這兩個化學問題是什麼？ 謝謝

第乙個問題給出的方程不是碳完全燃燒的熱方程，即產生CO2，所以δh必須小於-221，燃燒熱必須小於。

第二個問題是，對於一般的稀硫酸或其他有機和無機酸，可以建立中和放熱酸，但對於濃硫酸則不行，因為濃硫酸在氫氧化鈉溶液中遇水後會釋放大量熱量，所以≠。 第二個空隙，因為稀醋酸是一種弱電解質，沒有完全電離，在與鹼的反應中是不斷電離氫離子，而電離需要吸收熱量，所以釋放的熱量會

第乙個問題。 碳燃燒反應的最終產物是二氧化碳，一氧化碳的形成被認為是不完全燃燒。 因此，碳燃燒釋放的熱量多於反應產生一氧化碳的熱量，這反映在較小的燃燒熱值上。

純手工打，希望能幫到你，敬請謝謝。

由於濃硫酸溶於水放熱，應加物理變化的放熱值; 二是乙酸為弱酸，電離吸熱不完全，與氫氧化鈉反應的熱值小於中和熱的熱值，因此可以得到。

首先，很明顯，凝固點和滲透壓與溶液中的顆粒有關，在非電解液中，根據凝固點降低公式：OTB=kb*m，其中kb是指溶劑沸點的上公升常數，可以檢查相關資料，也可以用kb=rm（a）（tb*）2 0vaphm（a）計算， 式中，are=指稀溶液的質量摩爾濃度，單位mol是指稀溶液的質量摩爾濃度，單位mol是指稀溶液的質量摩爾濃度，單位molkg。

根據滲透壓降公式：公式為=crt。 其中是稀溶液的滲透壓，c是溶液的濃度，R是氣體常數，N是溶質物質的量，t是絕對溫度。

對於兩側水溶液濃度不同的半透膜，為防止水從低濃度側滲透到高濃度側而施加的高濃度側的最小附加壓力稱為滲透壓。 滲透壓和溶液中無法通過半透膜和環境的顆粒數量。

tf=kq●△b

p= tp k， = 這是濃度。

0.14mol kg，相當於014mol l，至於乘以2是應該是乙個同學的概念還是比較模糊，你應該多思考一下概念並及時總結，並注意單位的換算。

b = 摩爾千克。

140 mmol kg 質量摩爾濃度。

質量摩爾濃度定義為 NaCl 離子對。

不是離子強度。

1.雪碧未開啟時，用手按壓塑料瓶壁，發現它很硬，說明裡面有一定的壓力，並且大於外部氣壓。 擰開瓶蓋後，發現有氣泡從飲料中逸出，因為擰開瓶蓋後，瓶內壓力降低，氣體在溶液中的溶解度降低，因此氣體會從飲料中逸出。

2.從瓶底冒出的小氣泡在上公升過程中逐漸增大，因為氣泡在上公升過程中遇到的壓力逐漸減小，氣體的體積會根據p*v=nrt逐漸增大，所以我們看到氣泡逐漸增大。

3.喝了雪碧後，我們經常會打嗝，這意味著我們喝的雪碧中還溶解了一定量的氣體，他會釋放出來，主要是因為內部溫度高。 這表明氣體的溶解度也與溫度有關。

1.去離子水是指去除離子形式的雜質後的純水（由於工藝影響而實際上接近純水的水）

2.水氣：H2O+C=高溫=H2+CO 水氣是CO和H2的混合物。

3.焦爐煤氣：煤乾餾過程中產生的易燃副產品（回想一下，煤乾餾是一種化學變化）。

4.高爐煤氣：高爐煉鐵過程中產生的易燃副產品（回想一下高爐煉鐵：新增焦炭產生CO和CO2（即高爐煤氣的主要成分））。

5.液化石油氣：它是通過對石油分餾過程中得到的氣態產物加壓而形成的（回想一下，分餾是一種物理變化，所以液化氣以小分子烷烴為主，而煉油廠煤氣和焦爐煤氣中有許多小分子烯烴和炔烴）。

6.石油煉製煤氣：石油煉製過程中產生的煤氣。 包括裂解（裂解）氣體等。 （裂解裂解氣：石油裂解過程中產生的副產氣）。

7.爆炸：氫氣與氧氣混合（回想一下，氫氣是純的，不純氣會產生爆裂聲）。

8.天然氣（沼氣）：主要是甲烷。

其實很難理解要記住什麼，比如“王水”，只要你對花有一點了解，就知道“王水”不是“水”，是“強酸的混合物”，無論如何都不能和“自來水”和“蒸餾水”混用。

甲基碳是sp3雜化，分子呈四面體形狀。 最多三個原子是共面的。 三個原子決定乙個平面。

這個問題中丙烯上的甲基與其中乙個碳原子相連，並且已經有兩個原子，因此只能再新增乙個氫原子來形成乙個平面。 如果新增兩個氫原子，甲基中的碳原子與兩個氫原子形成與丙烯中的雙鍵不同的平面，並且這兩個平面不能旋轉成同一平面。 如果我們只看甲基，碳原子和兩個氫原子可能在同一平面上。

如圖所示，甲烷具有四面體結構，中心c可以與兩個Hs共面，而丙烯的結構可以看作是乙烯中的乙個C取代了甲烷中乙個H的位置，因此只剩下乙個H與他共面。

紅碳-碳單鍵可以旋轉。 但無論它如何旋轉，碳-碳和兩個綠色氫原子都不可能是“四點共面”。 所以丙烯最多有 7 個共面原子。

你沒有標題，我怎麼能寫。