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事實上，你可以去網際網絡上搜尋這篇論文的答案。

我在很多論文中都看到過這個問題，這是最初的問題。

1.電荷守恆：在電解質溶液中，無論存在多少離子，溶液始終是電中性的，即陰離子攜帶的負電荷總數必須等於陽離子攜帶的正電荷總數，這就是所謂的電荷守恆定律，如NaHCO3溶液中的以下關係： C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+C（OH-）+2C（CO32-）。

2.物質守恆：在電解質溶液中，由於某些離子的水解，離子種類增加，但一些關鍵原子始終守恆，如溶液中的S2-和Hs-可以水解，因此S元素以S2-、Hs-和H2S三種形式存在，它們之間存在以下守恆關係： C（K+）=2C（S2-）+2C（Hs-）+2C（H2S）=

3.質子守恆：H+和OH-在任何溶液中被水電離總是相等的，即溶液中H和O原子的比例是恆定的2：1，所以有：C（H+）+C（Hs-）+2C（H2S）=C（Oh-）。

物質守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。 也就是說，“原子的型別（即原子核中質子數相同的原子，即元素守恆）和原子數在任何化學反應前後保持不變”;

電荷守恆定律，即在涉及離子的化學反應之前和之後，淨電荷數不會改變;

質子守恆意味著酸損失的質子數與鹼獲得的質子數相同。

例如：電荷守恆、材料守恆、質子守恆Na2CO3溶液。

碳酸鈉：電荷守恆。

c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)

在上式中，陰離子和陽離子的總電荷應該相等，因為1mol碳酸鹽的電荷是2mol負電荷，碳酸鹽攜帶的電荷量是其物質量的兩倍。

節約材料。 C（Na+）是碳酸鹽離子物質量的兩倍，電離水解後，碳酸鹽以三種形式存在。

c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]

質子守恆。 C（H+）=C（oh-） 被水電離

碳酸鈉水溶液中由水電離的氫離子以三種形式存在（H+、HCO3-、H2CO3），其中2mol被水電離的氫離子存在於1mol的碳酸分子中。

所以 C（OH-） = C（H+） + C（HCO3-） + 2C（H2CO3）.

此外，質子守恆也可以通過減去電荷守恆和材料守恆兩個公式（電荷守恆-材料守恆=質子守恆）來獲得。

精英教育老師黃.

氯化氨和氫氧化鈉的量相等，我們寫的化學方程式應該是1：1的關係，才能產生氯化鈉和氨。 因為氯化鈉是強電解質，而氨是弱電解質。

因此，鈉離子等於氯離子，反應後溶液呈鹼性，因此氫氧根離子濃度大於氫離子濃度。 氯化氨和氫氧化鈉的量相等，我們寫的化學方程式應該是1：1的關係，才能產生氯化鈉和氨。

因為氯化鈉是強電解質，而氨是弱電解質。 因此，鈉離子等於氯離子，反應後溶液呈鹼性，因此氫氧根離子濃度大於氫離子濃度。

我不明白你在問什麼，朋友，提醒一下，選項 b 氫氧化鈉和氯化銨會反應生成氯化鈉和一水合氨。 你根據這個濃度計算，反應的比例正好是1：1，化學方程式是：

NaOH+NH4Cl=NaCl+，所以應該是，溶液經過一比一反應後呈鹼性（具有一水合氨的鹼度）。 現在寫水解方程式：我不會寫氯化鈉，銨離子+氫氧化物;

H2O = 氫氧化物 + 氫離子。

在上面的2個公式中，你發現氫氧根離子最多。 那麼銨離子和氫離子如何比較呢？ 這取決於一水合氨和水的電離程度，一水合氨比水高，想想看，如果水裡真的有那麼多氫氧和氫離子，那你還能開心地喝水嗎？

水的電離度很小。 我認為如此。

首先要了解反應過程，其次要了解反應中涉及的物質有多少，在這個問題中，總反應是NH4Cl+NAOH=NACl+NH4OH，反應是在鹼性溶液中進行的，反應是置換反應，所以溶液仍然是鹼性OH H， 電荷守恆 NA+H+NH4=OH + CL，因為 NA=Cl，結果出來了。

1.一水合氨的水溶液是鹼性的，因為電離大於水解。

2.氫氧化鈉是完全電離的強鹼，哦，水溶液中水的電離是一小部分，從氫氧化鈉儲存中出來的氫氣和氧氣供應會抑制水的電離。

3.首先，在水溶液中，水的電離幾乎可以忽略不計，在一水合氨儲存中產生銨離子和氫氧根離子，氫氧根離子會進一步抑制水的電離，而在一水合氨中，銨離子的水解只佔一小部分。

