1. 高一化學計算題、高一化學計算題

將鎂鋁合金溶於600ml的H2SO4溶液中，完全溶解後再加入1mol L氫氧化鈉溶液，得到沉澱物的質量，滴加氫氧化鈉溶液時會減少沉澱。 因此，在生成克沉澱時，析出的成分是Mg（OH）2，Al（OH）3，因為有鎂和鋁一起生成，所以是原的，所以合金溶解在600ml H2SO4溶液中，所以需要，所以在加入氫氧化物溶液時留下酸，即 600mL NaOH溶液，溶解在硫酸中的鎂離子和鋁離子可完全析出。因為合金是，當合金溶解在硫酸中時產生的氫氣具有，即。

1.當硫酸完全中和時，鎂離子和鋁離子恰好完全析出，因此需要600*2，需要鎂x摩爾和鋁y摩爾。

24x+27y=

58x+78y=

解是 x=， y=

產生氫氣。 在標準條件下將合金溶解在硫酸中時產生的氫氣體積 =

H物質的質量2 是。

zn + 2hcl = zncl2 + h21mol 2mol 1mol

x yx= y=

1.消耗鋅的質量是。

2.選擇標註的鹽酸，至少鹽酸是必需的。

首先，氫被轉化為質量，然後通過反應方程（要平衡的方程）計算。

第二個問題轉換為質量（相當於密度），與第乙個問題相同，去做就行了。

我就告訴你辦法。

首先寫出方程 zn+2hcl=zncl2+h2 （氣體符號）。

n（zn）=轉換為質量，你就可以開始了。 好久沒做過了，有點含糊不清。

這個問題是硫酸鉀物質濃度的多少，只是為了讓你感到困惑。

可知硫酸所需物質的量為：（mol）。

那麼硫酸的濃度為：（1000*（mol l）（公式：c=1000pw m，p：密度，w：質量分數，m：相對分子質量）。

要取的體積為：（l）。

確定第乙個是氫氧化鎂，（氫氧化鋁和氫氧化鈉反應）mg是 加入鹽酸時，開始產生CO2，而加入鹽酸時，正是與碳酸鹽反應的鹽酸的反射是8：1 氫氧化物的數量是碳酸鹽的數量 根據電守恆， 可以得出結論，AL積分得到AL（2）MG（6）OH（16）CO3 有一點缺陷怎麼辦 加入水分子補足。

al(2)mg(6)oh(16)co3 .H2O（4），僅此而已。

PS：開始反應的鹽酸和碳酸鹽首先產生碳酸氫鹽，然後產生CO2）。

（1）Na2CO3物質的量和摩爾數與排放氣體的摩爾數相同，即1mol的Na2CO3相當於1120ml的1mol，即標準條件下的氣體。

Na2CO3*（XH2O） 是。

2）從化學方程式也可以得出結論，HCl為，共10ml，稀鹽酸的濃度為10mol L。

3）碳酸鈉（XH2O）的摩爾質量為106+18x，摩爾數是第乙個問題）。

質量為 （106+18x）*

啟動 x = 10

附上化學反應方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2氯化鈉 + H2O + CO2 （氣體）.

還應該注意的是，由於鹽酸是滴加的，所以一開始是過量的Na2CO3，會先與1molHCl反應生成NaHCO3和NaCl，但不產生氣體，當Na2CO3充分反應成為NaHCO3時，再滴加HCl生成CO2。 由於標題中寫有產氣，因此判斷最終HCl過量。 所有 Na2CO3 轉化為 NaCl 和 CO2.

氣體CO2,1120ml就是摩爾。

根據守恆的碳酸鈉（XH2O）也是摩爾。

x=(286-106)/18=10

na2co3---2hcl--co2

HCL 是摩爾濃度=

(1)(2)10mol/l

1）因為收集了1120ml的氣體（二氧化碳），即碳酸鈉中所含的碳。

因為 1molNa2CO3 裡面有 1molc

所以裡面有na2CO3

也就是說，有Na2CO3·XH2O型

2）因為只有碳酸鈉與稀鹽酸反應。

所以碳酸鈉需要鹽酸。

因為正好使用了10ml含有鹽酸的鹽酸，所以鹽酸濃度為。

3）因為有Na2CO3

因此，其中有水，即水合碳酸鈉中的水 9 18 = 即 1 mol 碳酸鈉和 10 mol 水

即原物質為Na2CO3·10H2O

解：讓硫酸亞鐵晶體分子式中的結晶水數為x，析出晶體後溶液質量減小。

晶體沉澱後溶質還原的質量數為 。

因此 x 7

解：設硫酸亞鐵晶體中結晶水的值為x。

濾液中的水質量為 m1 = （500 + 40 — g = g 析出晶體中的水的質量 m2 = 500 * 3 5g - 晶體中水的質量分數為： 18x （152 + 18x） = x = 解方程的 7 回答：

這個問題很簡單，首先，從整體上看，剩餘溶液的質量是，因為溫度沒有變化，溶液中溶質與溶劑的質量比沒有變化，很容易得到，溶液中Feso4的質量是，水的質量是， 這樣根據質量守恆，析出晶體的FeSO4質量為500*2 5+，水的質量為，因此根據Feso4和H2O分子的比值得到x的值，計算公式為：，得到，x=7

2CO2 + 2Na2O2 ==2Na2CO3 + O22H2O + 2Na2O2 ==4NaOH + O2 陸教教科書第12頁有方程）。

讓碳氫化合物 cxhy然後：

CXHy+（y 4+x） O2===xCo2+y 2 H2O，所以我們得到：20L 14 4L+（X 2+4 Y）*可解得到：x=

由於 15 克 CO2 和 H2O O2 的質量增加，因此：44x+y 2*18-x 2*32-4 y*32=15 溶液 y=1mol

所以原來的碳氫化合物是：

c5h10...

看到樓上的情況，他有些慚愧，他的方法還不錯，只是沒聽清楚。 我寫得有點亂，有些東西我不明白

碳氫化合物完全燃燒的產物是二氧化碳和水。

CO2 + Na2O2 ==Na2CO3 + 增重 = 44-16 = 28

H2O + Na2O2 ==2NaOH + 體重增加 = 18-16 = 2 體重增加 只要你考慮結果：在第乙個方程中，二氧化碳的質量進入固體，氧氣的質量離開固體，所以體重增加 = 二氧化碳減去氧氣]。

最後，剩下的就是氧氣了，注意是在10°C以下，條件，換算成0°C，條件，也就是標準狀態，除以（273+10）再乘以273即可。 然後可以獲得水和二氧化碳的摩爾數之和。 它是通過使用總重量增加 = 15 克聯立方程獲得的。

1）鎂離子量的最大濃度：

2）含硫酸根離子的物質量不超過：

1）最大值：mg2+摩爾質量：24g mol=所以最大值。

2）硫酸根離子的質量。

轉到物質的量 =

解決方案： 1）穗狀櫻桃的質量分數為：

2） c=n v=（m m） （m） （m） m=3） 所需硝酸鉀的質量為：

m=1000*

硝酸鉀質量：