化學平衡的跡象是什麼？ 化學反應達到平衡的跡象是什麼？

1.V正=V反——反應體系中同一物質的消耗率和生成率相等。

2.平衡混合物中各組分的含量保持不變 - 物質的量濃度，質量分數，量分數，體積分數（氣體參與的可逆反應）和每個組分的反應物的轉化率保持不變。

反應物和產物的濃度達到平衡。

正向和反向反應速率相等，組分的濃度不再變化。

1.化學平衡的標誌。

化學平衡的標誌是： ; 每種成分的數量、質量和含量保持不變。

第二，速度與平衡的關係。

1.平衡向正反應方向移動。

2.天平不動。

3.平衡沿逆反應方向移動。

3.化學平衡狀態的特徵。

反向：研究的主題是可逆反應。

等：。 動態：動態平衡。

常數：平衡後，各組分的濃度保持不變。

變化：條件變了，平衡變了。

相同：當外部條件恆定時，相當數量的反應物和產物之間的平衡狀態，無論是從正向反應還是逆向反應開始，都是相同的。

第四，判斷化學平衡狀態的方法。

1.達到化學平衡狀態的基本標誌。

化學平衡狀態的基本標誌是，對於相同的反應物或相同的產物，正反應的速率等於逆反應的速率，但不是零。 對於反應物，反應物被正反應消耗的速率等於逆反應形成反應物的速率。

2.達到化學平衡狀態的當量標誌。

所謂“當量標誌”，是指能夠間接衡量可逆反應是否達到化學平衡狀態的標誌。

1）具有等效符號。

同一種物質：物質的產生速率等於物質的消耗速率，如：

不同物質的速率之比等於化學方程式中化學計量數的比值，但必須朝不同方向，例如：

可逆反應的正反反應率不再隨時間變化。

化學鍵斷裂 化學鍵的形成。 對於同一物質，破壞化學鍵的物質的量等於形成化學鍵的物質的量。 對於不同的物質，它與每種物質的化學計量數和分子中的化學鍵數有關。

例如，當有 3mol 用於反應時

如果H—H鍵斷裂，鍵同時斷裂，則反應達到化學平衡。

2）反應混合物中各組分的含量保持不變。

質量不變：各組分的質量不變，各反應物或產物的總質量不變（不是說反應物產物的總質量不變），各組分的質量分數不變。

物質的量不變：組分的物質的量不變，組分的物質的量分數不變，反應物或產物的物質總量不變。 氣體分子數在反應前後不變的反應，例如：除

對於氣態物質：如果反應前後的物質都是氣體，並且化學計量數不同，則總物質的量、總壓力（恆溫、恆體積）、平均摩爾質量和混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。 但是，它不適用於反應前後化學計量數相等的這種型別的反應

反應物的轉化率和產物的收率保持不變。

顏色發生變化的系統的顏色不再更改。

物質的量和濃度不再變化。 當單個成分（不包括固體或純液體）的物質濃度不再變化時，就達到了化學平衡狀態。

化學反應中達到平衡的跡象 1、v 正 = v 反 2、物質的數量和質量、物質的數量和濃度、組分的百分比含量（體積分數、質量分數）和組分的恆定轉化率都可以用作達到平衡的指標。 3.恆定總壓必須針對恆定體積和恆溫下氣體體積變化的反應，如N2+3H2 2NH3，因為氣態物質的量越大，壓力p越大，那麼無論每個組分是否為氣體，只需要考慮氣態物質的量是否變化， 只要氣態物質的量發生變化，當總壓力恆定時，可逆反應就達到平衡。但是，對於氣體體積在反應前後不變的可逆反應，由於氣體物質的量在平衡狀態下不變，p在恆定的體積和溫度下不會變化。

因此，恆定的總壓力不能用作確定平衡的標誌。 例如，當組分在反應前後為氣體時，H2+I2 氣體混合物的密度是恆定的

它始終是乙個常數值，不能用作天平標記; 恆壓：其他物質的反應量，始終為恆定值，不能作為平衡標記，如：H2+I2 2Hi。

當不等物質的定量反應達到一定值時，可作為平衡標記5，混合氣體的平均相對分子質量（m）是恆定的，如果每種物質都是氣體，則必須用不等物質的定量反應，如2SO2+O2 2SO3，m作為平衡標記。 對於等物質的定量反應，如H2+ BR2 2HBR，不得使用M作為平衡標記。 如果存在非氣體參與，則無論等物質的量或不等量物質的量，例如 c（s） + O2 （g） co2 （g）、co2 （g） + c（s） 2co（g），m 都必須標記平衡。

6.混合氣體的顏色必須是有色氣體參與的可逆反應，當混合氣體的顏色保持不變時，可以作為達到平衡的標誌。 如H2+I2 2Hi和2NO2+O2 N2O47，當溫度不隨時間變化時。 對於絕緣系統，當系統中的溫度恆定時，會標記平衡。

判斷可逆反應已達到化學平衡的跡象：

以 xa+yb 為例

以ZC為例，達到化學平衡的跡象是：

v 正 = v 反;

直接：率 v

VA 消耗 = VA 生成。

同物質）va消耗量：vc消耗量=x：z

vb 生：vc 生=y：z

不同物質）VA消耗量：VB RAW = X：Y;

每種物質的百分比保持不變（v

m％n％）。

間接：混合氣體的總壓力、總體積、總量不隨時間變化;

x+y≠z)

每種物質的濃度不會隨時間而變化; （或顏色不變）每種物質的量不隨時間變化;

每種氣體的分壓和每種氣體的體積不會隨時間而變化。

紐帶的斷裂或形成;

