關於高中化學的問題，關於高中化學的問題

，，1：1 2，，mg-h2，，1：1，，al-h2：1：2 3 質量設定到一定g，氫的質量比為1 23：1 12：1 9，自己簡化一下。

解體增重就是看你跑了多少氫氣，答案是22 23：11 12：8 92...這取決於差異：NA 是 22 （23-1），MG 是 22 （24-2），Al 是 24 （27-3）。

因此，讓我們自己簡化比率。

就是用差值送1mol產生24g的差值，現在差值是22g（前兩個是22，所以用22作為基準），求al是11 12mol，然後計算質量。

溶液的重量增加是溶液質量的增加，它由新增的物質和流出的氣體之間的差值組成。

1.H2 三種物質和鹽酸反射的化學方程式為：

2na+2hcl＝2nacl＋h2

mg＋2hcl＝mgcl2＋h2

2al+6hcl=2alcl3+3h2

因為鹽酸的量是足夠的，所以產生的H2的質量取決於Na、Mg、Al的質量，從反射係數可以假設放入的三種物質是2mol，而產生的H2的質量是1：2：3，因為放入的物質是一樣的，鹽酸的質量也是一樣的， 則溶液重量增加的質量與逃跑的 H2 的質量成反比，即 3：

2.由於反應後溶液的質量相等，我們假設3g的H2被釋放出來，那麼根據反應係數的比值，此時消耗的Na、Mg和Al的質量分別為6g、3g和2g，所以三者的質量比為6：3：2。

溶液增重是指加入Na等後，由於溶液中溶質的變化而引起的質量變化，而Cl元素的平衡，即摩爾數不改變，從而引起溶液的質量變化。 答：是 44*54：11*23 6：46*8 9

1 Cl2 分子 氯分子使氯化水呈黃綠色。

2 Cl- 離子 氯離子可與銀離子結合形成白色 agCl 沉澱3 H+離子 氫離子使溶液呈酸性，紫色石蕊試劑在酸性溶液中變紅4 HCO分子 次氯酸具有漂白效能，可褪色紅紙 5 H20分子 無水硫酸銅遇水後變藍。

6 HCl（H+）鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳（本質是氫離子參與反應，如果做題，寫鹽酸，題應該是新氯水的成分，剩下HCl）。

在新鮮製備的各種氯顆粒中（填寫化學式或離子符號）： 1）是Cl2使氯水呈黃綠色

2）Cl-是能使Agno3溶液產生白色沉澱物的溶液;

3）能使紫色石蕊液呈現紅色的是H+

4）HClO可以使紅紙褪色;

5）是H2O能使無水硫酸銅變藍;

6）是HCl能與NaHCO反應3 溶液放出氣體。

1）使氯化水呈黃綠色的是Cl2

2）Cl-是能使Agno3溶液產生白色沉澱物的溶液;

3）能使紫色石蕊液呈現紅色的是H+

4）HClO可以使紅紙褪色;

5）是H2O能使無水硫酸銅變藍;

6）是HCl能與NaHCO反應3 溶液放出氣體。

乙烯和溴加成沒有條件，其他加成或多加成條件均為催化劑。

是的，有碳氫鍵，可以發生取代。 聚四氟乙烯可以用乙烯和氟代替，但它會不純，會帶走市民。

一、二、三、四氟乙烯的混合物可以用聚乙二醇反覆消除，再加入氟，最後消除金合歡，就是四氟乙烯，（如果你不明白，給我發訊息，我會詳細告訴你）。 看來新增聚乙烯後，就可以製作不粘鍋了。

H-O-C2H5表示鍵與碳和氧相連，OH-C2H5表示與碳氫化合物相連，OH不能被嚴格地認為是不可移動的羥基表示符號，其實寫成-o-h，縮寫為-oh

4-COOH 表示從左到右，有乙個 C（有四個鍵）連線到它，乙個 =O（碳氧雙鍵）和乙個 -OH（羥基）。

c-oho

空氣中鈉表面的一部分能與氧氣反應生成氧化鈉，另一部分與二氧化碳反應生成碳酸鈉。 碳酸鈉能吸收二氧化碳和水形成碳酸氫鈉，形成硬質，但空氣中二氧化碳和水蒸氣的含量不高，碳酸鈉形成碳酸氫鈉需要很長時間，而且容易分解，所以最後才算形成碳酸鈉。

