高一化學，詳細分析!!

Na的量2CO3 物質是：

HCl物質的量為：

結論：HCl的含量大於 Na2CO3，小於Na2CO3的2倍。

1）Na2CO3溶液滴加到稀鹽酸中。

每滴，加入少量Na2CO3溶液和大量稀鹽酸。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O2），滴加稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中。

每滴，加入少量稀鹽酸和大量Na2CO3溶液。

Na2CO3 + HCl = NACl + NACo3 操作 1 每次滴落都有氣泡，操作 2 需要滴 HCl 才能產生氣泡，如果 2 次操作中 HCl 物質的量大於或等於 Na2CO3 物質量的兩倍，則兩者產生的氣體量相同，但操作 1 的氣泡出現量相同， 而操作2先將NA2CO3轉化為NAHC3，然後出現大量氣泡，例如，操作1為1111，如果有四個1，則操作2為0022，其和仍相同。

HCl 的量不到 Na2CO3 的兩倍，因此很明顯 111 > 002

快速提示：

1 直接生成 CO2 和 NaCl，2 生成中間體 NaHCO3

c1.只要加入，就會有氣泡生成2HCl+Na2CO3--NaCl+H2O+CO2

2.一直沒有產生氣泡，因為Na2CO3必須先變成NaHCO3才能產生氣體，現在鹽酸的量太少了。

na2co3+hcl--nahco3+nacl

c 地圖。 此資料在地圖上為**，最終結果以地圖上的最新資料為準。

答案C，要考慮哪個是過量，化學式是不同的。

電子增失守恆，這似乎是07年高考全國試卷中的化學題之一，答案應該是b

氧化劑是Cu（io3）2，Cu從2變為1，下降乙個價，即乙個電子，而io3中的i為5價，變為0價，得到5個電子，因為兩個io3，總共得到10個電子，加上Cu得到的乙個電子，總共11個電子， 1mol 可以得到 11mol 電子。

答案A的答案是化學中的歸一化原理（歸一化原理是指同一元素的不同化合物的價態不同，反應後價態相同的反應。

定心中反映的反應物應為較**態之一，而應為較低價態之一。 產物為中間價態。

原理是化合價之間不能有交叉。 )

在定心反應中，如果乙個元素有幾個化合價，並且任何化合價都不能超過（大於或小於）轉換後的中間價，例如-2、0、+1、+2、+5，那麼-2價的元素只能轉換為0或+1，+5化合價的元素只能轉換為+2或+1， 0價的元素只能轉換為+1，+2價的元素只能轉換為+1，即+1價是該反應中的中間價態，大於+1的最大價轉換為+1與原始價之間的化合價，表示為[+1， 原價）小於+1的價格換算為+1價格與原價之間最多，表示為（原價，+1）區間內，即任何價格換算都不能超過（大於或小於）中間價CA

NH4Cl 氯化銨固體和 Ca（OH）2 氫氧化鈣固體，混合加熱。

2NH4Cl + 鈣（OH）2 = 加熱 = 2NH3 + 氯化鈣2 + 2H2O

熱濃氨。

它是 NH3 的水溶液，新增了 NaOH

為你分解這個問題，你可以看看：

解：用蒸餾水稀釋成基的前後含硫酸鈉物質的量（按原題符號不變，以便比較）不變。

溶液 y = set 應新增到硫酸溶液的 xml 中。

原硫酸溶液中含硫酸物質的量為1mol l*=硫酸溶液中加入的含硫酸物質的量為x*

所以混合溶液中含硫酸物質的量是。

加入硫酸後溶液中硫酸的量濃度為。

溶液x=注：根據硫酸鈉稀釋過程中的整個溶液，硫酸鈉的用量是不變的，所以先求最終溶液的體積，再求。

這是乙個方程組，第乙個方程是用硫酸的濃度表示的，第二個方程是用硫酸鈉的濃度列出的。 注意列式時的單位，問題給出的單位是L，而ml是用來求時間的ml。 濃度公式是。

摩爾濃度（mol）=溶質溶液體積（l）的摩爾數。

從原溶液中製備新溶液，只需加入硫酸溶液，硫酸鈉的用量不增加，因此通過掌握硫酸鈉物質的量不變，可以很容易地用c1v1=c2v2來計算新溶液v2=的體積。 然後掌握新溶液中硫酸的濃度為2mol l，新溶液的體積為，原硫酸物質的量為Mo，計算在這三個條件下需要新增的硫酸的量。 因此，根據物質的數量和質量的關係，計算質量體積和密度關係的公式，計算出需要新增的硫酸的體積。

這些是膠體，比如豆腐，因為加入了鹽溶液，然後膠體顆粒本身是帶電荷的小顆粒，在鹽溶液的作用下會相互吸引。 三角洲也是一種類似的集聚和下沉現象。

蛋白質溶液是膠體的，因為蛋白質分子太大，分子的直徑在奈米範圍內，所以根據定義它不再是溶液，它被認為是膠體。

答：鐵，與鹽酸反應生成氫加氯化亞鐵（B），與氯（C）反應生成氯化鐵（D），加鐵（A）得氯化亞鐵（B），加氫氧化鉀（E）生成氯化鉀（F）溶液，加硝酸鹽生成不溶於稀鹽酸（J）的氯化銀白色沉澱物，溶液顏色反應顯鉀離子， B與氫氧化鉀反應生成白色氫氧化亞鐵（G）沉澱，與空氣反應生成氫氧化鐵（H），加鹽酸生成氯化鐵，加入鐵生成氯化亞鐵。

你計算反應前的物質量，然後你根據物質量的比例寫出化學方程式，然後就簡單了。

氧化劑和還原劑都是KO2，所以其O的氧化價是平均的，因為產物中氧的氧化價是氧的0和碳酸鹽的-23氧，即有6個氧原子，價態從0

在2個碳酸鹽中，只有2個氧原子來自先前的KO2（其他4個O來自CO2，沒有價態變化，均為-2），價態為-2

然後我們得到 6：2=3：1（這裡是物質量的比值，但由於氧化劑和還原劑都是 ko2，所以質量比也是這個）。

反應方程式為：

4ko2+2co2=2k2co3+3o2

價態變化是超氧化物中的氧，超氧化物-1 價，其中氧是 -1 2 價。

反應後，氧變為 -2 和 0 價。

超氧化鉀作為氧化劑的價態從-1 2變為-2，變化為3 2（K2O---K2CO3）。

超氧化鉀作為還原劑的價態為-1 2至0，變化為1 2（3K2O--3O2）。

因為獲得和失去的電子數相等，所以該反應中氧化劑與還原劑的質量比為：1 2：（3 2） = 1：3

在反應物中，超氧化鉀既是氧化劑又是還原劑。 價元素是氧。 定價。

產品中的氧氣為零價。 並且有兩個氧原子，總共3mol所以你需要拿出3molko2來製作還原劑。

剩餘的4-3 1mol用作氧化劑。 你錯了。

就我個人而言，我認為這個問題是錯誤的。 氧化劑為KO2，還原劑為CO2質量比為 284：88 和 71：11

平均分子量為：13 2*2=因為烯烴的最小分子量為28，所以烷烴是甲烷（只是小於，分子量為16）。

溴水的增重為2 52g是烯烴的質量，所以甲烷為（則烯烴為14n=42，n=3

原始氣體混合物中A和B的分子式是C3H6和CH4氣體混合物中每種烴的體積分數。 c3h
.06 CH4 為 1-40%=60%。