此外，如果 v 為正 = v 為反。

達到平衡。 如果 v 為正，而 v 為反轉。

平衡向正反應的方向移動。

1.化學平衡的跡象 化學平衡的跡象是： ; 每種成分的數量、質量和含量保持不變。 2. 速度與平衡的關係 1.平衡朝著積極反應的方向發展。

2.天平不動。 3.平衡沿逆反應方向移動。 3. 化學平衡狀態的特徵反轉：

研究物件是：

化學平衡態的本質標誌是：v正v反，注意v正v反是針對同一種反應物，如果是不同的物質，則應按速率比等於係數比的速率比轉化為同一種物質。 達到化學平衡狀態的間接跡象：

也就是說，它可以反映 V 正和 V 反的符號。 乙個特殊的標誌，表明已經達到了化學平衡狀態。

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率等於逆反應速率時，反應物的濃度和產物的濃度不再變化（混合物中各組分的百分比含量不變），達到表面靜止狀態，即"化學平衡狀態"。其中，正反應速率和逆反應速率相等是化學平衡態的本質，反應物的濃度和產物的濃度不再變化是化學平衡態的表現。 正向反應的速率和逆向反應的速率是相同的可逆反應，正反和負反只是相對的，而不是絕對的。

吉布斯·利伯蒂（Gibbs Liberty）：

當 δRGM=0 時，反應達到最大值並處於平衡狀態。 化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。 可逆反應是在相同條件下可以向前和向後進行的反應。

絕大多數化學反應是可逆的，可以在不同程度上達到平衡。

從動力學的角度來看：

在反應開始時，反應物的濃度較大，產物的濃度較小，因此正反應速率大於逆反應速率。 隨著反應的進行，反應物的濃度降低，產物的濃度增加，因此正反應速率降低，逆反應速率增加。 當正向和逆向反應速率相等時，系統中每種物質的濃度不再變化，反應達到平衡。

化學平衡是一種動態平衡。

1.化學平衡的基本標誌是v（正）=v（逆）：一定條件下的可逆反應：物質的消耗率等於物質的生成率; 這表明反應是平衡的。

因為反應速率的比值等於方程的係數比。 所以要描述乙個達到平衡的可逆反應，兩種物質在等號的兩邊，那麼兩者都是產生率或兩者都是消耗率，如果兩種物質在等號的同一側，乙個一定是消耗率，另乙個一定是產生率， 所描述的量的比值等於方程的係數比。

2.在一定條件下，我們也可以根據其他條件進行判斷。

a） 參與或產生氣體的反應。

1）平均摩爾質量m=m（總）n（總）。

如果全是氣體：

答：在密閉容器中，如果不是等體積反應：可以說明。

B：在密閉容器中，如果是等體積反應：不能說明。

如果固體或液體參與反應或產生：

不管是不是等體積反應，氣體的平均摩爾質量m是恆定的，一般表明反應達到平衡。

2）氣體混合物的平均密度=m（總）v（總）如果是全氣體：

答：在具有恆定容量的密閉容器中：未指定。

b：在恆壓的密閉容器中：

如果它不是等體積反應：可以解釋;

在等體積反應的情況下：不能說明。

3）從氣體混合物的總壓力（恆溫恆容）考慮。

如果不是等容量反應：

我可以解釋。 在等體積反應的情況下：不能說明。

4）如果是絕熱體系，溫度恆定，可以表明反應已經達到平衡。

5）混合氣體的顏色是確定的（氣體是有色的），可以表明反應已經達到平衡。

第一類方法：基本判斷。 化學平衡狀態的基本標誌是：“正向反應的速率等於逆向反應的速率”。這樣，可以直接或間接地推導出以下6種判斷方法：

1）從速率的角度來看：同一物質的生成速率等於消耗速率;

2）從速率的角度來看：可逆方程同一邊的不同物質（即兩者都是反應物或兩者都是產物）必須由一種物質生成並被另一種物質消耗，並且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數的比率;

3）從速率的角度來看：可逆方程不同邊的不同物質（即乙個是反應物，另乙個是產物）必須同時產生或消耗，兩者的速率之比等於化學方程中化學計量數的比值;

4）從時間和物質的生產和消費量的角度來看：單位時間消耗的物質量等於該物質的生產量;

5）從鍵斷裂的角度來看：例如，在H2 I2 2Hi的反應中，當單位時間內斷裂乙個H-H鍵時，形成乙個H-H鍵，或形成乙個I-I鍵，或兩個H-I鍵斷裂;

6）從能量上看：在絕熱容器中，反應釋放的熱量等於吸收的熱量，即系統的溫度保持不變。

第二類方法：特徵判斷。 化學平衡狀態的特徵標誌是：“反應混合物中單個組分的濃度保持恆定。 這樣，可以直接或間接地推導出以下五種判斷方法：

7）反應混合物中物質的量和濃度保持不變;

8）反應混合物中每種物質的數量、質量和體積分數（對於氣態物質）保持不變;

9）反應混合物中各物質的數量、質量和分子數保持不變;

10）反應物在反應混合物中的轉化率和產物的收率保持不變;

11）當反應混合物的某些特性，例如某種組分的顏色，不再改變體系的顏色時。

第三類方法：整體判斷。 除了化學平衡狀態可以通過單個組分來判斷外，對於一些可逆反應，也可以判斷反應混合物的整體情況。

例如：對於 馬（g） nb（g） pc（g） qd（g） （其中 m n≠p q）。

或 馬（s）、nb（g）、pc（g）、qd（g）（其中 n≠p q）。

就可逆反應而言，只要發生以下條件，也就達到平衡狀態

12）在恆溫恆容的條件下，總壓不變;

13）在恆溫恆壓條件下，總體積保持不變;

14）在體積恆定的條件下，氣體的密度保持不變（僅指除氣體外，固體和液體物質的反應或形成）。

15）總物質的量保持不變;

16）分子總數保持不變。