高一化學電解質請詳細回答，謝謝 1 9 45 50

電解質是能夠在水溶液或熔融狀態下導電的化合物，例如酸、鹼和鹽。

在上述情況下不能導電的化合物稱為非電解質，如蔗糖、醇等。

要確定一種化合物是否為電解質，不僅要看它在水溶液中是否導電，還需要進一步研究其晶體結構和化學鍵的性質。 例如，確定硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。 硫酸鋇難溶於水（在水中溶解度為20g），溶液中的離子濃度小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。

然而，溶解在水中的一小部分硫酸鋇幾乎完全電離（20硫酸鋇飽和溶液的電離度為。 因此，硫酸鋇是一種電解質。 碳酸鈣和硫酸鋇也有類似的情況，也是電解質。

從結構上看，對於其他不溶性鹽類，只要是離子化合物或強極性共價化合物，雖然不溶，但也是電解質。

氫氧化鐵的情況比較複雜，Fe3+和OH-之間的化學鍵是共價的，其溶解度小於硫酸鋇（在水中的溶解度為20為g）; 落在水面上的一小部分可能會形成膠體，其餘的也可以電離成離子。 但氫氧化鐵也是一種電解質。

為了確定氧化物是否是電解質，還應進行特定的分析。 SO2、SO3、P2O5、CO2等非金屬氧化物是液態不導電的共價化合物，不是電解質。 有些氧化物不是電解質，即使它們在水溶液中導電。

因為這些氧化物與水反應形成可以導電的新物質，所以溶液中導電的不是原來的氧化物，比如SO2本身不能電離，而是與水反應生成亞硫酸，也就是電解質。 金屬氧化物如Na2O、MGO、CaO、Al2O3等，是離子化合物，能夠在熔融狀態下導電，因此是電解質。

可以看出，電解質包括離子或強極性共價化合物; 非電解質包括弱極性或非極性共價化合物。 電解質的水溶液導電，因為電解質可以解離成離子。 至於一種物質能否在水中電離，則取決於其結構。

因此，通過物質結構從非電解質中識別電解質是問題的本質。

此外，一些可以導電的物質，如銅和鋁，都不是電解質。 因為它們不是導電化合物，所以它們是元素性的，不符合電解質的定義。

強電解質和弱電解質的本質區別：電解質——所有電離的電解質（即強酸、強鹼、鹽）都是強電解質，反之亦然，它們是弱電解質。

在熔融或水溶性狀態下可以電離成自由移動離子的化合物。

因為導電性的強弱主要由以下三點決定：

首先，看強酸性物質的濃度，對於純或極高濃度的硫酸或硝酸，電離度很小，所以離子濃度不大，但電導率小。 對於稀硫酸或稀硝酸，隨著濃度的增加，陰離子和陽離子的濃度也增加，因此電導率也增加。

其次，看酸電離的陰離子和陽離子的濃度，比如硫酸和硝酸在相同濃度的物質下，硫酸的每個分子電離2H+和1硫酸根離子，而一分子硝酸只電離1H+和1NO3-，所以相同物質濃度的硫酸比硝酸具有更強的導電性。

第三，看酸的陰離子和陽離子所攜帶的電荷數，在相同條件下，電荷數越多，電導率越強。

您好，強酸雖然是強電解質，但是如果它的濃度很低，那麼即使完全電離，離子也很少，電導率很弱，與弱電解質的區別並不大。 所謂強電解質說電離度大，接近100，但不代表濃度大，這是兩回事，不知道大家懂不懂？ 此外，除了電解質電離的離子濃度外，電導率似乎與攜帶的電荷量有關

好的，希望能幫到你，如果你不明白，嗨，我...

影響導電能力的兩個因素是：

1.離子濃度的大小。

2.費用數量。 例如，相同濃度的 Ca（OH）2 比相同濃度的 NaOH 更具導電性。

除上述兩個因素外，其他具體情況可根據具體情況進行分析。

電解液的強度以在水中的電解能力來區分，而強電解質是因為它可以完全溶解在水中; 電導率的強弱與溶液中離子的濃度有關，離子濃度大時導電性強。 以硫酸為例，純硫酸是非電離的，即硫酸以硫酸分子的形式存在; 在濃硫酸中，水和硫酸分子結合，其中沒有電離的氫離子和硫酸根離子。

可能很薄。

它還與電解質濃度有關。

1）能導電：1,2（5如果水溶液能導電，純醋酸不能.......））

2） 電解質：2、4、5、6

強電解質：2、4、6

3） 非電解質：3,7

既不是電解質也不是非電解質：1

選擇A，因為Cu（OH）2和Mg（Oh）2是不溶性物質，在離子反應中不能分解，而一水合氨是弱電解質，不能分解，KOH是強鹼，鉀離子和氫氧根離子在水溶液中完全電離，所以選擇A，希望採用。

