化學月度考試題（速度） 化學問題，速度

我選擇぀當溶質為固體或液體時，同一溶質的溶解度隨溫度的公升高而增加。 除了 Ca（OH）2 隨著溫度的公升高而降低。 當溶質為氣體時，溶解度隨著溫度的公升高而降低。

b.在相同溫度下，相同溶質的飽和溶液的質量分數大於不飽和溶液的質量分數。

三.相同質量的金屬與足夠量的酸反應，相對原子質量越小，產生的氫就越多。但是金屬必須轉換為+2價，鋁是+3價，當轉換為+2時，相對原子質量為27 3*2 = 18<24

因此，鋁產生更多的氫氣。

d.溶解時放熱物質，生石灰，氫氧化鈉固體，濃硫酸。

息肉溶解時的物質。 大多數鹽含有 NH4+。

a 溫度高，溶解度大，後者大。

b 在相同條件下，飽和溶液的質量分數大於不飽和溶液的質量分數，後者更大。

c 根據化學方程式，後者較大。

DNoW溶於水放熱，NH4NO3溶於水吸收熱量，前者較大。 選擇 D

A是不可能的，Kno的溶解度隨著溫度的公升高而增加。

b 前者肯定低於後者。

c 不，鎂 2 價的鋁是三價的，它與鹽酸反應產生比鋁更多的氫。

d 是正確的。 NaOH溶於水是放熱反應，NH4NO溶解在水中是吸熱反應。

1）廢舊報紙;空礦泉水瓶、鋁製飲料紙盒; 廢銅線和鋁線（2）是不允許的; 一次性飯盒; 果皮; 含汞電池; （3）蔬菜葉等有害物質; 含汞電池; 一次性餐盒：1）上述專案中與化學有關的專案為：（2）與人類居住、交通有關的專案;煤; 用醋的食物痕跡; 汽油; 可以飲用的酒精 （3） 是; 醋（4）從個人經驗中舉了兩個例子，說明化學繁殖在確保人類生存和提高生活質量方面的重要作用。 煮肉時，要想讓肉更鮮美，身體吸收更好，可以提前用一些蛋白酶處理肉（即將酶放入生肉中使其均勻，放置一段時間）然後煮熟。

2、人類穿的衣服從古代的麻棉發展到各種合成纖維，不僅比麻棉更舒適，而且更耐磨。

52 （1）： 嘈雜 （3）： 5 （4） :(其他不清楚。

1.將10ml酒精與10ml冷水混合，混合物的體積小於20ml，說明分子之間存在間隙。

2.將紅色墨水同時滴入冷水和熱水中，分別看紅色墨水在兩種水中的擴散率，用於說明。

分子移動的速率與溫度有關。

實驗方法：控制變數 供應：冷水、紅墨、熱水含量 分別取等量的冷水，在熱水中加入紅墨水 觀察現象 加熱速度更快。

方法同上： 耗材：加入酒精燈，取出熱水，內容物，取適量的冷水，加入紅色墨水，加熱乙份觀察。

現象：加熱後分子運動較快。

結論：分子的運動速率和間距受外界因素影響，與溫度有關。

蔗糖在熱水中的溶解速度比在冷水中更快，這可以表明分子運動與溫度有關。

解決方案： 1.將50ml廢水中的硫酸含量設定為XG

從問題可以看出，需要中和廢水中的硫酸，所以用氫氧化鈉進行中和，反應式為：

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o98 2 * 40x 40 * 1%x = 40*1%*98/(2*40)

所以50ml廢水中硫酸的含量是，質量分數是。

2.讓50ml廢水中所需的氫氧化鉀量為yg，50ml廢水中硫酸的用量已知。

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o98 2 * 56

yy= 2*56* =

質量分數為 1%，因此需要 1% KOH 的溶液的質量為 1% = 56g

因為密度是以1g ml計算的，所以需要1%KOH的溶液是56ml>40ml的1%NaOH，所以KOH溶液的流速應大於NaOH溶液的流速。

(1)40*1*1%=

NAOH的量。

2naoh+h2so4=na2so4+h2onaoh:h2so4=2:1

H的量2SO4 =

2）2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O：廢水流量不變，完全中和，KOH用量與Naoh相同，KOH分子量與Naoh相同。

