解決了前兩個化學問題，兩個化學問題由大師們詳細講解

對於這兩個問題，都選擇 D。

生石灰能吸水吸濕，鹽能防止腐蝕。 除了滿足防腐防潮的要求外，這個問題還要稍微考慮一下毒性。

根據解決汙染問題的主題，在四個方程中，汞是對環境危害最大的重金屬，所以主要目的是把汞排出水，即產生汞

首先，氨的電離常數=（資料**“一般化學”）。

然後假設溶液的質量為 998g（良好的計算），即體積為 998

m（一水合氨）=m（總）×g=

==>nh4+ +oh-

x x kb=

因為，kb [ <10 （-4） 可以與公式 x=根數 （kb*c） 一起使用。

即 x=root（ *=

c（oh-）=x=（因為體積是1L，x是濃度）。

c(h+)= ph=

加倍稀釋後，體積為2公升

N（一水合氨）=不變。

C（一水合氨）=

kb [< 10 （-4），因此您可以使用公式 x=根符號 （kb*c）。

x= 即 =c（oh-）。

c(h+)= ph=

弱鹼被部分電離，沒有辦法在不提供資料的情況下要求資料。

加入硫酸與碳酸鈉反應，未完成的反應用氫氧化鈉中和。

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2OH2SO4+2NAOH=Na2SO4+H2OSo. h2so4+2naoh=na2so4+h2ox 80*10% m

x= m= 然後硫酸和氫氧化鈉反應仍然存在。

硫酸與碳酸鈉反應的質量為98*20%。

h2so4+na2co3=na2so4+co2+h2oy n t

y= n= t=

原來有硫酸鈉。

反應得到的硫酸鈉 m+n=

反應後含硫酸鈉，反應後的溶液（加的質量減去損失的二氧化碳的質量就是溶液的質量）為12+98+80-44=164g

反應後的溶質質量分數為w=

1）較小，因為加入固體後Ag+濃度增加，而Ksp（Agi）保持不變，I-濃度降低，Agi溶解度降低。

2）不變，因為已經飽和了，再加也沒用，還是飽和的。

3）AGBR的加入與AGCL的加入完全相同，I-的濃度恆定，C（AG+）的濃度恆定。

這是乙個反應性的問題，AGI更穩定，因此，I離子可以取代AGCL中的CL形成AGig並降低I離子的濃度，同樣，I可以取代AGBR中的BR，並且AGBR的溶解度高於AGig，因此AG的濃度增加。

錯。 質量分數是溶液的溶質質量。 非溶質質量 溶劑質量。

質量分數應為 110 （110+100） *100% = %。

不，他混淆了這個概念...... 溶質質量分數=溶質質量溶液質量，他使用溶質質量溶劑質量... 所以這不是真的。

錯。 溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值。

溶解度是溶解溶質在100克溶劑中的最大量！

不，因為溶質質量分數和溶解度的概念是兩個不同的，不應混淆。

A 為假，T1 到 T2 是平衡的，表示正負等。

B false，新增催化劑不會改變平衡運動。

dFalse，速率突然公升高，如果是溫度公升高，因為溫度公升高促進了吸熱反應，即逆反應，結果可能出現圖中。 那麼當平衡產物 c 較小而反應物 ab 較多時，則 k 應較小，即 1>2

C對，如果填充C，也會達到圖片中的效果。 由於反應具有相等的係數和恆定的壓力，因此平衡等效於原始平衡，並且 a 的體積分數保持不變。

長入口和短出口必須比空氣密度大，不包括

B是假的，第一次變紅是由於HCl的酸度，褪色是由於HCl的漂白，而不是Cl2的漂白。

C 是假的，可能是 SO2

D對，NO2 可以氧化 ki

請注意，由於 Cl2 的氧化性低於 HCL，因此它實際上必須是在氧化漂白中起作用的強氧化劑 HCO

NO2 比 HNO3 氧化性更強，所以你不能說因為 NO2 溶於水產生 HNO3，然後它被 HNO 氧化3

當 v 為正>> v 反時，由於反應已在 T1 T2 處平衡，因此該部分應為 v 正>> v 反，因此在催化劑中加入交錯平衡體系 v 正和 v 反增加同時後，平衡不動，因此 b 失衡常數僅與特定反應的溫度有關， 並且平衡常數在恆定溫度下應保持不變，因此 D 選錯了 C如果恆溫恆壓前後氣體與其他物體的反應速率相同，則物質的體積分數比等於4從收集氣體的裝置（長進和短出）中可以知道，氣體的密度應該大於空氣的密度，這是錯誤的。

備選方案B應得出結論，氯水是酸性的和漂白的。

使石灰水渾濁的氣體也可能是SO2，C故障。 選擇 D

7. 問題 C

A、t1矩，已達到平衡，正負反應速度相等，0-t1，正大於反。

b、如果加入催化劑，則逆反應速度不會降低。

c，由於最終速度與變化前的速度一致，則表示溫度和濃度（壓力和體積的相對值）沒有變化，因此體積分數是確定的。

d，與c相同，因為速度在平衡後不變，所以表示溫度不變。 平衡常數僅與溫度有關。

問題4 DA，氨氣比空氣輕，不宜採用向上排氣法。

b 氯不是酸性的，它是鹽酸和次氯酸溶解在水中後產生的。

c，它也可以是二氧化硫d正確。

選擇 A。 它不能成為不改變平衡常數的催化劑。 問題 2. 首先，它比空氣更稠密，是一種消除。 C 也可能是 SO2，在 D 中，它被認為是 HNO 的氧化特性3. 所以選擇B

問題 7：我認為 AC 是對的。

問題4：如果您有任何問題，請提出。

化合價變化。

化合價變化。

c.Fe 化合價變化。

因此，這三個必須是氧化還原反應。

d 中沒有元素化合價變化，所以它不是。

氧化還原反應的化合價發生變化。

選項 d 中每個元素的化合價不會改變。

氧化的化合價是氧化還原反應