初中化學題要問多少道，初中化學題要問一道？

在鹽溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉澱，過濾後，向濾液中加入氯化鋇溶液，聲稱不溶於稀硝酸的白色沉澱物為（硫酸銅） 硫酸銅4 + 2NaOH = 銅（OH）2 + Na2SO4 Na2SO4 + BACl2 = 2氯化鐵 + 硫酸鋇4 b 三氯化鐵 C 硫酸鐵 d 為什麼三氯化鐵和硝酸三價鐵不形成不溶於稀硝酸的白色沉澱與氯化鋇，也要問，如何判斷多種物質是否能在大量的酸性鹼性溶液中共存，主要是看它是否與酸和鹼發生反應。

首先，加入氫氧化鈉生成紅褐色沉澱，因此可以確定溶液中含有Fe3+離子;

加入氯化鋇，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，其中可能含有Ag+離子或硫酸根離子;

結合這兩種現象和答案，可以看出該溶液是硫酸鐵溶液。

加入氯化鋇時，氯化鐵和硝酸鐵不會沉澱。

為了判斷多種物質能否在大量的酸性鹼性溶液中共存，將每種物質的陰離子和陽離子任意配對，看是否會有沉澱，如果是酸性的，則加入氫離子，將氫氧根離子加入鹼性中。

初中學到的沉澱不多，一一寫下來，這種題目就不怕了。

與NaOH反應生成含有Fe的紅棕色沉澱物3+

加入氯化鋇溶液，生成不溶於含硫酸鹽的稀硝酸的白色沉澱。

綜上所述，Fe3+ +SO4 2- 鐵2（SO4）3

其實就是這樣：在鹽溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉澱，過濾後，向濾液中加入氯化鋇溶液，聲稱不溶於稀硝酸的白色沉澱物是（一種硫酸銅） 銅SO4 + 2NaOH = Cu （OH） 2 + Na2SO4 Na2SO4 + BACl2 = 2氯化鐵 + 硫酸鋇4 b 三氯化鐵 c 硫酸鐵 d 為什麼三氯化鐵和硝酸三價鐵不形成白色不溶於稀硝酸與氯化鋇的沉澱，我也想告訴大家，如何判斷多種物質是否能在大量的酸性鹼性溶液中共存，主要是看它是否與酸和鹼發生反應，真的不是很困難，來參加高中入學考試吧。樓下的BS抄襲偷了我的勞動成果，打字也很辛苦吧？

如果是三氯化鐵，則留在濾液中的氯離子不能與氯化鋇形成沉澱，硝酸鐵也是如此。 2.看每種物質是否會發生反應，然後在酸中看該物質是否會與氫離子反應，在鹼中看每種物質是否會與氫氧根離子反應。

大多數人應該意識到，氧化還原反應可能沒有得到很好的掌握。 如果問題中有無色溶液，可以檢視是否有銅離子、鐵離子、高錳酸根離子等。

三氯化鐵和硝酸三價鐵能與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉澱，但過濾後的濾液不與氯化鋇溶液反應生成白色沉澱，所以答案是c。 如果溶液中的離子之間沒有化學反應，它們可以共存。

只有硫酸鋇和氯化銀不溶於強酸。

析出晶體的相同條件是溶劑的蒸發。 當溶劑蒸發時，溶液的溫度保持恆定。

下一步是降低溫度，然後沉澱晶體。

前者由於溶劑的減少而析出晶體，後者由於溫度的降低而析出晶體。 析出原理不同，析出晶體的質量肯定不同。

1.當一根火柴破裂時，沒有新的物質，但形狀發生了變化，這是物理上的變化。

2、燃燒前後產生新物質，伴有發光和發熱現象，既有能量變化（化學能轉化為光能和熱能），又產生新物質（產生二氧化碳和水）。

區分物理變化和化學變化的本質在於是否產生了新的物質，而能量是否有變化並不能直接決定是否存在化學變化。

1.斷裂是一種物理變化，它只會改變形式，不會產生新的物質。

2.燃燒是一種化學變化，包括反應過程中的發光和放熱，從而產生二氧化碳等新物質。

破碎是一種物理變化，燃燒是一種化學變化。

1 Ccuo失去O，氫與C2H5OH中的羥基相同，得到O，形成羥基，由於不穩定，失去水形成乙醛。

2 NO2 CU被氧化 你可以利用元素守恆來推出NO2，因為反應前後相同元素的數量沒有變化，Cu在反應過程中化合價增加，是還原劑，被氧化。 硝酸中的n化合價降低，是氧化劑，還原。

3 你確定第乙個是銅和氫的加熱反應嗎，我記得初中的時候應該是氧化銅和氫氣的加熱反應吧？ 如果氧化銅和氫氣加熱反應得到水和銅，則氧化物為氫氣，氧化產物為水。 氧化銅和鎂被加熱，被氧化的物質是鎂。

在Cu和O2生成的氧化亞銅中，被氧化的是Cu，氧化產物是Cuo（其實我不知道氧是什麼意思，我把它看作是氧化產物）。

孔雀石分解：Cu2（OH）2CO3=== =====2CuO+H2O+CO2

二氧化碳與碳反應：CO2+C*****==2CO

其實，剛開始學化學時認為是一團糟是很正常的，因為要背很多新的東西和概念，但是如果你多做題，多讀書，就能記住各種物質的性質（比如物質的氧化還原性質）， 然後你自然可以引入化學方程式。來吧，同學們。

