高一化學競賽中的乙個問題，高一化學競賽中的乙個問題

1.選擇 d3 氫原子核 H3 帶 3 個正電荷，加上 2 個電子，還有三個氫，只剩下乙個正電荷，寫成 H3+（即 H2 + H+，H+ 是氫核）。

2.如果氣態氫化物的分子式是RHM，那麼R的化合價是-M，也就是說，R的外殼可以獲得m個電子，從而達到八聚體的穩定結構，也就是說，它的最外層有8-M個電子，所以當它失去電子時，它最多可以失去8-M個電子， 也就是說，它的最高化合價是+（8-M）。設r的含氧酸最多**的分子式為Hxrob，則H表示+1化合價，R表示+（8-m）化合價，O表示-2化合價，根據化合物的總化合價為零，（+1）X+（8-M）-2B=0，X=2B-8+M。

你在高中一年級學到了這麼多化學嗎？

第乙個：應該是 d

同素異形體是相對於有機物而言的，兩者的分子式相同。

B同位素是相對於元素而言的，質子數相同，同一元素的不同核素的不同中子數（或不同質量）是彼此的同位素。

C粒子不表示為分子，因此不能簡單地用分子式來表示。

DH2 分子有兩個原子核，而文字說有三個氫原子核，所以還有乙個。

第二：首先，r 元素的負價從 RHM 中稱為 -m，因此存在最高的正價 = 8-m，這是從價 0 的總和中得知的。

氫氣數量*1+8-m=2b

氫的數量 = 2b + m-8

答案是

1.選擇 D。 同素異形體是由相同元素和不同形式組成的元素物質。 例如，碳元素包括同素異形體形式，如金剛石、石墨和無定形碳。 也就是說，它的物件是元素的，而不是元素的。 所以乙個錯誤。

同位素是一組具有相同原子序數（即質子數相同但質量不同，即中子數不同的核素）。 它針對的是元素。 h3+質子數為3，h質子數為1，所以b是錯誤的。

C 假。 d 對。

2.選擇。 非金屬元素R的氣態氫化物的分子式為rhm，表示R的化合價為-m，按非金屬元素最高正價+最低負價的絕對值=8（例如，硫的最高正價+6，最低負價-2,6+2=8）。

因此，r的最高正價為8-m，在酸中，h為+1，r為8-m，o為-2，水合物分子中有b氧原子對應於其最**氧化物。 所以。

問題 1; d 如果你仔細想想，沒有別的不是真的。 問題 2： a.

在氫化物中，r為負，所以最大**r為8—m，水合物的化合價不變。 有乙個正負價代數和零來得到氫原子數+（8-m）=2b，所以氫原子數是2b-8+m，所以選擇乙個

答：（1）氧原子坐標：（0,0,0），（1 2,1 2,1 2） （2）冰是最稠密的，密度與密度的區別在於晶體理想化的必要性

金剛石和石墨的密度是通過鍵長來計算的，兩者都有這麼小的誤差）。

第一步是校準Na的濃度2S2O3. K2Cr2O7對Na2S2O3的校準是間接氧化還原滴定法，即K2Cr2O7不直接與Na2S2O3反應（該反應不以高速率進行，有副反應），而是K2Cr2O7與過量Ki反應，然後生成的I2用Na2S2O3滴定，最後計算Na2S2O3的濃度。

cr2o72- +i- +14h+ ==2cr3+ +3i2 + 7h2o

i2 + 2s2o32- == 2i- +s4o62-

cr2o72- ∝3i2 ∝ 6s2o32-

cna2co3(mol/l) ==6ck2cr2o7*vk2cr2o7/vna2s2o3=6*

2）主要用於用已校準的Na2S2O3校準I2

ci2=2* 也是如此

3）從C6H8O6到C6H6O6 2H2E和碘是一比一反映兩個電子的增益和損失。

CI2*VI2 = N 維生素 N 維生素 * M 維生素 = M 維生素。

剩下的就很簡單了，你應該能算三遍，最後取平均值。

計算過程：首先，計算Na2S2O3標準溶液的濃度; 然後，用Na2S2O3標準溶液校準I2標準溶液的濃度。 然後根據I2標準溶液的濃度計算抗壞血酸的質量分數。

cr2o72- +i- +14h+ ==2cr3+ +3i2 + 7h2o

I2 + 2S2O32- == 2I- +S4O62-CR2O72- 3I2 6S2O32- 計算結果：Na2S2O3標準溶液的濃度為mol L; （4分）I2標準溶液的濃度為mol l; （4分）抗壞血酸的平均質量分數為; （4 分）。

cu2+ +s2- = cu + s，n=2ln k= 2 × 96485 c/mol × v/ j/(mol·k) ×k

求頭 k = 10 27

k=1/（[cu2+] s2-]）

嚴格表示式應用活性 k=c0 2 （[cu2+] s2-]） 表示

10年國家預試題，我都考過，自己找答案。

第24屆全國化學競賽初賽。

CO2 是 3 個原子，NH3 是 4 個原子，它們的總原子序數相等，所以物質的量比是 4：3，標準條件下氣體的摩爾體積是，所以問題的體積比是它們物質的量比，所以是 4：3

CO2 是 3 個原子，NH3 是 4 個原子。

因為原子數相同，所以分子數的比值為4：3，即摩爾數的比值為4：3。

在相同的溫度和壓力下，摩爾比等於體積比，因此體積比為4：3。

0~1：fe + 4hno3 == fe(no3)3 + no + 2h2o

1mol ∴4mol ∴1mol

1~2：2fe(no3)3 + fe == 3fe(no3)2

2mol 1mol - 原溶液 Fe（NO3） 3： 2mol - 1mol ==1mol

2~3：cu(no3)2 + fe == fe(no3)2 + cu

1mol 1mol

所以選擇沒有 cu（no）2 的東西的 d，輸入錯誤的東西。

它將是 CU（NO3）2。

當鐵加入到0 1mol時，鐵與硝酸反應。

fe + 4hno3 == fe(no3)3 + no + 2h2o

1mol 最初含有 4mol 硝酸，生成 Fe（NO3）3,1mol

當鐵加入 1 2mol 時，鐵與硝酸鐵反應。

2fe(no3)3 + fe == 3fe(no3)2

鐵與 2molFe（NO3）3 反應，其中 1mol 由前一次反應獲得。

當鐵加入2 3mol時，鐵和硝酸銅發生置換反應。

cu(no3)2 + fe == fe(no3)2 + cu

所以原來有Cu（NO3）2,1mol

所以選擇D