求助！ 高一化學電解質！！

弱鍵被拆除，強鍵不被拆除，典型的例子是多種弱酸，如碳酸，在強鹼性環境中變成碳酸鹽，CO2在強酸性條件下耗盡，弱酸和弱鹼變成碳酸氫鹽。

這是不確定的，需要詳細分析。

硫酸是一種強酸，稀溶液中沒有硫酸氫鹽。 在基礎化學類別中，所有強酸和強鹼都被電離。

事實上，硫酸氫鹽的量非常非常少，這也是解離平衡，但少量可以忽略不計。

從理論上講，所有的化學反應都是特定條件下的平衡，但是有一些平衡常數是超大的，很容易知道反應是完全的，否則如果一開始就學會了無處不在的平衡平衡，化學就很難死，也沒有辦法學習。

在水溶液中，可溶性強酸、強鹼和鹽類可分解。

綜上所述，是可溶性強電解質可以拆解。

那是給你的。

硫酸氫鈉，因為他是強電解質，所以他可以拆卸。

另一方面，碳酸氫鈉不能拆卸，因為碳酸氫鹽不能完全電離。

嗯哼。 前兩個已經談得很詳細了。 新增乙個小細節。 在硫酸氫鹽的熔融狀態下不能拆卸。 待拆解的水溶液

H電離為。

氫。 正離子。

和 r 負離子。

Xoh 電離為。

x 正離子和。

氫氧根離子。

如果是。 酸鹽。

或。 鹼性鹽。

這是不同的。

這應該是水解的方程式。

是的。 強酸弱鹼鹽。

水解成酸性。

強鹼弱拆神鹽。

水解成鹼性。

該方程的原理可能是水被電離。

氫離子。 和氫氧根離子。

最初，這兩種離子的數量相同。

所以水是中性的。

結果，進入溶液的鹽也被電離。

重要的是要知道弱酸和弱鹼是電解質。

因此，當鹽電離的陽離子和陽離子與水電盲目釋放的離子結合時，它們會形成弱酸或弱鹼。

然後是。

弱電解質。 不會完全電離。

這樣，解決方案從中性變為中性。

如果形成的是弱酸。

然後水中的氫離子較少。

天然腔體呈鹼性。

反之亦然。 希望對你有所幫助。

房東說的不是很清楚，也不得不相信也不是很清楚：

如果是電解液，那麼酸性溶液就不等同於鹼性溶液。 例如，電解硫酸溶液褲子鏈電解的公式為：

H2O===2H2+O2 （總反應） （氣體符號由自身標記！ ），但電解硫酸銅不同（這與金屬的放電順序有關）：

硫酸銅4+2H2O===Cu+H2SO4+O2 （氣體符號由自身標記！ 如果婁淮說的是電離方程，那麼上面的情況可以寫成：h2SO4===氫離子+硫酸根離子，CUSO4===銅離子+硫酸根離子（鉛觸控符號打不出來，自己寫吧！

和修剪！ ）

鹼性溶液的電離取決於陰離子的放電順序（具體資訊可以自己查資料書，網上可能沒有那麼完整）。 例如，氫氧化鈉溶液（帶惰性電極）的電解式為：2H2O===2H2+O2（與硫酸相同），陰離子的一般放電順序是在氫氧根離子之後（我說的是一般的，前面有幾個）。

希望對你有所幫助。

假的，碳酸鈣是一種離子化合物，是一種強電解質。

b 錯誤，結合的分子沒有指定它是溶劑水分子還是電解質分子。

c 錯誤，它們的溶液導電，依靠反應產物電離的離子，也可以說是電解質。

D說的沒錯，導電的是硫酸電離的電離，也可以說是SO3是電解質。 選擇 D。

Al是正極，Cu是負極。

Al 將在濃硝酸中鈍化，Cu 將發生反應。

指標偏向正極點（即 AL）。

濃硝酸會鈍化AL，所以CU是負極。 電流錶指標應偏向正極，因此偏轉方向為

原電池是一種作為負極失去電子的活性金屬，以及作為正極失去電子的非活性金屬。

電流錶指標從正極指向負極，在這個反應中鋁會被鈍化，所以銅失去電子，成為負極; 氫離子產生電子，而鋁產生正極。

Al在濃硝酸中會鈍化Cu反應後失去電子後，通過導線和檢流計流向鋁，檢流計指標偏轉方向與電子運動的方向相同，而電子為負，電流方向與電子運動方向相反，因此電流錶偏向銅。

