兩道化學題，我總覺得題錯了，師傅會幫我看一看。

1.鋁、氧化鋁、碳酸銨、小蘇打、氫氧化鋁。

鋁是兩性的，能與強酸和強鹼反應，產物分別為Al3+和Al（OH）4-

2.氯化鋁和燒鹼。

Al（OH）4- +H+ = Al（OH）3 （降水） + H2OAL（OH）3 + 3H+ = Al3+ +3H2O 懶得改大寫和下標。 就是這麼簡單一目了然，高中爛了，把四羥基鋁酸根離子溶液加入酸溶液的反應，和程先生的沉澱溶解，高中題目看到有氯化鋁和燒鹼。 然後根據其他選項一一排除它們。

房東，學習方法很重要。

沒錯，為什麼那麼多人說有問題？ 太水了。

問題1：和答案一樣，沒有答案。

第二個問題也是莫名其妙的精彩，沒有相關的內容可以匹配。

我說碳酸鈉不能和HCL和氫氧化鈣反應嗎你有木頭學好，碳酸鈉，鋁，氧化鋁，小蘇打，氫氧化鋁都可以，我覺得題目不太對。

總結。 只要不是大學化學，就沒問題<>

只要不是大學化學，就沒問題<>

請出示標題<>

標題： In**？ <>

還有 21 和 22 <>

那是很多。 必須 5

嗯，<>

一切都結束了。 <>

題目太難了，要五顆星。

設2a的相對分子質量為m，5b的相對分子質量為n，c和d的相對分子質量為。

2a+5b=2c+4d

m...n...9×2...22×4∴m/

m=26 從質量守恆中得知。

m+n=9×2+22×4

n=80，所以在這個反應中，b與d的質量比=5b：4d=n：（22 4）=10：11

解：2a+5b=2c+4d

c和d的相對分子量之比為9 22

2c∶4d=18：88

它可以通過與b完全反應而獲得。

2a∶4d=26∶88

它可以從質量守恆定律中獲得。

2a+5b=2c+4d

因此，反應中b和d的質量比為80：88=10：11注：C和D的相對分子質量比為9 22，不是C和D的質量比是9 22，不要混淆。

在初中階段，從氧增失的角度分析氧化還原反應。

1.獲得氧氣的反應是氧化反應; 失去氧氣的反應是還原反應。

2.氧化反應和還原反應同時發生，存在於相同的氧化還原反應中。

在高中階段，從化合價上公升和下降的角度分析了氧化還原反應1和氧化還原反應的特徵：反應前後元素的化合價發生了變化。

2.氧化反應顯示氧化元素的化合價增加; 還原反應的特徵在於還原元素的化合價降低。

3.還原劑是反應中元素化合價增加的物質; 氧化劑是反應中元素化合價降低的物質。

2 紅色固體是 Fe（OH）3

物質的量是 107

質量為 （A 107） x56

鋁的質量為 b-（a 107）x56，質量分數除以 b1

我沒有反應過來。

固體是氫氧化鈉和過氧化鈉。

在這裡，您必須檢視這些物質是否可以與其他幾種物質發生反應，例如，鐵可以與鹽酸和硫酸銅發生反應。 氯化鋇能與碳酸鈉、石灰水、硫酸銅發生反應。 等。

F和B都能與四種物質反應，應為硫酸銅和碳酸鈉。 鹽酸和石灰水可以與三種物質發生反應，可能是 E 或 D。

A：氯化鋇 B：硫酸銅 C：鐵粉 D：鹽酸 E：石灰水 F：碳酸鈉。

A為氯化鋇，B為硫酸銅，C為鐵，D為鹽酸，E為碳酸鈉，F為石灰水。

Koukouca（OH）2koukoukoucuSO4koukoukouNaCO3koukoubaCl2kouHCokoukoufekoukou反應數。

CA （OH） 2 口

Cuso4 口反應口反應口

NACO3 口腔反應口 口口 口口 口

BACL2 不對嘴巴發生反應

HCL Mouth Mouth Mouth Mouth

fe 口口 口

F，B可以與四種物質反應，並且只能是CuSO4或NaCO3

在發生反應的物質中，1可以發生2種反應，2可以發生3種反應，1可以發生4種反應。

因此 f 是 NaCO3 和 b 是硫酸銅4

然後就很容易判斷了，它只能用f和b來反應。

物質 A 是 BaCl2

它可以與 f、b 和另一種可以與 f 反應的物質 d 反應。

物質 E 是 Ca（OH）2