KOH溶液的流速應"大於NaOH溶液的流速。

v(naoh)=40ml*

2naoh+h2so4*****==na2so4+2h2o80 98

x=（沒有未知數，只要理解，下同）。

C（H2SO4） = 根據給出的資料，這裡ML和G之間的換算應該是1：1） = 2）這裡專案可以通過推斷直接得出結論，每加入80g氫氧化鈉，可中和98g硫酸，每加入112gKOH，可中和98g硫酸（當KOH與HuCSO4反應時， mol比為2：1，你可以通過寫自己的化學方程式來知道），現在我們知道相同質量的硫酸被中和了，我們假設這裡有98g的硫酸，即需要112g的KOH或80g的氫氧化鈉，經過比較，發現需要的KOH質量更大， 現在我們知道兩種溶液的濃度也相同，所以所需的KOH流速大於NaOH流量。

NaOH質量：40 ml*1 g·cm-3*1% = 可中和硫酸質量：

硫酸質量分數：ml*1 g·cm-3） = 如果用KOH代替NaOH，因為KOH的分子量大於NAOH的分子量，相同質量濃度的KOH能中和的硫酸小於NaOH，所以中和相同硫酸所消耗的KOH應該多， 溶液流速應大於NAOH

濃硫酸×ml，x*=100g*10%。

x = 所需的水量為 （

將原始溶液視為飽和溶液和 40g 純水的混合物。 將加入的硝酸鉀溶於純水中，共溶解12-4=8g。 所以溶解度=8g 40gh2o = 20g 100gh2ob

達不到標準。

定鉀肥含有硫酸鉀xg。

K2SO4+BACL2=BASO4 +2KCl174 233（物質的相對分子質量）。

xx=174×

如果純度按要求達到95%，硫酸鉀的質量應為：10 95%=因為<，不符合標準。 哦，是的。

過濾就是將沉澱物與溶液分離，我們需要的是沉澱物。

g2、k2co3=2k(+)co3(2-)

3、cao+h2o=ca（oh）2

4.因為塑膠袋是密封的不透氣的，但紙是透氣的。

5.生石灰遇水會發生強烈反應，生熟石灰Ca（OH）2會釋放大量熱量，豬圈內水分充足，反應後會燙傷豬腿。

6、ca（oh）2+co2=caco3+h2o

7.物理方法1，從兩瓶液體中倒出若干溶液進入容器中，濃稠的液體為濃硫酸，另一瓶為稀硫酸。

物流方法2，在兩個相同的玻璃器皿中分別取等量的兩種溶液，然後向容器中加入相同劑量的水，一會兒用手觸控兩個玻璃器皿的溫度，熱容器對應濃硫酸。

化學方法1、用pH試紙測定色差，判斷硫酸的濃度和稀釋度。

化學方法2、拿鐵片試驗，能形成濃硫酸緻密的氧化膜; 一直產生的氣體是稀硫酸。

39g;k2co3=2k++co32-;cao+h2o=ca(oh)2;防 滲; 與水生成氫氧化鈣為強鹼，有腐蝕性**; cao+h2o=ca(oh);濃度大而緻密，呈油性，使鐵鈍化，使pH試紙變黑。

我不能做第乙個問題。

ka2co3=2ka- +co32+

cao+h2o=ca(oh)2

塑膠袋不透氣。 無法吸收水分。

CaO+H2O散發大量熱量。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3=H2O取少量，加水，放熱濃縮加入藍色硫酸銅晶體，增白後濃縮加入鐵皮，氣體分別稀釋，滴在紙上，發黑即為濃硫酸。

第一道題自己計算，K2CO3<=>2K++CO3 2-，CAO+H2O=CA（OH）2，塑膠袋防水，水反應生成Ca（OH）2強鹼，Ca（OH）2+CO2=CaCO3（沉澱）+H2O， 物理方法： 攪拌看，98是粘稠的，或者倒在紙上，很快變黑的那個， 化學方法：與鐵反應，98因鈍化不能反應，10可以，與銅反應，98可以，10不能。

10g+x)*20%=10g*98% x=39gk2co3=2k+ +co3(2-)

氧化鈣與水反應並吸收水分。

塑膠袋密封性好，使氧化鈣與水隔離，不能吸水，不能起到乾燥作用。

氧化鈣與水反應生成腐蝕性氫氧化鈣，同時放熱，使豬的腿部潰瘍和灼傷。

如果時間過長，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣而變質。

物理方法：測量質量，取相同體積的兩種液體，質量為98%。

化學方法：取少量兩種液體在木頭或紙上，發黑的原始液體為98%。