化學問題，快點，快點！ 快點，化學問題！

我們已經學會了如何在實驗室中生產氧氣，請提出以下問題。 （1）在選擇製備氧氣的反應物時，首先應從含氧原子的物質中選擇。 （2）小明通過查資料知道：

除能製氧的雙氧水溶液外，還有下列方法可製氧： 電解水 2H2O=2H2+O2 加熱高錳酸鉀固體：2kmNO4=K2mNO4+Mno2+O2 化學反應方程式）加熱氧化汞：

2 HG=2Hg+O2 化學反應方程式）請說出實驗室不願意使用上述方法製氧的兩個原因： 汞有毒 電解水實驗複雜，耗能 加熱高錳酸鉀製氧 製氧率低，產氧量高 3）右圖是用過氧化氫溶液和二氧化錳製氧裝置示意圖。檢查發生器裝置是否密閉，通常需要將導管孔口插入水中，然後用雙手握住錐形瓶的外壁，觀察導管孔口處是否形成氣泡。

請分析這種做法的依據（從顆粒的角度解釋）：瓶子中的氣體被加熱並膨脹產生氣泡 4）分離漏斗用於發電裝置，與長頸漏斗相比，其優點是分離漏斗可以控制下落加速度，瓶內氣體不會從漏斗中流出 使用長頸漏斗，下噴嘴不會延伸到液位以下，這可能會導致氧氣從長頸漏斗中洩漏 5）氧氣由過氧化氫溶液和二氧化錳產生， 其化學方程式為2H2O2=2H2O+O2 其中二氧化錳的作用是催化劑二氧化錳實驗後，二氧化錳的實驗操作是過濾得到二氧化錳

1）氧氣。

2） 2kmNO4 加熱 K2mNO4 mNO2 O2 2Hgo= =2Hg+O2

3）握住錐形瓶，使瓶內氣體受熱，顆粒運動速率增大，間隔變大，氣量擴大，即可從導管口逸出。

4）不僅可以進行空氣反應，還可以控制反應的速度。

讓產生的氧氣沿著噴嘴的下端從長頸漏斗中逸出。

5） 2H2O2 = MNO2 = 2H2O+O2 催化劑。過濾。

希望，雖然沒有圖表，但根據知識點和化學儀器的特點，還是可以回答的。

氧。 KMNO4==加熱==K2MNO4+MNO2+O2 2HGO （加熱）2HG+O2

1.反應條件要求高 2該反應是能量密集型的。

溫度越高，顆粒移動得越快。

您可以控制新增的物質量。

氣體收集瓶中不收集氧氣。

2H2O2==Mno2==2H2O+O2催化. 過濾。

氧是摩爾，二氧化硫由方程 n（SO2） 摩爾產生。

以氧氣表示的速率是變化物質的量除以體積並除以時間，即。

氧氣產生摩爾，說明三氧化硫與摩爾反應，則原來的三氧化硫為摩爾，三氧化硫的轉化率為。

1nso2=

2 沒有時間，沒有計算。

3 n 與 SO 反應3=NSO2=

c=20%

1.二氧化硫

2. V氧：

3、三氧化硫的轉化率為25%。

讓加入的 SO3=a，反應是 2x，然後。

1 a-2x=

2 x = 推出，a = 8mol

根據 molbi，.n（so2） v（o2） = 2 1， 所以， n（so2） =

同樣，根據分數體積公式，v（o2）=4*

轉化率 = 2 * 百分比就足夠了。

這個問題的關鍵是找到乙個突破口：哦——如果有OH-，則陽離子中的H、NH4、Fe3和A13+不能與它同基，所以OH-與K和Na同基，所以M基含有OH-、K和Na; N族含H、NH4、Fe3、A13+，因為M族含有7個離子，那麼就一定有3個陰離子，S2、CO32和Fe3，A13+雙水解反應不能共存，那麼只有Cl、No3、SO42，選擇D

選擇D分析K、Na、H、NH4、Fe3、A13+、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO42，可以看出OH不能與H、NH4、Fe3、A13+共存，只能與K和Na共存，而M溶液中只有兩種陽離子，因此可以肯定M溶液中的陽離子是K， Na 和 OH 同時存在，而 H、NH4、Fe3、A13+ 在 N 溶液中，因為 H 不能與 S2 和 CO32 共存，所以 N 溶液中的陰離子是 Cl、SO42、NO3.

這類問題首先要看氧化劑和還原劑、氫氧化物以及能與它們形成沉澱物的金屬離子和弱電解質，即氧化還原、沉澱、氣體，根據這些不能共存的條件，首先三價鐵和硫離子不能，三價鐵和鋁離子不能與氫氧化物， 它們會沉澱，而弱酸，如碳酸鹽則不能，因為它們會被雙重水解生成氫氧化物沉澱和二氧化碳和水，而銨離子和氫氧化物會生成弱電解質一水合氨。硫離子和氫離子會產生硫化氫氣體，所以先確定第一組為三價鐵、鋁離子、銨離子、氫離子，硫離子、氫氧根離子、碳酸鹽為一組，其餘陽離子僅為鉀離子

M溶液中有5個離子，其中只有2個陽離子，那麼陰離子比例只有3個陰離子，剩下的3個陰離子歸N溶液所有。 從標題可以看出，M或N溶液中的陰離子和陽離子是穩定的，它們不會結合產生沉澱物、氣體等（否則溶液中不能含有5或7個離子）。 分析12個離子中的Fe（3+）不能與陰離子OH（-）S（2-）和CO3（2-）在M或N中共存，因此可以推斷OH（-）S（2-）和CO3（2-）三個陰離子必須同時存在於M或N中，而不能同時存在於M和N中， 否則必須析出Fe（3+）。