純粹的肉搏戰，累死了！

氫原子粒子的符號是：h

它們所代表的含義是：氫元素; 也表示 1 個氫原子 以下組中最劇烈的元素反應是 （b） 和 f 和 f 以及 s 和 cl

在問題中，k 是最金屬的，f 是最非金屬的。

核電荷數從1到18的18種元素中，最活躍的金屬元素是鈉（填寫元素名稱），最活躍的非金屬元素是氟（填寫元素名稱）; 由兩種元素組成的化合物屬於離子化合物。

hg+s=hgs

AS2O3+6ZN+12HCl=2ash3 +6ZnCl2+3H2OC2 中 C 的質量為 （12 44） 44=12GH2O，AS2O+12HCl2O 中 H 的質量為 （2 18） 36=4G，而 C 和 H 均來源於化合物。

因為 12+4=16

所以化合物由 C 和 H 組成。

c 和 h 的比值是 12 12：4 1=1：4，所以它是 ch4

即 CH4 + 2O2 = 點火 = CO2 + 2H2O

1、hg+s=hgs

zn+6hcl+as2o3=3zncl2+2h3as+3h2o3、c、h

ch4+2o2=co2+2h2o

首先計算產物中C和H的質量，等於16g，因此該化合物只有元素C和H。 此外，也。

可以計算出原子數與C和H的比值為1：4，所以就是甲烷。

問題 1：

在含有酚酞和NaOH溶液的燒杯中加入稀硫酸，直到液體無色。 對於反應後溶液中溶質的組成，不正確的試劑是（）A、稀鹽酸B、鋅顆粒C、碳酸鈉溶液D、紫石蕊溶液，答案是A，為什麼？ 那麼其他物質的選擇呢**？

答：問題是反應後溶質的組成，所以不能引入新的溶質，如果選擇A，新的氯離子Cl-，標題給出的反應是酸鹼中和反應，酚酞（變色範圍PH8-10）在NaOH中是紅色的，加入稀硫酸到無色意味著溶液現在是酸性的， 即酸過量，加入B鋅粒，C碳酸鈉溶液能與酸反應，前者生成氫氣，後者生成二氧化碳氣體，不引入新的雜質。D 是乙個可以認為不參與且可以忽略不計的指標。

問題2：當一定量的鹽酸與熟石灰中和時，溶液的pH值與新增的熟石灰質量的關係是，pH值隨著熟石灰質量的增加而增加，pH值=7時n克，為什麼pH值為7，反應生成的氯化鈣不是強酸弱鹼鹽， 溶液應該是酸性的？

答：事實上，氯化鈣水溶液的pH值接近7。 以後，當你上大學時，你可以努力學習。

應選擇 D 而不是 A

專案A加入鹽酸引入氫離子，但不能使酚酞變色。

B項鋅顆粒可以檢測是否含有硫酸，但不能檢測是否含有氫氧化鈉，C項中的碳酸鈉溶液呈鹼性，無法判斷是否存在氫氧化鈉。

**反應後溶液中溶質的組成無非是看稀硫酸不算太多，是稀鹽酸，不算太多就沒有反應。 b.鋅顆粒 過量的稀硫酸有氣泡。 c 事實也是如此。 d.過量的稀硫酸變紫紅。

PH=7 中性... 什麼是強酸和弱鹼鹽？ 我們老師沒說，我不太清楚，對不起。

1.根據質量守恆定律，元素的型別在反應前後不會改變。

反應物是水和二氧化碳中的反應物 C、H 和 O。 而產品中的氧氣只有O。 因此，澱粉必須含有C、H，並可能含有O。

2.這是因為二氧化錳是一種催化劑，所以需要減少。 殘留物中不僅有水，還有二氧化錳的質量。 所以要減去。

1.根據反應前後元素的種類，反應物中含有碳、氫和氧。

該應用也包含這三種元素，而氧氣只含有氧氣，因此澱粉必須含有碳和氫，並且可能含有氧氣。

2.因為反應後的殘渣包括催化劑二氧化錳。

1.因為元素是守恆的，所以水和二氧化碳中含有H、C、O三種元素，而且產品中已經有氧，所以澱粉至少應含有C和H

2.當然是B，因為反應前後質量是恆定的，殘留物中也含有二氧化錳。

只是乙個完整的反應“！ HCI：巨集粗反應式：HCI + NaOH = H2O + Naci

選舉和鎮 B

最後一種固體是氯化鈉，而鹽酸正是完全反應，根據氯元素守恆，氯化鈉物質的量是摩爾，即固體被破壞，質量為。 選擇 B。 於偉.

氫氣大陸廳凱氧化鈉+二氧化碳-生成-碳酸鈉。

這對你來說是什麼濃度？ 質量得分還是什麼？ 只有確定鹽酸的質量，我們才能確定鈉的反應量。

你不需要弄清楚這個主題的具體反應過程。 因為不管是碳酸鈉還是氫氧化鈉與HCl反應，最終都會形成NaCl，所以最終的固體只有NaCl。 只要你知道HCL是多少，並將其中所有的Cl離子與Na離子結合起來，你就會知道最終的NaCl是多少，重量就會出來。

無論NaOH變質多少，可以肯定的是，固體與鹽酸反應後的產物是NaCl，即Cl原子守恆，Cl原子有10*; 、氯化鈉