那麼 d 是 HCL

剩下的 c 是 Fe

A：氯化鋇2， B：硫酸銅4， C：Fe， D：HCl， E：Ca（OH）2， F：NaCO3

我太累了，我不必費力地寫它，但思維過程與此相似。

哦，我的上帝，這個**他甚至不均勻。 它使我填寫單詞以調整我的一天。

答案是 b，它大於 p%。

原因如下：一是標題給出SO2和O2是等量的物質，這意味著O2過量; 同時，反應是氣體體積減小的反應，高氣壓有利於反應向右進行。

當進行反應時，容器 A 的體積保持不變，因此容器中的氣體減少，容器中的氣體壓力降低，這反過來又阻止了反應向右進行。 容器 B 保持壓力恆定，隨著反應的進行，容器的體積減小，從而促進反應向右。

因此，容器A的SO2轉化率低於容器B。

因此，請選擇 B

b 因為體積不變，對於這個反應化學式在體積減小的方向上，相當於減壓，所以平衡向左移動，反應實際上沒有完成。

容器B保持壓力不變，容器A保持體積不變，A為B減壓，平衡向左移動，如果容器A中SO2的轉化率為p%，則容器B的轉化率大於p%。 b.大於 p%。

石灰石煅燒制氧化鈣：caco3=cao

CO2（條件是加熱煅燒）。

氧化鈣加水製成石灰奶（主要成分是Ca（OH）2）：CaOH2O=Ca（OH）2

精製後的石灰奶與二氧化碳反應，得到碳酸鈣：Ca（OH）2CO2=CaCO3（沉澱物）H2O

只有鐵才能與鹽酸反應生成氫氣。

為了生成氫，FE 根據方程 Fe（56） H2（2） 已知。

那麼鐵的質量分數是。

分析：產生的氫氣質量越少。 根據氫的質量，可以找到參與反應的鐵的質量。

解決方案：讓xg鐵參與反應：

fe + 2hcl = fecl2 + h2↑56 2xg

56 / xg = 2 /

答：x = w（fe） = 8g * 100% = 70% 答：......

銅不與鹽酸反應。

fe + 2hcl === fecl2 + h2↑56 2

x56/x=2/

x = 原始混合物中鐵的質量分數。

房東你好。

解決方法：將10g鐵銅混合物放入盛有足夠鹽酸的燒杯中，充分反應後，燒杯中物質的總質量比反應前（鐵、銅混合物和鹽酸）減少，還原的質量為反應產生的氫氣質量

設混合物中鐵的質量為 x

fe+2hcl═fecl2+h2↑

x56/x=2/

x = A：混合物中銅的質量分數為 70%。

a 碳原子的最外層有4個電子，在有機化合物中，碳原子不僅能與其他原子形成4個共價鍵，還能與碳原子形成共價鍵，不僅有單鍵，還有雙鍵或三鍵; 多個碳原子可以相互結合形成碳的長鏈，也可以形成碳環。

因此，有機物質的分子可能只含有乙個碳原子，也可能含有數千甚至數萬個碳原子; 含有相同型別和數量原子的分子可能具有不同的結構。 這是導致碳的化合物種類繁多的主要原因。

a.由於碳原子的最外層有4個電子，它可以與其他原子形成4個化學鍵，也可以在碳原子之間形成碳-碳單鍵、雙鍵和三鍵，也可以在多個碳原子之間形成鏈和環。

A 由於碳與碳的結合，可形成碳-碳單鍵、雙鍵、三鍵、環等。

此外，異構的存在也是有機質種類繁多的重要原因之一。

問題給出為 K+ NH4+ Fe3+ Ba2+ SO42- HCO3- Cl- S2-

第一種是黃色溶液，它必須有Fe3+

Fe3+ 和 S2- 不能共存，因為 S2- 會被氧化形成 S HCO3- 不，因為 Fe3+ 有一定的濃度，水解後，H+ 會與 HCO3- 反應並被丟棄。

A是正確的，B是正確的，它可能存在，只要SO42-不存在，同時C是正確的，上面分析。

D為假，如果是強鹼性，則不可能有Fe3+，並且會產生Fe（OH）3沉澱。

溶液是黃色的，只有問題中列出的鐵離子可能是黃色的，所以A是正確的，B無法確定溶液中是否有鋇離子，可能沒有，C選項因為溶液中有鐵離子，碳酸氫根離子和硫離子不能與它共存，所以C是正確的， D選項因為鐵離子很多，所以溶液應該是酸性的，所以不能是強鹼性的，所以D是錯的，綜上所述，答案應該是D