樓上注意。 1.鈉在氧氣中燃燒或加熱生成過氧化鈉Na2O22，該鈉僅放在空氣中進行普通氧化生成氧化鈉Na2O

碳酸鈉氧化 2Na+O2=Na2O2

過氧化鈉與二氧化碳反應 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

2na+o2=na2o

2na2o+2co2=2na2co3

2na+2h2o=2naoh+h2

2naoh+co2=na2co3+h2o

最終產品是碳酸鈉。

1.石油氣瓶排放的惡臭氣體是用作警告還是石油氣？

警告，液化石油氣的主要成分是烷烴，無色無味。

2.自然界中的絕大多數物質都以混合物的形式存在，為什麼？

有一種說法是，純物質是相對的，混合物是絕對的，物質是由粒子組成的，只要裡面有乙個雜質粒子，就算是混合物。

3.在粗鹽提純中，加入稀鹽酸以排除雜質干擾離子？ 什麼是雜質？ 如果雜質是碳酸根離子，稀鹽酸能與離子發生反應嗎？

還有氫氧化物，反應，oh-+h+=h2o，CO3（2-）+2h+=H2O+CO2

4.在測試樣品或配製的樣品溶液是否含有某些物質時，應取少量，為什麼？

如果取樣過多，就會失去檢驗的意義。

5.油輪裡有什麼？ 【化學物質】碳氫化合物。

6.在稀硝酸和硝酸銀溶液中加入測試離子時，稀硝酸有什麼用？

除去CO3（2-）、PO4（3-）等的干擾，高階段不溶於硝酸的銀鹽沉澱僅為AGCL

7.萃取是否意味著新增混合物以與溶劑分離混合物？

不。 萃取是將具有不同溶解度的化合物在兩種不混溶（或微溶）溶劑中使用，使化合物從低溶解度的溶劑轉移到高溶解度的溶劑中。

1 警告氣體。

2.由於許多金屬在自然界中具有活性，因此容易被氧化。

3. 記住鹽酸 + CO3 = CO2 + X

4、低碳節能。

5 這取決於具體情況。

6.酸化，防止CO3離子等離子體干擾。

7、萃取是一種利用液體萃取劑處理不混溶的雙組份或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離工藝，是一種應用廣泛的單元操作。 簡單地說，是的。

1.它是一種警示氣體和易燃氣體。

2.自然界中的許多物質可以相互反應並共存。

3.一般加入稀鹽酸以消除CO3，HCl+CO3離子=CO2+X

4.節省藥物。

5.看看汽車後面罐子上的標誌，或者直接爬到罐子的頂部，掀開蓋子。

6.酸化以防止CO3離子等離子體干擾。

7.利用物質在不混溶溶劑中的溶解度差異，將物質從低溶解度的溶劑轉移到高溶解度的溶劑的方法稱為萃取。

1.警告氣體不是液化石油氣。

2.分子的擴散使物質不完全純淨。

3CO3- 能產生水和二氧化碳。

4.少量用於使提取誤差更小。

5.碳氫化合物或無碳氫化合物一般是碳氫化合物苯化合物6消除CO3-PO3-干擾。

7.無萃取是將不同溶解度的化合物在兩種不混溶（或微溶）溶劑中使用，將化合物從低溶解度的溶劑轉移到高溶解度的溶劑中。這是書中所說的。

1.同類原子和離子（Na，Na+）。

在核電荷數相同的情況下，原子核外的電子越少，半徑越小，Na+ 離子> R Na+ 失去 1 個電子 R DNA

2.離子之間的半徑（Mg2+，F-）。

如果原子核外的電子排列在同一離子中，則核電荷數量越大，原子半徑越小。 r mg2+

看來，也許不對，我也是高中新生，我自己也知道

關於電子數，半徑越大，半徑越大，例如陰離子半徑大於陽離子半徑。

對於相同數量的核電荷，可以比較具有不同價的相同元素。

具有 -1 價的電子的電荷是離子的幾個價。

它是離子最外層的電子數。

反應的銅粉是。

3Cu + 8Hno3 = 3Cu （NO3） 2 + 2No + 4H2O 在標準條件下，理論上生成的一氧化氮是反應後如果溶液的體積保持不變，則溶液中殘留的硝酸量為50*2 溶液中殘留的硝酸量為50*2溶液中剩餘硝酸的濃度為。

溶液：（1）n=m m=64g mol=（2）設生成的一氧化氮體積為x，硝酸消耗量為y3cu+8hno3=3cu（NO3）2+2NO（g）+4h2O

3mol 8mol 2*

y x 耦合到 x=， y=

3）N總（Hno3）=50ml*2mol l=所以反應後溶液中殘留的硝酸量為n = — = c = n v =的-3次方l =

（1）（2）反應式知道，如果沒有，我就不會打反應產生的no，即（3）反應消耗的硝酸，所以剩下的硝酸。

反應式：3Cu + 8Hno3 = 3Cu （NO3） 2 + 2 No + 4H2O