兩個化學問題，很簡單

1.A中的鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵（溶於水、溶於溶液）和氫氣（逸入空氣中），因此鐵在參與反應後質量會變小;

B中的鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵（溶於水，溶於溶液）和銅（固體，附著在鐵的表面），雖然鐵被消耗，但銅卻生成，每消耗56份鐵，就可以生成64質量點的銅，所以一般來說， 它的質量仍在增加。

答案可以從中總結出來。

2.氧化銅需要較高的溫度才能分解成氧和銅，而我們在實驗中很難滿足這個條件，也就是說氧化銅很難被人體分解，所以如果加熱，銅會很快變成氧化銅，而氧化銅幾乎不會分解。

因為Fe+SO4 等於 FeSO4，而 Fe+CuSO4 等於 FeSO4+Cu，A、A 小於 B，B 比 A 多 Cu。 Fe是鐵，Cu是銅，SO4是硫酸，給它一點！！

第二個問題不是原來的問題??? 看看吧，:D izzy，這是乙個化學反應，沒有嗎？，你還記得化學反應的定義嗎？，當然會有物質！！ 這種問題不要想太多，按照原來的公式去做就行了！！

1.B有銅沉澱質量，當然大。

加熱時不分解，如果分解，Cu不會被氧化。

與稀硫酸反應，消耗鐵，產生 H2。

B與硫酸銅反應，所得銅粘附在鐵上。 相同數量的銅比鐵重，所以 b>a

2 雜質銅被氧化。 但cuo不會受熱分解。 氧化銅非常穩定，在非常高的溫度（數千度）下會分解。

來自春銀源頭的水蒸氣增加的證明：蒸汽對一塊幹玻璃。

玻璃板上不是有小水滴嗎？

證明二氧化碳衰變增加：取AB的同一試管，倒入相同的澄清石灰水，A暴露在空氣中，用吸管向另一B吹空氣，A中的石灰水微渾濁，B中的石灰水變得明顯渾濁。 扒手。

用氣體收集瓶收集一瓶撥出的空氣，通過排水收集一瓶空氣。

將幾滴澄清的石灰水滴入兩個圓柱體中。 發現前瓶中的石灰水變得渾濁，後瓶變化不大。

將燃燒的小木棍分別插入兩個瓶子中的每乙個。 結果發現，前瓶中的火越小，直到被撲滅，後瓶中的火越大。

取兩塊幹玻璃，將它們與其中一塊進行對比，然後將它們放在空中。

實驗結論; 撥出的空氣中二氧化碳含量高，空氣中的氧氣含量較高，二氧化碳含量較低。

①4x+3y2=2x2y3

4x 4x+6y

即 4x：36=4x+6y：68

x：y=27：16

原因可能是：

1.收集氣體的方法是錯誤的，採用了向下排氣的方法。

2.集氣瓶漏氣，氧氣漏出，導致瓶內氧氣濃度不足，是木條重新點燃而未對齊，所以直接了解就好了。

36gx與足量的Y2（下角標記2）反應生成68x2（下角標記2）和Y3（下角標記3），則反應Y2質量為32g（質量守恆）;

36 mx ：32 my==4：6 x 與 y 的相對原子質量之比為 27：16

2.造成這種情況的原因可能是氧氣洩漏。

cu+2h2so4=cuso4+so2+h2o1 2

x y，x = 痣，y = 痣。

原硫酸物質的量=摩爾，反應消耗摩爾，剩餘摩爾生成硫酸銅摩爾。

稀釋溶液中Cu2的量=摩爾公升; 稀釋溶液中物質的量 H 濃度 = 摩爾公升。

首先，試著寫出離子反應方程式。 整個反應中必須有過量的硫酸，氣體的體積可以計算為Nso2=，根據方程式，可以得到Ncu2+=; 然後求參與h+NH+=反射的物質的量;

並且由於溶液中殘留的H+總物質量=H+=，稀釋後Ccu2+=; ch+=

1.因為在相同的溫度和壓力下，未使用的氣體具有相同數量的物質，並且兩種氣體A和B的密度也相同，因此它們的相對分子質量必須相同。

2.二氧化碳的相對分子質量為44，氧的相對分子質量為32，因此氣體的相對分子質量為28

因為 （122-116） （44-32） = （116-114） （32-x）， x = 28，這是一種簡單的方法，我不知道你是否理解它。

1.根據阿伏伽德羅定律及其推論：v1 在相同的溫度和壓力下：

v2=n1：n2，密度用p表示，p1=p2，p1v1：p2v2=n1：

n2，密度乘以體積即為質量，因此m1：m2=n1：n2，得到變換形式。

m1：n1=m2：n2，即摩爾質量m1=m2，本題選擇d

2.仍然使用阿伏伽德羅定律及其推論：在相同的溫度和壓力下 v1

v2 = n1：n2，因為三種氣體使用同乙個容器，所以氣體體積相同，那麼 n1 = n2 = n3，容器裝滿氧氣時的質量為 116g，116g 包括氧氣和容器的質量，讓氣體的摩爾質量為 x，可以得到： （122-116） （44-32） = （122-114） （44-x），溶液x=28g mol，相對分子質量為28

解決方案：音量都是一樣的。

這三種氣體的物質量相等。

將空容器設定為稱重 ag

那麼 （116g-ag） 32=（122g-ag） 44 得到 a=100

所以空容器重100g，每種氣體中的物質量為（116g-100g）32=

所以氣體的質量是114g-100g=14g，所以氣體的摩爾質量是14g

所以氣體的相對分子質量是 28

所以如果你仔細想想，你應該知道第乙個問題。

b 硫固體變成吸熱氣體，s（g）。

o2(g)so2(g)

散發的熱量大於。

c 同樣，s（s）。

o2(g)so2(s)

從大陸散發的熱量被帶入。

而且不少於。

d.因為這個反應是方形熱反應，所以形成 1mol

SO化學鍵釋放的能量2 小於 1mols（s） 和 1mol 斷裂時

O的化學鍵吸收的能量2（G）。

而且不少於。

a 說甚至沒有限制性條件，這太籠統了。

b 對。 中和熱的條件是稀強酸和稀強鹼。

稀醋酸是一種弱酸，在電離氫離子時吸收熱量，在反應過程中自然釋放的熱量較少。

濃硫酸溶於水放熱，放熱較多。

稀硝酸等於熱中和。 a

第乙個問題中的平衡常數是如何計算的？