初中三年級的化學需要答案和分析。 初中生化學題3題答案

答案 A 解釋如下。

CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + H2O 產生白色沉澱 CaCO3 物質總量為 n（CaCO3）=，則 CO2 總量為 n（CO2）=

設 N（Fe2O3）=X mol， N（CuO）=y molFe2O3+3Co=2Fe+3CO2

n(fe)=2x mol,n1(co2)=3x molcuo+co=cu+co2

n(cu)=y mol

n2(co2)=y mol

根據主題的含義，列出了方程組。

3x+y=112x+64y=

溶液。 x=y=所以。 a=160 選擇乙個

所得白色沉澱只能是碳酸鈣，產生的二氧化碳量為Fe2O3+3Co=2Fe+3CO2，CuO+Co=Cu+CO2，Fe2O3的量為X，CuO的量為Y，則3X+Y=碳守恆*56X+64Y=

求解方程得到 x = 單位：mol）所以答案是：160 *，即選項 a 是正確的。

這個問題的答案如下：

由於料庫經過過濾，雜質不會影響溶液的質量。

使用質量守恆分析，首先分析化學方程式：

碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + 二氧化碳2 + H2O 從化學方程式的分析來看，一分子的CaCO3發生反應，用完的物質是一分子CO2，留下的物質應該是Ca分子（在CaCl2中）和O分子（在水中），也就是說，溶液質量的增加是由Ca和O引起的， 不知道大家能不能理解，那麼增加的溶液質量應該是Ca和O的質量之和，即Ca和O的總質量為：

Ca和O的相對分子質量之比為：40：16=5：2，所以它含有Ca：

GCA和CACO的相對分子量之比3為：40：100=2：

5 所以 CaCO3 的含量為：2 （2 5） = 5g 所以 CaCO3 在樣品中的質量分數為：5 6 * 100% = 讓 HCl 含量為 Xg，那麼。

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o100735x

x=5*73/100=

所以鹽酸的質量分數為：

呵呵，如果有什麼不對勁，請原諒。

cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2y...z...x...

x=y=z= 生成的硫酸鈉的質量是。

硫酸銅溶液的質量分數。

氫氧化鈉溶液的質量分數。

天哪，只要掌握了解*質量分數=溶質，就可以解決五題問題，那就比較麻煩了。

1.溶質質量分數為5的80g蔗糖溶液是4克溶質和76克水。

質量分數為 20 蔗糖的 50g 溶質是 10 克溶質和 40 克水。

質量分數為100溶質的100g蔗糖溶液是10g溶質和90g水。

無非就是把上面的內容改成最終的結果，而且有很多方法可以做到，就不贅述了。

2.1000*克。

9 18% = 50 g，因此其他 50 g 溶液需要 950 g 水。

3.100*10% = 10 克。

蒸發水10 20%=50克，100-50=50克。

新增溶質 （10+x） （100+x）=20% x=

4點解是將水分子電解成氫分子和氧分子。

蒸發只是擴大了水分子之間的間隙，從液體到氣體。

5.吶，別忘了。

1）溶液中溶質的質量為：（溶液的總質量：（m n）g

所以溶質質量分數為 102v （m n）%。

2)kclo3 mno2

2 殘留物為氯化鉀和催化劑 二氧化錳 氯化鉀溶於水 二氧化錳不溶於水 分離方法： 1 將混合物溶於水中並攪拌 2 過濾至濾液澄清 3 蒸發 除去濾紙上的二氧化錳，放入蒸發盤中蒸發乾燥， 將二氧化錳分離出來，然後將濾液倒入蒸發皿中，蒸發乾燥，分離出氯化鉀。

1 (m/m+n)×100%

讓克沉澱產生，需要x克硫酸鈉，同時生成Y克氯化鈉 氯化鋇2+Na2SO4=巴索4+2氯化鈉 142 233 117 x Y x= Y Y 克氯化鈉的質量 15克氯化鈉總質量 克數 15克氯化鈉 15克氯化鈉克數 10%氯化鈉克溶液的質量蒸發水質量 250 125 125 克。