Na的量2CO3 物質是：

HCl物質的量為：

結論：HCl的含量大於 Na2CO3，小於Na2CO3的2倍。

1）Na2CO3溶液滴加到稀鹽酸中。

每滴，加入少量Na2CO3溶液和大量稀鹽酸。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O2），滴加稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中。

每滴，加入少量稀鹽酸和大量Na2CO3溶液。

Na2CO3 + HCl = NACl + NACo3 操作 1 每次滴落都有氣泡，操作 2 需要滴 HCl 才能產生氣泡，如果 2 次操作中 HCl 物質的量大於或等於 Na2CO3 物質量的兩倍，則兩者產生的氣體量相同，但操作 1 的氣泡出現量相同， 而操作2先將NA2CO3轉化為NAHC3，然後出現大量氣泡，例如，操作1為1111，如果有四個1，則操作2為0022，其和仍相同。

HCl 的量不到 Na2CO3 的兩倍，因此很明顯 111 > 002

快速提示：

1 直接生成 CO2 和 NaCl，2 生成中間體 NaHCO3

c1.只要加入，就會有氣泡生成2HCl+Na2CO3--NaCl+H2O+CO2

2.一直沒有產生氣泡，因為Na2CO3必須先變成NaHCO3才能產生氣體，現在鹽酸的量太少了。

na2co3+hcl--nahco3+nacl

c 地圖。 此資料在地圖上為**，最終結果以地圖上的最新資料為準。

答案C，要考慮哪個是過量，化學式是不同的。

插入濃硝酸罐蓋：

正極（鋁）2NO3- +2e +4 H+ = 2NO2 + 2H2O 負極（銅）讓嘈雜的Cu-2e=Cu2+插入稀氫氧化鈉中：

正極（銅）6H2O+6E=6OH-+3H2負極（輥鋁）2AL-6E+8OH-=2alo2-+4H2O

第一種：銅陽極和鋁陰極。

第二個與第乙個相反。

方程式可以在教科書中找到。

1.反應速率保持不變，原因是反應物物質的量和濃度不變，反應前後的總體積不變（因為碘必須是氣態的才能發生反應）。

以下段落可省略。

因此，在反應過程中，加入反應氣體，為了保持壓力不變，反應體積必須相應大一些，即必須是原來的兩倍，這樣可以認為原容器部分不變，在容器旁邊加入相同的容器，加入相同的反應物。 此時，反應速度也與反應物的濃度有關。 兩個容器中反應物的濃度相同，因此反應速率保持不變（我個人認為這個問題中的乙個問題不清楚，即反應物是在反應開始時加入還是在一段時間後加入，因為原反應物的濃度在反應一段時間後會降低， 而新加入的反應物的濃度明顯更高，反應速度更快。

但是，您似乎可以預設加入）。

2.壓力和濃度之間沒有必然的關係，必須記住這一點。

濃度與物質的量成正比，與體積成反比。

問題中的物質量不會改變。 如果充氮後體積保持不變，則壓力增加，如果壓力保持不變，則體積需要增加，因此濃度降低。

看完你的問題，我想你不是不知道這個原理，只是你只是在“瞬間”這個特殊時刻苦苦掙扎，卻在判斷反應速率時忘了思考它的定義。

它表示為每單位時間反應物濃度的降低或產物濃度的增加，如 v= c t

以你的話題為例，從定義出發，即從c和t來看，衝進氣體的過程不是瞬間的，而是一邊充氣一邊擴大體積的過程，可以想象成乙個活塞裝置，此時t和p不變，那麼分子的能量， 運動的程度、碰撞的比例、反應速度也不變，即C和T的比值不會改變。在這裡，C 可以是反應物的減少量 （H2 I2） 也可以指產物的增加量 （Hi）。 換句話說，在 t 和 p 恆定的條件下，分子還原和形成的速率保持不變。

