如何分析銅電解的測試？

將銅片在硝酸銨溶液中電解，銅離子在與電源正極相連的陽極（電子被吸引）處失去電子，因此銅離子從負極流向正極。

銅離子和水形成水合銅離子，呈藍色。

銅離子在溶液中移動到負極（即提供電子的陰極）到電源，在那裡它們失去電子並還原為銅。 所以藍色從正變為負。

在溶液中，銅離子不是從負到正，而是從正到負。 你錯了。

正極和負極在電上是相反的，因此它們相互吸引。

電子從負極流向正極。

因此，負極銅片失去電子並產生銅離子。 正極產生oh-

所以藍色從正極到負極，銅離子從負極到正極。

這是乙個原電池裝置，如果你想讓Cu變成Cu離子，就把Cu連線到負極上，因為負極發生氧化反應，失去電子，變成Cu離子！ 裡面的電解質被電解成離子！ 正離子向正極移動，反之亦然！

如果用Cu作為負極，正極的金屬性比Cu強！

硫酸溶液，將一塊銅、一塊鐵插入硫酸中，將銅和鐵片用電線連線。

位移：鐵取代了銅。

以氫氧化鈉為電解質，陰極與銅片相連，陽極與石墨相連。

鋅片作為負極失去電子，銅片作為正極獲得電子，所以經過一段時間的反應後，銅片上會有紅色金屬析出。

沒有說明哪個是正極，銅片還是鋅片，所以有兩種情況，如果銅片是正極，你會發現銅片逐漸溶解變薄; 如果銅片為負，您會注意到銅片逐漸變厚。

無論是原電池還是電解電池，都無法確定。

如果是簡單的電解，那麼此時正極上的材料中銅和碳沒有太大區別，因為在這種情況下，陽極反應：Fe-2E-===Fe2+

陰極溶液中的陽離子得到電子，即氫離子得到電子。

你沒說電解質是什麼！ 根據您的說法，區別僅在於鐵是鍍在碳上還是銅上。

補充：如果是氯化鈉溶液，可以說兩者沒有區別。 因為根本就輪不到銅放電。

它不會改變，因為陽極是失去電子並產生銅離子的銅，而陰極是獲得電子並產生銅的銅離子。 因此，溶液中銅離子的濃度始終保持恆定。 這是精煉銅的方法。

因為陽極是銅溶解成銅離子，銀在陰極上析出，1mol銅（質量為64g）可以溶解生成2mol銀（質量為216g），所以兩極的質量差為64g+216g=280g，當兩極的質量差為28g時，說明陽極溶解的銅的質量為， 陰極產生銀。

因此，陽極的質量是。

如果您理解，請立即採用！！ 祝你進步好運！！

Cu+2 硝酸銀3=2 銀+銅（NO3）21mol Cu 取代 2mol Ag

質量差是 2*108+64=280 g mol，現在質量差是 28g

所以反應 cu 是。

另一端是選項 A

zn-2e-=zn2+;

通過1mol電子，鋅片溶解;

m=;2h++2e-=h2↑;

通過 1mol 電子，產生氫氣;

m=;如有任何問題，歡迎提問！

轉移電子 1mol

但是氫分子 H2 需要 2mol 的電子。

所以要生產氫氣，它是 1 克。 氫。

鋅也是一種反應，65*

鋅+2H+=Zn2+十H2

希望它能幫助你o（o

鋅溶解，電極反應為：Zn-2E=Zn2+ Cu2+ +2E=Cu