在達到化學平衡後增加新的濃度是否對新平衡的建立有影響？

沒關係。

其原因來自典型的均衡思想。

產物（或反應物）中的物質按方程係數轉化為反應物（或產物），如果輸入的物質相同，則視為等效平衡，即平衡終點相同。

例如，您提到的 2 2 0 的初始餵食。 它完全等同於 0 1 2。 考慮到這一點，不難理解為什麼你說 2 1 0 + 0 1 0 和 2 2 0 相同。

對於這個問題，它是亞情境性的，它對你所說的情況有影響，但例如，在等溫等體積下，2SO2+O2==2SO3 進入氦氣，平衡保持不變。

我可以這麼認為，而且建立乙個模型仍然是乙個好主意。

相當於在2molso mol2達到平衡後加入1molmol2，使SO2在原平衡方向上向正反應方向的轉化率提高，氧的轉化率降低，建立新的平衡

可以這樣理解。 在二級水平上，物質的總量決定了平衡狀態，而不管物質的新增順序和批次如何。

是的，因為化學平衡最終是乙個狀態問題，與化學反應過程無關，化學平衡常數的答案是相同的。 在一樓是不對的，這個問題無論如何都是一樣的，但是如果引入氦氣，如果引入等溫和等壓，平衡就會向左移動，如果使用等溫等體積，平衡不會改變。

是的。 組分是反應物和產物。

化學反應總是朝著產生最穩定產物的方向進行，即朝著有利於能量釋放的方向進行。 由於化學反應總是伴隨著能量的變化（如吸熱或放熱），因此正向和反向反應的趨勢是不同的。

如果正向反應的趨勢較大，則反應物基本轉化為產物，平衡時反應物濃度相對較低; 如果反應的下降趨勢接近逆反應的趨勢，則反應物的濃度和產物的濃度在平衡時比較接近。

發生化學反應的先決條件是反應物分子（或離子）相互接觸並碰撞，但並非反應物分子（或離子）之間的每次碰撞都會導致化學反應。 一種能夠發生化學反應的碰撞稱為有效碰撞。

對於可逆化學反應，當正反應速率等於逆反應速率時，同時反應物的消耗和產生相等，物質的量和濃度保持不變，這種狀態就是化學平衡狀態。

通過化學反應的速率可以更好地理解它。

回答時間的持續時間，理論上它應該一直持續下去，但是會有損耗等等，就像電池一樣，最後它不能使用，化學平衡是平衡狀態，a+2b=c（等號換成可逆符號），物質有1mol如果反應結束時不是可逆反應反應c物質應該是， 一種物質有0,5mol，而可逆反應的物質剩餘的物質應大於，C物質應小於，本例產物的濃度和反應物的濃度不同。

在所有其他條件相同的情況下，正向反應的速率取決於反應物的濃度，而逆向反應的速率取決於產物的濃度（產物是逆反應的反應物）。減少產物的量和降低產物的濃度是有區別的，例如，在氣對氣反應的情況下，改變其中固體物質的量。

濃度不能改變，速率保持不變。

如果反應尚未達到平衡，則產物的濃度降低，此時條件改變，產物的濃度降低，反應速率反轉。

減小; 反應物的濃度不變，正反應的速率不變。 正向和反向反應速率的後續變化取決於原始平衡移動的方向。

平衡常數是化學反應的特徵常數。 它不會隨物質的初始濃度（或分壓）而變化，而僅取決於反應的性質。 對於某個反應，只要溫度恆定，平衡常數就是乙個常數。

平衡運動的結果可以通過對勒夏特原理的分析來解釋。

勒查特爾原理：如果改變影響平衡的條件之一（例如濃度、壓力、溫度等），平衡就會朝著可以減弱變化的方向移動。

例如，在有氣體參與或產生的可逆反應中，當壓力增加時，平衡總是向體積減小的方向移動，例如，在N2+3H2=2NH3的可逆反應中，達到平衡後，系統被加壓，例如，壓力增加到原來的兩倍，然後舊的平衡被打破， 而平衡向體積減小的方向移動，即在當前反應中，它向正反應的方向移動，當建立新的平衡時，增加的壓力減弱，不再是原來的平衡的兩倍。但這種增加的壓力不能完全消除，也不等同於原來的平衡，而是介於兩者之間。

說明： 1）濃度：增加反應物的濃度，反應向降低該反應物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。降低產物的濃度會導致產物的濃度增加，即反應向正方向進行。

反之亦然。 2）壓力：如果氣態反應物的壓力增加，則反應將沿反應物壓力降低的方向進行，即反應將沿正方向進行。降低氣態產物的壓力會導致該產物壓力的增加方向，即反應沿相反方向進行。

反之亦然。 3）溫度：如果反應溫度公升高，則反應將沿還原熱方向進行，即放熱反應沿相反方向進行，吸熱反應沿正向進行;當溫度降低時，反應沿發熱方向進行，即放熱反應沿正向進行，吸熱反應沿相反方向進行。

4）催化劑：只改變反應速度，不影響平衡的變化，即對正反反應的影響程度相同。從上面的分析可以看出：

通常出現的一些情況屬於Le Chatre原則的範圍。 因此，當我們遇到涉及平衡運動的問題時，只要我們正確地運用勒夏特原理進行分析，我們就能得出合適的答案。

平衡常數僅與溫度有關，因此壓力的變化不會影響平衡常數。

平衡常數只與溫度有關，我們所說的改變壓力實際上是通過壓縮體積來實現的，你可以參考理想氣體方程來得出結論！ 催化劑不會改變化學平衡！

一：平衡常數僅受溫度影響。

二：催化劑不影響平衡。

三：新平衡後各組分的濃度發生變化。

如果反應完成後，既有反應物又有產物，並且每種物質的濃度保持不變，則證明已經達到化學平衡狀態。

如果反應後沒有反應物，則證明它不是可逆反應，即不存在化學平衡的概念。 （可逆反應前提）。

總之，在氣體參與的反應中，每種物質的濃度保持不變，可能無法達到化學平衡狀態。

你怎麼知道你是否達到了化學平衡狀態？ -如下。

在一定條件下，它可以進行可逆反應。

v 正 = v 反不等於 0 物質。

每種物質的濃度保持不變！

乙個。如果夾帶混合物中各組分的濃度發生變化，而各組分的含量保持不變，則平衡不動，例如：在恆壓下加入惰性氣體時，a是錯誤的;

b.使用合適的催化劑，正向和反向反應速率發生變化，但平衡不動，所以B是錯誤的;

三.成分中物質的轉化率發生變化，平衡必須移動，因此C是正確的;

d.如果反應前後總氣體物質Piga的量不變，則壓力對平衡沒有影響，因此D稱簧片是錯誤的

因此，c

化學平衡中粗反應物的濃度增加，平衡發生變化。

m p q 之間的關係是氣體反應中體積變化的關係，你不明白濃度和體積對濃度的影響，如果你還有問題，可以問，我這裡有野枝，我也可以在實驗報告中問我，你也可以在站簡訊中問我（嗨）。

在氣體反應中，如果產物的體積大於反應物的體積，則容器中的總壓力增加，但正反應速率降低，以使物質趨於穩定狀態，從而使壓力保持在穩定狀態。

但是，如果反應物的濃度增加，陽性反應的速率無論如何都會增加，除非您在增加產物的同時增加反應物，並且比例相等。 這樣，反應速率不會改變，只有反應物的濃度會增加，陽性速率將不可避免地增加。

在係數的情況下，雖然遵循守恆原理，但產物和反應物的係數並不相同，導致濃度不同

這是由平衡常數決定的。