高 1 化學 CU HNO3 請詳細回答，謝謝 19 23 43 7

想法：反應消耗的硝酸量需要分為兩部分——發生氧化還原反應的硝酸量與硝酸銅酸鹽的量一樣，這部分不發生氧化還原反應。

但要解決這個問題，你不需要複雜的計算，你可以找到關鍵點：根據元素守恆，發生氧化還原反應的硝酸量等於產生的氣體量（包括沒有和沒有2）; 根據電荷平衡，乙個銅離子應與兩個硝酸根離子匹配。

產生的氣體量 =

銅的量 = 因此，尋求的硝酸總量 = n（cu） 2 n（no+no2） 是結果。

根據 Cu，它被氧化成正一價和正二價。

讓我們設定 2 個未知數，最好是 no2 和 no。

x+y=mol 是最好的單位

最好通過思考來做這個話題。

其他人只是墊腳石。

所謂師傅帶路進，修為就靠自己了

首先，您需要了解Cu和濃HNo3的反應會產生什麼，也就是說，您可以正確寫出化學方程式。

有了化學方程式後，問題已經明確告訴你，Cu反應完成，即濃硝酸過量，按照Cu的完全反應計算是可以的。

簡而言之，化學=方程式。

人們已經想通了。 但我沒有檢查它。 對不起。

有兩點需要把握，一是元素守恆，二是電子、銅和氮的守恆。

氣體中的氮氣，溶液中的反應，完全。

讓 No2 和 No2 都是 1mol

然後 n 個原子得到總共的電子數 = 3+1 = 4mol1mol Cu2S 反應失去 1*2 + 8 = 10mol 電子，所以有 4 個 10 = Cu2S 反應。

所以NO3- 結合到Cu2+ 反應後溶液中的+ = （ = 所以原來 n 中原子物質的總量 = 1+1+ =

所以實際參與反應的 Cu2S 與 HnO 的量之比3 = = 1：7

2cu2s+ 14hno3 = 2cu(no3)2 + 2cuso4 + 5 no2 +5 n0 + 7 h2o

Cu的量之比2S 與實際參與反應的 HnO3 = 2：14 = 1：7

Cu + 4 Hno3 （濃縮） ==Cu （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O3Cu + 8 Hno3 （稀） == 3 Cu （No3） 2 +2 + 4H2O 金屬與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO

與濃硝酸反應一段時間後，硝酸被稀釋，所以會變成NO2，生成NO後容易出錯，哈哈，注意它們的區別。

Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，硝酸銅溶液為藍色區域性節拍的基色，二氧化氮為紅褐色氣體，所以看到的現象是：銅片逐漸溶解，溶液變藍，有紅褐色氣體桐金生成， 反應方程式為Cu+4Hno3

濃縮）銅 （NO3

2no2+2h2

o，所以答案是：Cu+4Hno3

濃縮）銅 （NO3

2no2+2h2o．

Cu 和濃硝酸。

反應生成硝酸銅，兩側氧化引發滑氮。

和水，硝酸銅溶液呈藍色，二氧化氮為紅褐色氣體，因此液態蠟的現象見如下：銅片逐漸溶解，溶液變藍，生成紅褐色氣體，形成反應方程式。

是Cu+4Hno 3 （精礦） Cu（No 3） 2 +2No 2 +2H2O，所以答案是： Cu+4Hno 3 （精礦） Cu（No 3） 2 +2No 2 +2H2O

3Cu2S+16Hno3=6Cu（NO3）2+3S+4NO+8H2OS2Os 失去電子2 Cu失去 1 個電子，Cu2S 失去 4 個電子，N 得到 3 個電子。

電子的增益和損耗守恆 因此，它與上述匹配。

3Cu2S + 16Hno3 = 6Cu（NO3）2+3S+4NO+8H2OCU2S，Cu 是 +1 價，S 是 -2 價。

Cu2S 總體上增加了 4 個化合價。

HNO3 降低了 3 個化合價。

所以，3Cu2S+4Hno3=6Cu（NO3）2+3S+4NO+2H2O

然後水平 HNO3

然後修剪 H2O 就可以了。

3 16 6 3 4 8

Cu2S 作為乙個整體，4 化合價增加，硝酸變為 no 和 3 化合價，最小公倍數為 12，所以 Cu2S 前為 3，no 為 4，根據左右元素守恆，硝酸銅為 6，硫為 3，硝酸鹽在右邊，no 加入到左邊的硝酸中， 即6*2+4=16，最後根據氫氣流平水，為8

Cu 與 Hno 反應3.

NO3 - 產生 Nox 獲得的電子數，Cu 產生 Cu 的電子損失2+，NO3 - 獲得的電子數 = Cu 損失的電子數。

NOx 與 O2、H2O 反應。

NOx 失去電子產生 NO3-，氧氣獲得電子，氧氣獲得的電子數 = NOX 損失的電子數。

兩個 cu 損失的電子數 = 氧氣獲得的電子數。

氧氣，兩者都會得到電子。

Cu 失去電子，兩個 cu 都失去。

你這樣寫方程式，它表明這是濃硝酸與銅的反應。

濃硝酸與銅反應無需加熱。

然而，稀硝酸與銅發生反應，需要加熱。

即3Cu+8Hno3（稀）=3Cu（NO3）2+2No+4H2O 記住，不管是濃的還是稀的，一定要註明硝酸後的濃稀！

1,3no2+h2o=2hno3+no

2,4no2+o2+2h2o=4hno3

3,4no+3o2+2h2o=4hno3

4、Cu+4Hno3濃=Cu[NO3]2+2No2氣體+2H2O5,3Cu+8Hno3稀=3Cu[NO3]2+2無氣體+4H2O6，C+4Hno3濃=CO2+4NO2+2H2O【加熱狀態】注意，硝酸餡餅是悄無色的，有揮發性粉塵，長期放置會顯黃，常溫下冷濃硝酸。

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