其他三個陰離子Cl（-）NO3（-）SO4（2-）一定是另一組，答案是D。

當然，為了更全面地了解知識，我們可以做進一步的分析。 對於第一組陰離子[OH（-）S（2-），CO3（2-）] OH（-）不能與H+，NH4+，Fe3+，Al3+存在，因此該組中的陽離子必須為[K+，Na+]，第二組陰離子[Cl（-）NO3（-）SO4（2-）]存在的陽離子為[H+，NH4+，Fe3+，Al3+]。 如果您不確定，請驗證這兩組陰離子和陽離子是否可以共存。

綜上所述，m：[k+， na+， oh（-）s（2-）， CO3（2-）] n： [H+， NH4+， Fe3+， Al3+， Cl（-）NO3（-）SO4（2-）]。

1.不飽和。

2.不飽和的。

3.飽和。 4.飽和。

5.不飽和的。

6.不飽和的。

1.不飽和的。

2.不飽和的。

飽和度 5不飽和的。

6.飽和。

因為 Cu 不與稀 HCl 反應。

所以有Fe+2HCl=FeCl2+H2

x 100*

x = 56 x 100 x 立方公尺。

首先計算鹽酸中溶質的質量。 然後通過化學方程式計算參與反應的鐵的質量。 銅的質量是混合物的質量 - 鐵的質量。 銅的質量分數為; 銅的質量除以混合物的質量。 最終結果是乙個百分比。

fe+2hcl=fecl2+h2

從10-fe到銅的發現fe。

可以獲得質量分數。

<>的第乙個問題是根據慢原始反應（速率確定方程）列出速率表示式，然後用快反應的平衡（有平衡的地方，正負反應的速率相等）代替總反應方程中不存在的N2O2濃度。

第二個問題是拆解和替換。

這三個問題是一種型別。

反應為2CO+O2=2CO2， 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3 + O2

也就是說，1 個 CO 與 1 O 結合，產生 1 個 CO2，但與 Na2O2 反應並釋放另乙個 O

相當於燃燒的O2在最後釋放出來，所以Na2O2吸收了原來的CO

2h2 + o2 = 2h2o，2h2o + 2na2o2 = 4naoh + o2

即 1 H2 與 1 O 結合，生成 1 H2O，與 Na2O2 反應，釋放出 1 O

換句話說，Na2O2 吸收原始的 H2

結果表明，如果原始氣體成分可以表示為（Co）MHN，則當CO2、H2O與Na2O2反應時，完全燃燒過程中消耗的O2就會釋放出來，即Na2O2的重量增加是原始氣體的質量。

1）4GCO和H2的混合氣體充分燃燒後，與足量的Na2O2反應，Na2O2的固重增加？g。

即將產物燃燒後的4g2）4g葡萄糖的重量增加通入含有足量Na2O2的密閉容器中，使Na2O2的固重增加g

葡萄糖，C6H12O6，可以寫成，（Co）6H12---所以增加4g

3）將MgCO2、H2和CH4的混合氣體通入含有足量Na2O2的密閉容器中，在電火花的點燃下充分反應後，Na2O2的固重增加mg，CO2、H2和CH4的體積比為。

增重等於原來的M g---即原來的氣體要符合特性，所以只要CO2和CH4是1：1，H2就無所謂了。

即 1：x：1，其中 x 是任意的。

1.這個問題有點像腦筋急轉彎，CO和H2完全燃燒後變成C02和H20，其實是相當用每個分子都是+乙個O原子，再看看它們和Na的反應2O2，簡單點就是2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2所以你可能不明白， 但是如果把O2改成2O，就應該明白了，就是每次有CO2或者H2O參與反應，就需要失去乙個O原子，一開始每個分子乙個，現在每個分子都失去了乙個平，所以增重是4g......

2.葡萄糖C6H12O6的分子式可以分解為6CO6H2，與上述問題相同。 或4G....

3.這是乙個觸控數問題（我真的不明白），根據比例可以轉換成cos和h2表示，答案是2比1比1。 （對，一樓的朋友問三樓是對的。

方程式是這樣的： ClO2- +4 鐵2+ +2 H2O + 8 Oh- = 4 Fe（Oh）3 +Cl-

很容易理解為什麼只有一種氧化產物 Fe（Oh）3.

此外，江蘇的高考試卷相對寬鬆，答案往往不獨特。

如果你寫 fe3+ 和 fe（oh）3，你應該沒問題。

因為降水的產生。 忽略我的回答 - -

另外，樓上的主人應該說明為什麼三氯化鐵不算在內。

由於OH-的形成使溶液環境呈鹼性，水會電離OH-，Fe3+不能在這種環境中穩定存在，這將使Fe3+與其結合形成Fe（OH）3膠體。

注意：這是適量的鐵離子！ 當然，氧化後只有三價鐵！

首先，直接溶液的質量可以乘以質量分數。 49g*10%=

其次，溶液質量分數=溶質質量除以溶液質量。

由於產物無沉澱，無氣體，反應前後質量不變。 2氫氧化鈉+H2SO4 = Na2SO4 + H2O 氫氧化鈉計算為 4g除以 （4+