跪下問化學問題，急切地問化學問題

硫酸銅晶體不是無水硫酸銅（CuSO4），而是五水硫酸銅（CuSO4·5H2O），即在水中加入無水硫酸銅粉後，不僅硫酸銅析出，而且吸收水分結晶。

溶液原來是飽和的，加入硫酸銅後所有的沉澱都沉澱出來，沉澱也帶走了一部分水，一部分水的沉澱會析出結晶，沉澱結晶的溶液是飽和溶液，溫度也不變， 所以溶解度不變，所以B：溶液的質量百分比濃度不變。

硫酸銅結晶有結晶水，所以它一定是抓住了原溶液的水分，而結晶沉澱表明它已經飽和，相應的溶質減少，所以ACD不對，只選擇B，因為它已經飽和了，溶液的質量分數不會改變。

當無水硫酸銅粉析出時，硫酸銅結晶帶出的結晶水是原來的溶劑，所以溶劑的總量會減少，那麼溶液的總質量也會減少，溶質的質量也會減少，只是濃度保持不變， 因為這是乙個飽和的解決方案。

放入無水硫酸銅後，無水硫酸銅會吸水，使溶劑水的質量降低，d錯誤; 這樣，原液中的硫酸銅也會在一定程度上析出。 所以溶液中溶質的質量減少了，這是錯誤的; 有水被吸收，所以溶液的總質量減少，c錯誤; 因為原溶液是飽和溶液，加入後會吸水，但是原溶液中的硫酸銅也析出，所以溶液仍然是飽和溶液，所以B是對的，B

這很簡單，首先要消除c，因為無水硫酸銅會吸水變成五水硫酸銅，所以溶劑減少，溶液總質量減小，D也被排除在外。 由於這原來是飽和硫酸銅溶液，溶液中的溶質也會因溶劑的還原而減少。 所以選擇B

在STP下，它是。

與充足的氧氣混合後點燃，充分反應後，將得到的氣體通入300ml的NaOH溶液中，待氣體完全吸收後，將得到的溶液在減壓低溫下蒸發乾燥。

n(naoh)=

在這種情況下，假設溶質在蒸發過程中不分解，則獲得不含結晶水的固體，因此它是 NaHCO3 和 Na2CO3.

設nahco3amolna2co3bmol，則有84a+106b=

a+2b=解決方案a=

所以氣體混合物含有 c for。

設混合烴的平均分子式為CXHY

然後是 x=，其中一種混合氣體是乙烷，所以另一種氣體含有少於 2 個碳原子，所以它只能是甲烷 ch4

讓 ch4xmolc2h6ymol

然後是 x+2y=

x+y=x=因此 ch4%=

1.試管口無棉布，高錳酸鉀粉進入導管，使採集的氧氣呈淡紅色。

2、氧氣收集不充分，氧氣純度不夠; 電線表面有鏽跡; 加熱時，溫度不會達到電線的燃點。

3、小紅的集氣瓶底部沒有裝滿少量的水或一層細沙。

化學知識幾乎被遺忘了; 小紅氣收集筒底部有不小的沙子。

D、蠟燭必須在氧氣中燃燒才能產生二氧化碳和水。 這是乙個結論，而不是乙個現象。

蠟燭燃燒時二氧化碳和水的形成不是反應現象。 現象是我們可以觀察到的。

（1）b為二氧化碳。

2） NaOH + SO2 = NaHSO3 或 KOH + SO2 = KhSO3 （3）A是硝酸E是鐵，工業煉鐵：3C+2Fe2O3=3CO2+4Fe去除D中的B，即硝酸用於將亞鐵離子氧化成鐵離子。

4）氯化鋁3+4NaOH = Naalo2+3氯化鈉3+2H2OAB反應是鋁離子和偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁。

o 可以從 d 和 e 形成 4 個原子核和 10 個電子的 n 分子知道該化合物是 NH3 然後引入其他分子。

1.A、B、C、D、E 分別為 Na、鈉、Ooxy、S、硫、N、氮、H、氫。

2.NH3 氨。

3.N2氮。

a: na ; b: o c: s d: n e: h

你還是要加緊，我已經快十年沒看化學書了。

加熱時產生二氧化碳的質量，其物質的量是Mo，碳酸氫鈉的量也是Mo，碳酸氫鈉的質量是克，產生碳酸氫鈉的質量，物質的量是Mo，碳酸鈉的量也是Mo， 碳酸鈉克的質量，硫酸鈉克的質量，其物質Mo的量。

鈉離子 Mo + Mo 的量 2 Mo + Mo 2 Mo。

鈉離子的質量，單位為克。

原始混合物中 Na+ 的質量分數

這三種物質中，只有碳酸氫鈉會分解，所以加熱前後的質量差就是碳酸氫鈉的質量。 加入鹽酸後產生的碳酸鈉由兩部分組成，一部分是加熱碳酸氫鈉生產的，另一部分是混合物中的原始碳酸鈉，根據碳酸鈉與鹽酸的反應計算總量，完全生成二氧化碳）。碳酸氫鈉是通過分解產生的，因此混合物中含有碳酸鈉。

剩下的就是硫酸鈉了。

有了三者的質量，鈉的質量分數就容易計算出來，關鍵是要把握提問者的意圖，即研究你的碳酸氫鈉加熱時容易分解的性質，以及碳酸氫鈉和鹽酸的反應方程式。

這已經是乙個過程了，稍微思考一下就可以寫出來了，不用直接寫答案，呵呵。

原子是：o f

Ne Na 可以形成離子化合物是 Na2O

原因：Ne是一種惰性氣體，一般不反應，被消除。

而 o 和 f 都是價電子大於 4，一般都會得到電子，所以它們在反應中必須得到電子，所以沒有人讓任何人，他們不能在一起。

而F和Na，Na只能提供乙個電子，而F只能接受乙個電子，所以它們兩個可以結合，但形成XY，這是一種1：1型離子化合物。

1 是 O，2 是 F，3 是 Ne，4 是 Na

然後 1 和 4 形成 Na2O

所以 x 是 na（4），y 是 o（1）。

x 是右下角的 （na）

y 是左下角的 （o）

能形成x2y的化合物，2個x分別損失了1個電子，y損失了2個電子，從最外層的電子來看，左上角的那個得到2個電子，就是y，右下角的那個失去乙個電子，就是x。

在根據正電子檢查元素週期表時，發現x是na，y是o，形成的x2y是na2o。