = 1000 * 密度 * 質量分數公式。

這是公式。 把它帶進去 c = 1000 * 密度 * a% 63 密度 =

設定音量 v l。 然後，溶解質量為 CVMOL，質量為 63CV g。 設密度為 p g l

然後求解方程 63CV PV=a%，p=63c a%g l= kg l 1kg=1000g

c=n/v；n=m/m；m=m 總計*w; 密度 * v = m 總計; 因為密度的單位是g ml; 所以密度 =

如果將Na2CO3溶液滴入鹽酸溶液中，則鹽酸相對過量，所有CO3（2-）都會轉化為CO2; 相反，如果將鹽酸溶液滴入Na2CO3溶液中，則鹽酸相對不足，鹽酸的第一部分首先將CO3（2-）轉化為HCO3-，後一部分鹽酸將其轉化為CO2。

因為兩次獲得的CO2的體積不同，這意味著15毫公升Na2CO3超過25毫公升鹽酸。

量取溶液A，緩慢滴加溶液B，共收集二氧化碳=224ml=mol

2hcl + na2co3 =2nacl + h2o + co2↑

HCl完全反應; Na2CO3 剩餘。

n(hcl) =2n(co2) =2* = mol

hcl]= = mol/l

另外，取B溶液，緩慢加入A溶液，使二氧化碳與Na2CO3完全反應，將Na2CO3轉化為NaHCO3，部分NaHCO3轉化為CO2：N（CO2）=112ml =

hcl + na2co3 = nahco3 + nacl

hcl + nahco3 = nacl + h2o + co2↑

n(hcl) =n(co2) +n(nahco3) = + n(nahco3)=

n(na2co3) =n(nahco3) = = mol

na2co3] = = mol/l

可以看出，有n（oh-）=，n（ca2+）=，n（na+）=，當引入CO2時發生以下反應。

co2 + oh- = hco3-

如果鹼過量，也會發生這種情況。

hco3- +oh- = co32- +h2oi.當引入 CO2 氣體體積時，它是立即的。

它會消耗氫氧化物，產生的碳酸鹽會與鈣離子一起沉澱。

此時的離子總數為氫氧化物+鈉離子）。

ii.當 CO2 為 .

氫氧化物被消耗，產生的碳酸鹽與鈣離子沉澱，留下碳酸鹽。

總離子數為鈉離子+碳酸鹽）。

i.當 CO2 為 .

會消耗氫氧化物生成碳酸氫鹽和碳酸鹽，碳酸鹽和鈣離子析出的離子總數為鈉離子+碳酸氫鹽）。

補充：我是大三學生，我正在學習化學。 wkw1998 還不夠學......

CO2 與 Ca（OH）2 反應，然後與 NaOH 反應。 標準氣體是。 根據反應方程式，物質的量為，， 0mol

在Al2O3XH2O、Fe2O3和SiO2中，只有SiO2不與H反應2SO4，因此過濾器殘留物為SiO2

濾液中含有Al3+和Fe3+（硫酸鋁和硫酸鐵），當濾液中加入足量的NaOH溶液時，Al3+變成AlO2-，Fe3+變成Fe（OH）3沉澱，所以沉澱物是Fe（OH）3沉澱。

1）該樣品中Fe2O3的含量：N（Fe2O3）=1 2N（Fe（OH）3）=1 2*

2）樣品中Al2O3的質量。

al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

根據反應式，N（Al2O3）+N（Fe2O3）=1 3N（H2SO4）=1 3*

所以 n（al2o3）=

m(al2o3)=。

3）計算x的值。

m（xH2O） = m（樣品）-m（Al2O3）-m（Fe2O3）-m（SiO2） =

因為 n（ ）=n（al2o3）=， m（xh2o）=18x*n（ ）=18x*， x=3

在Al2O3XH2O、Fe2O3和SiO2中，只有SiO2（酸氧化物）不與H反應2SO4，所以過濾器殘留物是SiO2

濾液中含有Al3+和Fe3+（硫酸鋁和硫酸鐵），在濾液中加入足夠的NaOH溶液，Al3+變成AlO2-，3Al3++4OH-=4AlO2-+2H2O Fe3+變成Fe（OH）3沉澱，所以沉澱物是Fe（OH）3沉澱。

1）該樣品中Fe2O3的含量：N（Fe2O3）=1 2N（Fe（OH）3）=1 2*

2）樣品中Al2O3的質量。

al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

根據反應式，N（Al2O3）+N（Fe2O3）=1 3N（H2SO4）=1 3*

所以 n（al2o3）=

m(al2o3)=。

3）計算x的值。

m（xH2O） = m（樣品）-m（Al2O3）-m（Fe2O3）-m（SiO2） =

因為 n（ ）=n（al2o3）=， m（xh2o）=18x*n（ ）=18x*， x=3

氯化亞鐵、溴化鐵、氯化鈉、碘化鉀、氯化鎂。

硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅、硝酸鉀、高氯酸鉀、碳酸氫鈉、硫酸氫鉀、亞硫酸氫鉀、碳酸氫鈉、碳酸氫鈣、鹼式碳酸銅、鹼式氯化鎂。

