初中生科學化學題目 初中生科學化學題目

寫出方程式。

易反應中HCL和NaOH的比係數為1：1，兩者的質量比係數計算為（1+:(23+16+1），這裡的數值應該是這樣的，我沒看書，相對原子質量是這個記憶。

顯然，氫氧化鈉和鹽酸的混合物具有1+和相等的質量分數和相同的質量分數，這意味著兩者的質量相等。

然後反應後會有更多的 HCL，因為需要的更少。

滴入紫色石蕊試液中，溶液呈酸性紅色。

第二個反應中的反應是 oh-，然後比較 oh- 的質量分數 koh 和 naoh。

顯然，NAOH中OH-的質量分數很大。

因此，改用 koh 會導致反應不完全。

反應後溶液的pH值小於7

質量相等，質量分數相同，表明氫氧化鈉和鹽酸的質量相同。

根據 NaOH + HCl = NaCl + H2O 說明，40 g NaOH 可以與 HCl 反應。

據說只有 NaOH 的質量和 HCL 的質量才能被完全中和。

現在NaOH的質量=HCl的質量，所以它不能被完全中和，並且還剩下鹽酸，所以溶液是酸性石蕊變成紅色。

第二個問題也是如此，NAOH 的質量得分為 40，KOH 的質量得分為 56

自己想想為什麼。

1.質量相等、質量分數相等的鹽酸和氫氧化鈉溶質相等，即m（HCl）=m（Naoh）。

HCl + NaOH === NaCl + H2O 要完全中和，則質量比應為，因此鹽酸過量，溶液呈酸性，加入石蕊變紅。

2.一克氫氧化鈉的4%和一克氫氧化鉀溶液中的溶質質量相等，HCl+KOH===NaCl+H2O

也就是說，與相同質量的鹽酸反應需要更多的KOH，現在質量相同，所以鹽酸過量，溶液呈酸性，pH值為<7。

naoh+hcl=nacl+h2o

40 鹽酸和氫氧化鈉質量相同，所以鹽酸和紅色較多。

(1)125

2）氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量，導致溫度公升高;反應停止後，溫度下降。

3）溶液：HCl的質量為20ml 1g ml，NaOH稀溶液中溶質的質量為X

NaOH + HCl NaCl 十 H2O40 36 5

x 克。 40 x 36 5 克。

求解 x 克;

答：氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量為克。

pH=7時的時間正好是中和的秒數，中和反應是放熱的，所以溫度公升高，隨著鹽酸的加入，因為鹽酸的初始溫度低於反應後溶液的溫度，並且隨著氫氧化鈉的減少，中和反應減弱， 所以溶液的溫度降低。最後乙個問題，因為你的資料太亂了，我提醒你用pH=7時鹽酸的體積m=密度*體積，溶質質量=溶液質量*質量分數，求鹽酸中溶質的質量，然後用化學方程式求氫氧化鈉的質量。

（1）125秒中和 （2）因為中和反應是放熱反應，所以在反應完成之前，溫度一直在公升高，知道氫氧化鈉反應了，再滴加稀鹽酸變成加水冷卻，所以溫度先公升，後降。 （3）從化學式可以得到N（NaOH）=N（HCl）所以M（HCl）=*20ml=20g，所以N（HCl）=m M=20所以M（NaOH）=*40g mol=

資料太亂··讓我們以上面的照片為例......

如果你仔細想想，即使全部轉化為HCI，那麼溶液就變成了濃縮HCI，但濃縮HCI是揮發性的。 自然地，濃縮的HCI溶液變成稀的HCI。 此外，CI2也會部分溶解在水中，其中會混有CI2！

1）A：銅 B：氧化銅 C：硫酸銅 D：氫軸用氧化銅。

2）產生噪音的氣體只能是CO2

naoh + hcl = nacl +h2ona2co3 +2hcl = 2 nacl + co2 + h2ox y 14

106/x =44/14

x=>聽講座並談論它。

1）A：銅 B：氧化銅 C：硫酸銅 D：氫氧化銅。

1）A：銅 B：氧化銅 C：硫酸 猜梁判斷銅 D：氫氧化銅。

爐渣傻2）只能產生CO2

naoh + hcl = nacl +h2ona2co3 +2hcl = 2 nacl + co2 + h2ox y 14

106/x =44/14

x=> 檢視資料是否錯誤。

A是銅。 b為氧化銅。

c是硫酸銅。

d鹼性碳酸銅。

（1）分開的漏斗和Erlen燒瓶。

CO22）鹼石灰與CO2反應。

3) 2na2o2 + 2co2 == 2na2co3 + o22*78 ^m == 88-32 == 56xg (n1- n2)g

x == 2*78(n1-n2)/56

那麼藥物中過氧化鈉的質量分數=2*78（n1-n2）56*100%。

C的原子量為12，CaCO的分子量3 為100，則CaCO的質量百分比3 = 6% * 100 12 = 50%。

Fe的質量百分比=1-50%=50%。

S 的原子量為 32，混合物中 Na 的量為 23，則 Na 的質量百分比 = 16% * 23 * 2 32 = 23%。

o 的質量百分比 = 1-16% - 23% = 61%。

50% 在 CaCO3 中，C 是 12%，如果 C 在混合物中為 6%，這是碳 12 相對原子質量的一半，那麼 CaCO3 是相對分子質量 50% 的一半 100，所以鐵是 50%。

