兩個化學問題：求真皇帝

1.存放在乾燥密封的條件下，否則會變質。

a + b = c + d

10g 10g 8g 4g

根據質量守恆定律，反應物的總質量等於產物的總質量，因此：

a + b = c + d

10g + = 12g

可以得出結論，參與反應的b的質量為2g

a ：b = 10g:2g = 5:1

儲存氫化鈣？

應該是氫氧化鈣吧？

第二件事：5：1

避免潮濕和空氣。

Ca（OH）2 易吸水放出熱水水解。

鈣（OH）2 + CO2 = 碳酸鈣3 + H2O 根據質量守恆。

a+b=c+d

ma+mb=mc+md

mb=mc+md-ma=8+4-10=2gma:mb=10:2=5:1

1.乾燥時，氯化鈣易吸水形成二水氯化鈣。

2 完全反應生成 8GC 和 4Gd 根據質量守恆定律，消耗的 B 質量為 8G+4G-10G=2G

所以a和b的質量比是a：b=10：2=5：1

1、氧化鈣易與水反應生成氫氧化鈣，故應置於乾燥處。

2.根據質量守恆定律。

a+b=c+d

wa:wb=10:2=5:1

首先：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗1mol水。

然後是查拉神，因為它是飽和溶液，所以當地的塵埃最初是溶解在水中的Ca（OH）2沉澱。

最後，由於溶質和溶劑的量減少，溶液的質量也減少。

（1）鐵+氯化銅2 = = 銅+氯化鐵2 （2）濾渣組成：Fe和Cu，步驟的反應式：Fe+2HCl==氯化鐵2+H2 （3）氯化鐵3

1。置換反應 CuSO4 Fe Cu FeSO4

2。復分解反應：CuSO4， 2KOH， Cu（OH）2K2SO4KOH， KSO4， KCL

那個女人居然加了bacl2加k2co3加hno3加熱蒸發，誰知道為什麼有這麼多步驟，很麻煩。

固體 E 是 BaCO3 是 Hno3 很可能是 HCl

上述試驗完成後，需要蒸餾燒瓶中的有機物，所得餾出物中含有（答案：1，乙醇體積=溶液總體積=36ml 25ml 14

讓我們看看硫酸與氫氧化鈉的反應 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 32*25%=8 所以，x=g 和 H2SO4+BACl2=硫酸鋇4+2HCl 98 208 y 50* 所以，y=g 即溶液中硫酸的總克數，溶液的質量為43*g 所以，

h2so4~~~2naoh 98...80 x...32g*25% x = h2so4 ~~ba(oh)2 98...

171 y...50 g * y = 硫酸中溶質的質量分數 = （ =

解決方案：對硝酸鉀的質量有要求。

200kg×

因此，請選擇 B

給我一些積分，讓我的一點點！

不是400倍嗎？ = 我看錯了嗎 = =

從B+C開始，如果有氣體生成，都是鹽酸和碳酸鉀E+A E+D E+B都有沉澱 可以看出，只有硫酸鎂能與其他幾種試劑產生三種沉澱物，即E是硫酸鎂，那麼B是碳酸鉀，C是鹽酸， 因為A+B有沉澱，所以A是氯化鋇，所以D是氫氧化鈉。

解題思路：B+C有氣體生成指令，其中一條是HCl，另一條是沉澱生成指令，E是氯化鋇，C是鹽酸，B是碳酸鉀，D是氫氧化鈉，那麼A就是硫酸鎂。

（1）液化、分餾，C+H2O=高溫=CO+H2，CH4+H2O=CO+3H2

2）合成塔，N2+3H2===2NH3（條件：高溫、高壓、催化劑）。

3）冷卻塔（冷凝器），n，高溫氣體從冷卻塔上端進入，冷卻水從下端進入，反向冷卻效果好。

4）從未反應的原料氣中分離液氨。

這道題好像是2012年高考題，上面推薦的答案好像是錯的。

低溫蒸餾和變壓吸附。

C + H2O = 高溫 = H2 + Co

CH4 = 高溫 = c + 2H2

反應裝置N2+3H2=高溫高壓催化劑=2NH3冷卻裝置n不利於熱對流。

液氨從氣體混合物中分離出來。

製冷液化法 高壓液化法 C+H2O高溫度=CO+H2 CH4+H2O=高溫=CO+3H2

合成塔N2+3H2=高溫高壓催化劑=2NH3冷卻塔n相向冷卻有利於熱對流，n進水為同向冷卻，能耗高，浪費高，產值低。

氨從氣體混合物中分離出來，氫氣同時被重複使用**。