硝酸銨、碳酸銨、硫酸銨、亞硫酸銨、氯化銨。

氫氧化亞鐵、氫氧化銅、氫氧化銅、氫氧化鈉、氫氧化鉀。

一二; 碳酸鹽硫酸鹽、碳酸氫鹽或亞硫酸氫鹽、三氫氧化鐵或四鐵、亞鐵。

高氯酸鉀）、KCLO3（氯酸鉀）、KCLO（次氯酸鉀）、Na2SiO3（矽酸鈉）、CH3Coona（乙酸鈉）。

硫氫化鈉）NaHCO3 CA（HCO3）2（碳酸氫鈣）鹼性碳酸銅）、MG（OH）Cl（鹼式氯化鎂）。

1.五種無氧鹽：NaCl、CaCl2、KCl、FeCl2、FeCl3;

2.十種含氧正鹽：Na2FeO4、CafeO2、Na2SO4、CaCO3、CaSO4、Na2SO3、K2Mno4、Na2CO3、NaNO3、Kno3;

3.五種酸鹽：NH4Cl、（NH4）2SO4、ALCL3、AL2（SO4）3、CaCl2;

4.兩種鹼性鹽：Cu2（OH）2CO3、Na2CO3;

5.五銨鹽：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3;

6..五鹼：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3;

fecl2，fes，kh[你還沒學會吧]，kscn，kcn，nabr，ki，csf，電腦輸入很麻煩，別說了，你比三年前還無聊，可憐的寶貝。

因為石墨向金剛石的轉化是吸熱反應，所以已知相同質量的金剛石中所含的能量大於石墨中所含的能量，並且由於能量含量越低，越穩定，因此石墨比金剛石更穩定。

用鍵能來解釋，就是石墨之間的碳-碳鍵能更大，鍵長更短。

一般來說，鍵長越長，化學鍵越不穩定; 鍵長越短，化學鍵越穩定。

然而，請注意，較高的鍵能僅意味著化學鍵更穩定，而不是分子含有更多的能量。 鍵能越大，分子中所含的能量越小。 因為鍵能是指形成化學鍵需要釋放的能量，或者說是需要施加的破壞化學鍵的能量。

因此，鍵能越大，形成時釋放的能量就越多，所含的能量就越少。 而且因為摧毀它需要更多的能量，所以它就越穩定。

總之，鍵能越大，它擁有的能量越少，分子越穩定。

能量越高，越活躍。

打個比方：運動的物體是靜止的物體，當然，運動的物體是不穩定的，靜止的物體是穩定的，為什麼呢？ 因為運動的能量高於休息的能量，所以運動比靜止的能量更活躍。

石墨轉化為金剛石吸收能量，使石墨不如金剛石穩定，所以能量越高，越活躍。

石墨和金剛石的堆疊方式不同，石墨是層狀晶體，每層之間有很大的離域，大大降低了晶體的能量，而金剛石則通過共價鍵堆積。 因此，石墨比金剛石更穩定。

石墨向金剛石的轉化需要吸熱和高壓，因為石墨的離域鍵需要斷裂。 從熱量的角度來看，該過程吸收熱量，這也表明石墨比金剛石更穩定。

能量越高，相對越不穩定，在一定範圍內還是穩定的。 這種說法僅從熱力學的角度考慮。

我一年多沒做化學，方法肯定正確，但有些知識點不是很確定：BA的相對分子質量計算為163。 物質的定量濃度等於物質的摩爾質量除以改性物質溶液的體積。

K2SO4+BACl2==BASo4（這裡有乙個降水符號，我不會打字）+2KCl

得到的Baso4可以通過將相對分子質量除以相對分子質量來除以摩爾質量得到，然後檢視上面的化學式，我們可以知道1mol的BaSO4需要1mol的K2SO4，所以K2SO4在25ml溶液中，物質的量濃度等於物質的摩爾質量除以改性物質溶液的體積來計算K的濃度2SO4 溶液。

這個問題的突破口是測試形成沉澱物的硫酸根離子和鋇離子的量。 “過量的 BaCl2 溶液，充分反映”的問題也很重要。

Baso4 獲得的物質量為：

即硫酸鹽物質的量是。

由於硫酸鹽全部來自K2SO4，因此供試品溶液25ml中所含的硫酸鉀是K2SO4物質的濃度。

硫酸鋇物質的量是。

也就是說，25ml溶液中硫酸鹽的量為。

因此，硫酸鉀物質的濃度是。