A寫為（OH-），表示鹼應為可溶性強鹼，可完全電離，BC為不溶，D為弱鹼，不能拆解。

BC是沉澱物，D是弱電解質。

我選擇A弱酸與強鹼反應生成鹽和水; 其中 BC 是沉澱物，D 是不能完全電離成 OH- 的弱電解質。

粗略地說，離子的可還原性越強，電子的優先損失就越大。

但有些人依賴這一點，這並不容易解釋。 受影響的因素有很多。

在中學，只要記住。 稍後，我將學習解釋電極電位。

首先，元素F2>Cl2>O2>Br2>I2>S的氧化性質，所以還原率的近似順序為S2->I->Br->Oh-Cl->F-，所以最強的電子損失能力是S2-，最弱的是F-

CL 和 OH- 放電順序由電極決定。 在石墨的情況下，Cl-首先放電，PT電極OH-首先放電。 原因是電極的極化。

PT不易極化，因此還原OH->Cl-是正常的。 但是，C容易極化，導致Cl-Cl2和OH-O2的電子損失能力，而Cl-有很大的作用，所以Cl2先被氧化。

獲得和失去含氧化合物電子的能力是精確的，非還原性含氧化合物，如NO3-、SO42-、PO43-等。 因為此時O失去電子，而且O的含氧物一般比較多，與中心原子形成的共價鍵比較難斷裂，所以不容易失去電子。 但是，如果使用SO32-等還原性酸進行電解，則SO32-排在I-、Br-等之前，因為它具有高度的可還原性，容易氧化成SO42-

這與非金屬的非金屬性質有關，在元素週期表中，正確的元素越高，非金屬性越強（惰性氣體除外），即失去電子的能力越強，反過來，相應離子獲得電子的能力越弱，所以上面的順序是S， I、BR、CL、F 離子大致是這樣的。至於含氧離子，首先很難獲得電子（僅次於氟離子），其次，這些含氧化合物內部的共價鍵比氫氧根離子的共價鍵更多、更強，因此它們相對不易電解。 所以順序是這樣的。

這真的很難解釋，但你必須明白，電子的損失是減少其他物質本身氧化的能力。 比較的方法是比較其氧化產物的氧化能力。 例如，氟離子氧化後，是F2，氟氣體。

氧化能力極強，這是你應該知道的，所以氟離子產物還原後的氧化能力很弱。 同樣，硫離子對應於元素硫，具有較弱的氧化能力，但相反，它們具有很強的還原能力，相應的硫離子氧化能力較強，失去電子的能力很強。 （羨慕你，你上高中了！ ）

【離子結構】例如，氯離子的電子殼層結構是最外層的電子，只有乙個單元，當最外層層小於四個單元時，很容易失去電子，而且越少，揮發性越強。

離子性質]這些離子的還原性質逐漸減弱，因此失去電子的能力比前一種更強。

氧化反應發生在陽極，所以發生的反應是 2i- -2e-===i2

在陰極發生的反應是 2H2O+2E-===H2 + 2Oh-

陽極反應後，陰離子不足，於是OH-通過離子交換膜進行交換，陰極缺乏陽離子，K+交換到陰極區，然後陽極區最後的電解質由Ki變為Koh，並繼續與新形成的I2反應，產生KiO3和Ki

電極反應性。

陽極：I- -6E- +6Oh- = IO3- +3H2O 陰極：6H+ +6E- = 3H2（或 6H2O + 6E- = 3H2 + 6Oh-）。

總反應式：I- +3H2O = 3H2 + Io3- 陽極反應消耗OH- 需要補充。 陰極H中的H+放電H2O產生OH-，OH-通過離子交換膜從陰極到達陽極，從而在陽極保持恆定的OH-濃度。

開始時將氫氧化鉀新增到陰極區，以便離子交換可以順利進行。

呵呵，其實你其實已經掉進了死胡同，其實問題並不複雜，首先，從方程式來看，陰極只能有兩種情況，水或koh，因為原來的方程式沒有其他可電解的反應物，但是水在原電池和電解反應中不好，因為正負離子在裡面幾乎不動， 所以它只能是Koh

你的陽極反應不對，應該是生成的I-離子失去電子形成碘，然後能與KOH反應生成碘酸，這就是為什麼你必須在陽極中加入過多的KOH的原因。 向B中加入KOH的原因是，通過離子交換膜，溶液中的OH-和碘酸根離子可以到達另一極，並且根據化學平衡原理，可以增加陽極中反應物離子的濃度，並降低子離子的濃度，從而可以促進反應。

陽極發生氧化反應：2i- -2e-===i2

在陰極發生的反應是 2H2O+2E-===H2 + 2Oh-

將氫氧化鉀新增到陰極區域以增強溶液的電導率。

h++3*fe3+=2*so4 2-

設 H+ 的量是 5x，Fe3+ 是 y

5x+3y=2*4*x

所以 y=x，所以 nh+：nfe3+：nso4=5x：x：8x=5：1：8

根據電學懷疑，5H+ 和 4SO4 2- 在離開 3- 後中和電荷，所以 Fe3+ 只是中和。

所以寬彎是 5：1：4