我已經好幾年沒上過學了，？ 忘記了這些話題？ 回想起來有點好笑。 你是這樣認為的嗎？

化學計算很簡單。 在計算問題中，無非是質量守恆定律，以及電荷守恆定律和質子數守恆定律。

但關鍵是如何使用它。 看著我。

1。質量守恆是指化學反應前後每種物質的質量總和不變。 它通常是乙個推理問題，推動一種不熟悉的物質。

至此，就到了小學加減法的時候了。 總質量 - 每個元素的質量（或化合物的質量）。 最後，這取決於它是否儲存，如果沒有，則加水。

元素守恆）。

2。電子守恆是指在氧化還原反應中，氧化劑獲得的電子總數等於還原劑損失的電子總數。 也就是說，化合價是守恆的（化合物或混合物中正化合價和負化合價的絕對值相等）。

不說大原因，說白了，是用在氧化還原反應中的。 標準化的化合價會很好。 係數的對應關係很好，更簡單。

3.一般沒有有機計算問題，但如果檢查，就是官能團的整體計算。

4.中和滴定計算問題也較多。 中和滴定主要是正確地寫出係數對應關係。 注意結束符號應該寫成：振盪，半分鐘不會恢復到原來的顏色。

化學守恆分為質量守恆和電荷守恆。

質量守恆意味著你寫乙個兩邊原子數相同的反應方程，比如 2H2+O2

2h2o；H，左右各四個。

o 左右兩個。

電荷守恆是您編寫的反應方程兩邊的電荷的代數和，例如 2h++

co22-h2o

剩餘 CO2 = 2 + （-2） = 0

右 = 0 = 左側。

這兩個可以解決很多問題。

1molNaOH 可以沉澱 1 2mol 的 MgSO4，因此溶液中含有 2mol 的 MgSO4.

1mol BaCl2 可以沉澱 1mol SO4 離子，所以溶液中總共含有 SO4 離子的 BMOL，所以溶液中總共含有 K2SO4（B-A2）mol，所以它含有 K 離子 （2B-A）mol，所以原始混合溶液中 K 離子的濃度為 （2B-A） V

NaOH 可以將 mg 沉澱成 mg（oh）2，所以 mg 的濃度是 2mol bmolbacl2 可以完全沉澱 SO4，證明有 BMLSO4 與 xmolMGSo4 ymolk2SO4 然後 mg 有 xmol k 有 2ymol SO4 有 x+ymolx+y=b x=a 2 所以 y=b-a 2 和 k 有 2ymol，所以每個溶液中的 k 是 2B-A

原溶液分為兩部分，所以所有的k都是2（2b-a）mol，所以濃度是2（2b-a）v

這個問題可以用離子（陽離子=陰離子）守恆，這是可以做到的。

內容來自使用者：徐金宇。

溶液中離子濃度的比較和分類。

1.電離平衡理論和水解平衡理論。

1.電離理論：

弱電解質的電離性較弱，電離消耗的電解質和產生的顆粒較小，同時考慮到水的電離性存在; 例如，NH3·H2O溶液。

分析]由於NH中存在以下電離平衡3·H2O溶液：NH3·H2ONh4++OH-，H2OH++OH-，溶液中顆粒濃度關係為：C（NH3·H2O） C（OH-） C（NH4+） C（H+）.

多種弱酸的電離是循序漸進的，主要基於第一步電離。 例如，H2S溶液中顆粒的濃度和大小之間的關係。

分析]由於H2S溶液中存在以下平衡：H2SHS-+H+，Hs-S2-+H+，H2Oh++OH-，溶液中的顆粒濃度關係為：C（H2S）C（H+）C（Hs-）C（OH-）。

2.水解理論：

弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子因水解而耗盡; 如在NaHCO3溶液中：

c(na+)＞c(hco3-)。

弱酸陰離子的水解和弱鹼的陽離子是微量的（雙水合物外），所以水解產生的弱電解質和H+（或OH-）的產生也是有跡可循的，但由於水的電離平衡和鹽水解的平衡，水解酸性溶液中C（H+）的濃度（或鹼性溶液中的C（OH-））的濃度總是較大比水解產生的弱電解質;例如，（NH4）2SO4溶液中的顆粒濃度關係：

c(nh4+)＞c(so42-)＞c(h+)＞c(nh3·h2o)＞c(oh-)。

3）多種弱酸的酸離子的水解是逐步進行的，主要是在第一步。

例如，Na中的水解平衡2CO3溶液為：2（注：這類問題的答案主要集中在弱酸的電離平衡上。 練習 [ 練習的重點是通過使用它來判斷溶液中陰離子和陽離子的型別。

濾液中氫離子的存在表明鹽酸過量，鹽酸過量表明固體中沒有鐵。

在反應中，比較氧化：鐵離子、銅離子、氫離子，所以溶液中剩下的都是亞鐵離子。

我不知道這個元素守恆是什麼，但我的方法就是我所說的[電荷守恆]溶液中剩餘的正離子都是亞鐵離子和氫離子。

氫離子被稱為 110*4=440mmol 減去 40mmol 變成氫

剩餘 400mmol

也就是說，溶液中的電荷為400mmol

減去與氧化物反應中剩餘的 200* 氫離子

剩餘的 320mmol 是溶液中亞鐵離子攜帶的電荷量。

除以 2 得到鐵的量為 160 mmol = 鐵的質量。

銅是用上面的分析來計算的氧元素，酸與這些混合物反應，要麼與鐵反應，要麼與氧化物反應，剩下的320mmol的氫離子與氧結合，所以氧的量為160mmol=

氧元素的質量是。

原始混合物的總質量是三種元素的質量。

也許我的描述有點難以理解，只要你列出方程式就可以理解了，只要金屬氧化物與酸反應生成相應的離子和水，那麼氧化物中的氧就必須與酸中的氫元素結合。

我應付了。

Cl2 全部變為 Cl-

得到電子。 小蘇打的量 = 25 1000*

所以元素 s 的物質量在哪裡。

因為 cl2 明白了。

電子。 所以 s 元素應該完全丟失。

電子。 因此，平均損失了 1 摩爾的元素。

電子。 因此，S 的價格高出 4。

由於原始的Na2S2O3

s 的平均化合價為 。

2價。 4 加價變為 +6 價格。

所以答案是D。

如果有問題。

請在樓下糾正。