解決初中三年級的化學問題

15g含20%雜質的石灰石，則碳酸鈣的質量為15x80%=12g，鹽酸溶質的質量分數為x

caco3 + 2 hcl = cacl2 + co2↑ +h2o12 73x

100/12= 73/73x

x = 12% 回答。

我希望我的能幫助你。 希望。

15g*80%=12g，碳酸鈣的相對原子質量為100，則所含碳酸鈣，乙份碳酸酯和2份鹽酸反應，所以鹽酸是，鹽酸的相對原子質量是，那麼鹽酸的質量是（，相對分數是。

caco3 + 2 hcl = cacl2 + co2↑ +h2o

15-20%*15=12 x= 鹽酸中溶質的質量分數為 12%。

石灰石的有效成分為15（1-20%）=12

100 12 = 73 y y = 即 12%。

Fe+CuSO4=Feso4+Cu，鐵會代替銅，但可能過量，即固體C中鐵和銅兩種物質，所以要除去銅中的鐵，加入物質D除去鐵，F是銅，D物質可以溶解鐵， 但E和B是兩種物質，（Fe2（SO4）3+FeSo=3FeSO4），B是FeSO4所以E不是FeSO4，即D不是Fe2（SO4）3，所以ABCEG含有鐵元素。

fe+cuso4=cu+feso4

A為鐵粉，B為硫酸亞鐵溶液，C為金屬銅和鐵粉的混合物，D為硫酸。 E是硫酸亞鐵溶液，F是金屬銅，G是氧化鐵。

我覺得 E 是 feso4 和（超過 d）h2so4 的混合物。

學生 B 是正確的。

2kmNO4==加熱==K2mNO2 + MMO2 + O2 還原量是氧氣的質量。

x （32x=316*（ x=

參與反應的高錳酸鉀的質量為：

學生 B 是正確的，質量減少是因為產生的氧氣逸出。

2kmNO4== 加熱 ==K2mNO4 + Mno2 + O2X （

316/x=32/ x=

1，a：紫色石蕊變紅。

灣。試管中的液位上公升。

第2題：Ca（OH）2+CO2=CAC3（沉澱）+H2O高中化學其實並不難。

房東只需要再背一遍就可以學好。

1.管中的水上公升。 管中的水變紅。

2.石灰水上公升，石灰水變得渾濁。

co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o

1.管中的液位上公升（形成水柱）。

溶液的顏色變為紅色。

2.澄清後的石灰水變得渾濁。

鈣（OH）2 + CO2 = 碳酸鈣3 沉澱物（無法輸入符號）+ H2O

現象A：試管內液位公升高，B：溶液變紅。

液位上公升，石灰水變得渾濁。 co2+ca(oh)2=cco3↓+h2o

紫色石蕊溶液變紅。

b水會進入試管，因為二氧化碳溶解在水中。

2 的澄清石灰水變得渾濁，CO2 + Ca（OH）2---CaCO3 + H2O

因為在金屬活性順序表中，Zn 在 h 之前，Cu 在 h 之後，所以只有 Zn 與稀硫酸反應。

因此，假設消耗的鋅的質量為 x，硫酸的質量為 y，產生的最終溶液的質量為 z

寫出方程式：H2SO4 + ZN ==ZNSO4 + H2

然後 y x z 可以計算 x y z 的相應質量。

之後，很容易詢問合金中銅的質量，只需從 10g 中減去 x（鋅的質量）。

反應消耗的硫酸溶液的質量可以通過將消耗的硫酸的質量除以其質量分數來獲得。

反應後得到的溶液的質量是Z的質量（即硫酸鋅的質量）。

呵呵，我能理解，去年高考前我也做過很多這樣的題目，多練習就行了！ 我快要挨打了，然後努力工作。

設樣品中銅的質量為 x 克; 該反應消耗 y 克硫酸; 生成硫酸鋅z g。

zn+h2so4=znso4+h2↑

10-x y z 克。

10-x y z

x= y= z=

鋅原子量：65 H2SO4 分子量：98 H2 分子量：2Zn+H2SO4=H2 + ZNSO4

x 65= x= 合金中的鋅，那麼銅的質量分數為：（純硫酸的消耗量 y ： y 98= y= 那麼硫酸溶液的消耗量為：

=5g反應後得到的溶液質量可以通過從反應除去的鋅質量數和消耗的硫酸質量數之和中減去產生的氫的質量來計算，即：

解：根據圖，H2最多生成克，Zn需要x克稀硫酸y克才能生成ZnSO4 z克。

zn+h2so4==znso4+h2↑