在Na2S的混合物中，Na2SO3 Na2SO4，鈉與硫的原子序數比為2：1，質量比為46：16，硫的含量為16%，則鈉的含量為46%，因此氧的含量為1-46%-16%==38%。

希望對您有所幫助

（1） C%=（12%*MCACO3） （MCACO3+MFE）=6% 得到MCACO3=MFE

在所有三種化合物中都發現了 50% （2）：MS：MNA = 32：46 = 16：23

所以s%=16%，na%=23%。

o%=1-s%-na%=61%61%

C在CaCO3中佔12%，在混合物中佔6%。 其餘的懶得說每種物質中 S 與 Na 的質量比是恆定的，即 32：46=16：23

由於 S 佔 16%，因此 NA 佔 23%。

所以o佔1-16%-12%=61%。

1、C質量分數可計為CaCO3

2 Na 質量為 46 至 64

1）完全反應後產生的氧氣質量等於混合物的總質量減去剩餘固體的質量。

2）設氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量為x

2kclo3 === 2kcl+3o2↑

x245/96=x /

求解 x =

樣品中氯酸鉀的純度：

答：略有。

這個問題中給出的資訊不完整，對吧？ T1、T2、T3，質量在減少，但T4呢？ 如果t4還剩下，證明已經完全體現出來了，但是沒有給出標題！

因此，根據這些資料，不可能知道完全反應後產生的氧氣的總質量，只能知道t3時產生的氧氣的質量。

解決方案：1）mo2=

2） KCLO3 XG

2kclo3 ~3o2xx=

kclo的質量分數3.

你的問題似乎沒有給出整個問題，我不知道總質量。

根據反應方程式 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 具體見以下**：

caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2

10 x z y

x= y= z=11

稀鹽酸的質量分數 = ———

10011反應後得到的溶液的質量分數=———100—

解：讓完全反應後產生的二氧化碳的質量x，稀鹽酸的質量y，和caci的質量z2

caco3 + 2hci = caci2 + co2 + h2o100---73---111---4410 --y---z---xx=,y=,z=

1）完全反應後產生的二氧化碳質量。

2） 稀鹽酸的質量分數 = 乘以 100% =

3）反應後得到的溶液的質量分數=乘以100%=

2NaOH + H2SO4 = = Na2SO4 + 2H2O，從方程式可以看出 80GNOH 和 98GH2SO4 完全反應，而現有的廢硫酸，如果處理過的含 NaOH 廢水的質量為 xt，則 80 98 = （x*，溶液為 x=1t。

它應該是“現有廢硫酸鹽的克數”。

解決問題的步驟可以是：

讓可處理的廢水質量為x

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o2×40 98

x 溶液 x = 100 克。

讓可處理的廢水質量達到

解為 m=245

質量單位與硫酸質量的單位相同。

b。因為實驗所需的氣體是有毒的、易燃的、易爆的，所以第一步就是進行檢測。

一般來說，有氣體參與反應的實驗應事先檢查氣密性，以確保安全性和實驗精度。

第 2 步：握住藥物 cuo。 應該沒有問題。

第三步：檢查CO的純度，將CO氣體收集在乙個小試管中，將火星木條延伸到瓶口——如果聽到刺耳的聲音，則表示它不純; 如果聽到輕微的“噗”的一聲，則表示純度還可以。

第 4 步和第 5 步：將氧化銅預熱至足夠的溫度並引入 CO 氣體。

因為：反應式為Cuo+Co加熱Cu+CO2。 當溫度不足時，反應不能完全進行，反應產生的CO2氣體中可能混雜著CO氣體，影響對生成氣體的檢驗。

第 6 步和第 7 步：我認為是先停止共流，然後停止加熱，但既然給出了答案，我就......不要說。 我的推理與上面的四五個步驟相同。

嗯，就是這樣。

首先要明確一下，酒精燈是“遲到早走”，你明白嗎？

那麼一氧化碳就是“早出晚回”，所以2563必須連線147，很難判斷，因為要做乙個氣體參與的實驗，必須先測試它的氣密性，這樣就可以直觀地知道4是第乙個，然後再加藥，連線好後，別管實驗裝置， 用導管將裝有一氧化碳的瓶子連線起來，讓一氧化碳通過導管，然後檢查導管另一端的純度，只要點燃這一段一氧化碳體，看看它的顏色！

如果您仍然不明白，請新增自己。

這個問題很簡單，必須選擇（4）作為第一步。 所以選擇B，其他的就不講解了！