新增氣體並使其保持在恆定壓力下只能增加其體積，因為PV=NRT具有恆定溫度，壓力與體積成反比，並且新增氣體和膨脹體積的每個時刻都是同步的，否則無法保證壓力不會改變。

恆定的壓力並不一定意味著內部物質的濃度不會改變

2中描述的內容與1中描述的內容相同，即新增氣體並增加體積。

第一選 4

1.對於高還原性金屬元素，大多數離子形成化合物不一定具有強氧化性。 如氯化鈉，鈉是**最多的，但其氧化性極弱。

2.亞鐵離子和亞硫酸鹽離子都在還原和氧化。

3.氧化和還原的強度與獲得和失去的電子數無關，而僅與氧化還原反應的難易程度有關。

4.這是乙個反例。 高錳酸鉀在鹼性條件下不應能氧化氟離子。 有點難找，對於可以在強氧化劑的參與下進行的反應，改變pH值、溫度等條件可以使反應不自發。

2、選3先排除2、3感性，要測試遷移能力。 是一種歧化反應。

3rd1 和 3 肯定有。 2 不可能，反應物Nao不能在室溫空氣中形成。 4和5不明白！

第 4 屆選舉 BA過量的氫氧化鈉溶解氫氧化鋁沉澱物。

氯化鋁3 + 3氫氧化鈉 = 3氯化鈉 + 鋁（OH）3 （沉澱）。

al (oh)3+naoh=naalo2+2h2o

氣體）+鈣（OH）2

鈣（OH）2+2NaHCO3=CaCO3（白色沉澱）+H2O+Na2CO3

它首先與水反應生成氫氧化鈉，然後與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉澱。 在這種反應中，鈉與水的反應是放熱的，這可能導致氫氧化銅分解形成黑色氧化銅。

d.過氧化亞鐵鈉是一種鐵離子，因為氯化亞鐵溶液很小，過量的過氧化鈉最終形成棕色的氫氧化鐵沉澱。 不確定氯離子是否已被氧化。 如果氯離子沒有被氧化，則：

4Na2O2 + 4氯化鐵2 + 6H2O = 4Fe （OH） 3 （棕色沉澱物） + 8氯化鈉 + O2 （氣體）.

您問題的元素 A 在室溫下與常見的二元強酸溶液反應得到 b 和 c。 這個地方有問題嗎，是不是弄錯了，應該是強鹼溶液吧！ 可以得出，A、B、C、D中X的化合價為0，-1，+是非金屬元素，最低價態為-1化合價，屬於鹵素族元素，初步判斷為X為Cl元素，A的元素物質為Cl2。

化合物D受熱催化分解得到Y元素，含氯元素的化合物催化劑加熱分解生成Y元素，以為氯酸錳鉀作為加熱分解生成氧氣的催化劑，D是氯酸鉀，Y元素是氧元素（O）， 元素 Y、X 和 Z 的原子序數依次增加，Z 是鉀 （K）。在室溫下，元素元素A與常見的二元強鹼溶液反應，得到B和C，二元強鹼氫氧化鉀。

標題是錯誤的，乙個與強鹼反應。

x 包含 、+1、+5 的可變價態，表明它是氯。 然後通過D的熱分解得到Y的元素物質，D是Kclo3. 所以 y 是氧，z 是鉀。

答案：（1） x：o，y：cl，z：k

2)a:cl2,b:kcl,c:kclo,d:kclo3(3)cl2+2koh=kcl+kclo+h2o(4)2kclo3=2kcl+3o2