x y* z 克。

解為 x=g， y=50g， z=g。

1） 樣品中銅的質量分數為 （

2）反應消耗的硫酸溶液質量為50克。

3）反應後得到的溶液的質量。

zn + h2so4 = znso4 + h2x= y= z=

1） 銅的質量分數 = （

2） 反應消耗的硫酸溶液質量 =

3）反應後得到的溶液質量=50+

為了產生克氫，它消耗了克鋅和 10% 的銅。

克硫酸鹽。 克。

zn+h2so4=znso4+h2↑

所以銅的質量分數是。

消耗的硫酸量為; 所得溶液溶質的質量分數：

初三等我半年給你乙個交代

這個數字呢？ 如果你沒有關鍵點的圖表也沒關係。

1.現在人們用氦氣給飛艇裝滿活氣球，從中可以推斷出氦氣具有（密度小於空氣）（化學穩定性）的特性。

2. 鐵和硫反應過程中的吸熱還是放熱？

發熱的。 一般的化學反應是放熱的。

3、將鐵粉和硫磺粉以適當的質量比混合均勻，將對方放在石棉網上，然後用熾熱的玻璃棒的一端接觸混合物，這是混合物的一部分，迅速變成熾熱狀態。 玻璃棒在汽車中後，反應繼續進行，直到整個混合物熾熱，冷卻後，得到黑色固體化合物——硫化亞鐵。 基於以上資訊，提出以下問題：（1）鐵和硫的反應是吸熱的還是放熱的？

發熱的。 （因為“反應一直持續到整個混合物熾熱”，這意味著反應本身是放熱的，以保持反應的進展）。

2）證實鐵從元素變為化合物的物理學是（磁鐵是用來吸引固體的，如果不接近，則表示鐵已經從元素變為化合物）

4.氮氣在呼吸過程中不參與化學反應，但撥出氣體中的體積分數降低，因為呼出氣體中CO2和水蒸氣的比例增加，因此N2的比例降低）。

如果你有問題，你可以打我。

它的密度低於空氣，並且不具有反應性（穩定）。

是吸熱的（大多數化學反應是吸熱的）。

吸熱。 純鐵是銀色的，冷卻後得到黑色固體化合物，因此鐵已經從元素變成了化合物。

人體內也有一部分氮。

1、混合後濃度不會高於15%

1% = 發現溶質質量。

MNO22KCLO3===2KCl+3O2產生的氧氣量為n=，KCLO3的消耗量為，清洗物為圓形並悄無聲息地產生KCL，質量為橙色陽性殘留物。

那麼 mno 的質量2 是 .

原始混合物的質量為5+

設糞便中氯酸鉀的量為x，kcl的量為y2kclo3 = 2kcl+3o2

x y2 x=3 棗皮 y

x=，y=禪宗的原始混合是：

給定問題中的氧氣量，整個反應質量的減少是由於氧氣的釋放，例如，可以計算出氧氣的質量加上剩餘的質量，結果就是結果。

該物質中的氧氣量是。

物質量乘以摩爾質量就是他的質量。

加上其餘的質量，僅此而已。

問題中給出的密度是讓你感到困惑的最簡單方法，最簡單的方法也是最好的。

將來，類似的手指滑問題可以用這種方式解決。

整個反應的質量減小，因為清輝釋放了氧氣，給定問題中的氧氣量，計算氧氣的質量加上剩餘的質量，這就是結果，根據質量守恆定律。

O2：原始混合物的質量是。

mno22kclo3===2kcl+3o2mno2的量是。

由於爭吵，這種原始混合物的質量已經腐爛。

（1）二氧化錳在反應中的作用是（加速過氧化氫的分解），反應後生成的氧的質量為（）g。

MNO2 是一種加速過氧化氫分解的催化劑。

遞減的質量是產生 O2 的質量，為 69+

2） 求過氧化氫溶質的質量分數？（請寫出過程）[6%] 使過氧化氫溶質的質量為 x。

2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

x68/x=32/

x = 過氧化氫溶質的質量分數是。

1.催化劑，69g+

2.設過氧化氫溶質的質量為 x

2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

x68/x=32/

x = 所以過氧化氫溶質的質量分數 =

1.催化作用，生成氧氣質量：69g+

設過氧化氫的溶質質量為 x

2h202 =mno2=2h2o+o2

x68/x=32/ x=

過氧化氫中的溶質質量分數為：

（1）二氧化錳做：催化劑; 反應後產生的氧氣質量為：69+2—; （2）

二氧化錳催化劑給出質量分數。