高中一年級的化學題

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O這裡生成的氣體是NO（這個反應稱為氨的催化氧化） 4NO+3O2+2H2O=4HNO3

所以水裡有硝酸。

酚酞試劑應變為無色。

4nh3+5o2=4no+6h2o 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no

最終結果是硝酸，即使略有過量也會產生硝酸銨，硝酸銨水解也是酸性的。

因此，不存在酚酞溶液變紅的現象。

Hno3 具有很強的氧化效能，雖然 NH3 很易溶於水，但鹼度很弱，Hno3 已經氧化了酚酞。

生成的是二氧化氮和水生成硝酸氧化酚酞試液變為無色。

4NH3+5O2=4NO+6H2O （該反應是可逆的） 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NOnO

溶液呈酸性，即使氨過量，也會進行4NH3 + 5O2 = 4NO+6H2O（此反應為可逆反應）。 所以 C 錯了。

請注意關鍵字“產生的氣體”，生成 = 新生成的，而不是原始的。 多項選擇題有時需要仔細考慮。

反應產生的一氧化氮一旦與空氣接觸，立即被氧化成二氧化氮，二氧化氮溶於水成硝酸，無色。

產生的氣體可能是一種產品。

溶液中的物質量為 200 1000 *2 mol =n（al）=

因為金屬過剩，就意味著溶液已經完全體現出來了。

如果是鹼液。

2al + 2oh- +2h2o =2alo2- +3h2↑x

得到x=，不能滿足金屬有盈餘。

如果是酸。 2al + 6h+ =2al3+ 3h2↑y

y=2 15 mol< mol可以滿足金屬過剩，因此溶液可以是單元酸（HCl或CH3COOH）。

溶液中會產生氫氣，將放入 中，完全反應後還剩下金屬。

溶液的溶質量為 。

反應生成氫氣，溶液可以是強鹼或強酸，而鋁和強鹼反應中消耗的oh-離子量之比為1：1，所以完全反應後不會有金屬殘留物，這不符合題目，所以溶液只能是酸， 鋁與酸反應時消耗H+離子的物質量比為1：3，充分反應後應有金屬殘留物，酸中H+的量應小於，如果酸是一元酸，則酸中H+的量應等於，符合題目;如果酸是二元酸，則酸中H+的量應等於該物質的量，不符合題目;

所以酸可能是一元酸，如鹽酸、乙酸等，但不是硝酸，因為硝酸與鋁反應，不產生氫氣。

多麼困難的問題。

FeS被氧化後，反應產物為Fe3+和硫酸鹽，如果Fes的量為X mol，則失去的電子總數為：9X mol（亞鐵失去1個電子，S離子失去8個電子）。

如果 N2O4 的量是 Y 摩爾，那麼 N2O2 和 N 的量是 4Y 摩爾。 這三種物質都是由 NO3 還原製成的，因此硝酸鹽中損失的電子總數為：1 4Y + 2 Y + 3 4Y = 18Y（1 個 NO2 個電子，2 個 N2O4 電子，3 個 NO 1 個電子）。

獲得和失去的電子總數相等：9x=18y，x=2y

溶液中的正離子為：Fe3+，負離子為：NO3-和硫酸鹽，根據正負電荷相等，可得：

硝酸鹽 1 + 硫酸鹽 2 = 鐵離子 3

因為鐵離子和硫酸根離子相等，所以兩者都是xmol，溶液中的硝酸鹽可以溶解為xmol

所以消耗的硝酸總量 = 4y（NO2） + 2y（N2O4） + 4y（NO） + x（NO3-） = 10y+x=12y

FES的量為X，即2Y，選擇A

根據增益和損耗的電子平衡，Hno3中N5+的電子數（增益）分別轉化為No2、N2O4和No：4*1+2*1+4*3=18mol（固定No2：N2O4：No=4：1：4）。

Fe2+ 失去 1 個電子給 Fe3+

S2- 失去 8 個電子給 S6+

設 Fes 有 xmol，則損失電子總數：1*x+8*x=18，得到 x=2mol

也就是說，有 2mol 的 fes

然後Fe2（SO4）3：2 3mol

然後 Fe（NO3）3：2-2 3*2=2 3mol，然後 NO3-：2 3*3=2mol

所以總 n 有 10+2=12mol

fes：hno3=2：12=1：6

修整特定方程後：

6fes+ 36hno3→ 2fe（no3）3+ 2fe2（so4）3+12no2+3n2o4+12no+18h2o

這種問題是通過元素守恆來解決的。

寫出銅與濃硝酸和稀硝酸反應的方程式。

發現1mol的氣體對應1mol的硝酸，1mol的銅對應2mol的硝酸氣體，而銅有。

所以硝酸的總消耗量。

氣體可能是 NO 或 NO2，但無論氣體分子是什麼，它們都含有氮元素。

因此，1120ml的氣體中含有氣體分子，即要消耗的硝酸，而銅要變成Cu（NO3）2,1個銅離子對應2個硝酸鹽，即消耗2個硝酸。

銅有：即 hno3：

所以總的來說：

白磷、甲烷和四氯化碳在正常情況下都是四面體。

首先要知道的是四面體是什麼樣子的。 然後，白磷的分子式為P4，每個磷佔據乙個頂點。 分子構型為四面體。

甲烷，中心碳有四個價鍵，每個氫原子佔據乙個頂點，構成乙個鍵角為109度28分的規則四面體。

四氯化碳與甲烷相同，只是氫氣被氯氣取代。

其實金剛石也是四面體結構，但它不是分子，不是分子結構。

3 和 4 是的。 中心原子採用sp3雜化的分子構型，為正四面體。 沒有額外的電子對和空軌道。

甲烷，四氯化碳是四面體。 請記住，具有碳 + 4 個相同原子的分子必須是規則的四面體結構。

排列和組合。 產生“氫氣”時：3 3-3=6;

產生“氧氣”時：2 2-1=3;

產生“水”時：（3 3-3） 2=12;

生成“過氧化氫”時：（3 3-3） （2 2-1） = 18。

原因：當 H、D 和 T 組合時，第一次有 3 種可能性，第二次有 3 種可能性，但 HD、DH、Ht、Th、DT 和 TD 相同，因此減去 3

氧 18 和氧 16 基團收縮;

產生“水”時，先選擇氫氣，有6種方式，選擇氧氣的方法只有2種（氧氣16或氧氣18），則6 2=12;

以同樣的方式，當產生“過氧化氫”時，氧氣變成 3 種方式，則 6 3 = 18。

臭氧分解體積增加一半，題中加入30ml，說明臭氧在750ml中含有60ml，在1L氧氣中佔80ml臭氧，1mol臭氧相當於缺碘254克，臭氧有80 22400mol，所以碘析出。

你是對的，也許答案是錯的。