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匿名使用者2024-01-30步驟1：加入過量的稀硫酸H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 步驟2：過濾，得硫酸銅溶液（含稀硫酸）。
步驟3：在硫酸銅溶液（含稀硫酸）中，加入過量的NaOH溶液，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
硫酸銅4 + 2NaOH = Cu（OH）2 沉澱物 + Na2SO4 第 4 步：重新過濾得到 Cu（Oh）2
第 5 步：加熱氫氧化銅固體使其完全分解。
Cu（OH）2 加熱 = CuO + H2O
當完全分解時，留下的固體是純氧化銅。
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匿名使用者2024-01-29它是一種氫氧化鈉溶液。
h2so4+cuo=cuso4+h2o
過濾（過濾掉碳）。
硫酸銅4 + 2NaOH = Cu（OH）2 沉澱物 + Na2SO4 過濾（得到沉澱 Cu（Oh）2）.
Cu（OH）2 加熱 = CuO + H2O
你可以得到乙個純粹的cuo
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匿名使用者2024-01-28h2so4+cuo=cuso4+h2o
過濾（過濾掉碳）。
硫酸銅4 + 2NaOH = Cu（OH）2 沉澱物 + Na2SO4 過濾（得到沉澱 Cu（Oh）2）.
Cu（OH）2 加熱 = CuO + H2O
你可以得到乙個純粹的cuo
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匿名使用者2024-01-27???右。
1） 使用 150*。假設這不會發生反應，並且應該具有所有質量。 245-212 = 是質量 CO2 反應後用完。
2） 用 CO2 的質量求 n（CO2）=。退出caco3根據係數也是。 則 m（caco3）=。 75/80=
3） 溶質是指 CaCl2同理，CaCl的量2 是 ，即。 除以 212g 大約等於。
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匿名使用者2024-01-26前兩個問題是正確的。
3.根據已知條件，可以發現參與反射的石灰石為75g，反應後還剩下5g
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑111 44
x 33g 溶液 x=
質量分數=溶質質量溶液質量*100%。
在問題中：溶質質量=，溶液質量=212g剩餘材料-5g雜質=207g，所以質量分數=
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匿名使用者2024-01-25（1）稀鹽酸質量=
二氧化碳的質量=165+80-212=33g （2）設碳酸鈣的質量分數為x，生成的氯化鈣質量為YCAC3+2HCl=氯化鈣2+H2O+CO2 100 111 44
80g×x y 33g
x = y = 3）（假設石灰石中的雜質不溶於水）。
雜質質量=80g（
產物中溶質的質量分數 =
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匿名使用者2024-01-24通過質量守恆，得到：
通過在密封容器中將 10 g 蒸汽與 g b 氣體混合以產生質量為 d = 10 + = 來點燃反應
因為反應的a：b：c：d的質量比=10-=8：12：11：9
和 a：b：c：
d相對分子質量比值 = 32：32：44：
18 所以反應方程式中係數的比值=8 32）:(12 32）:(11 44）：
4所以它們之間的化學方程式是 2a + 3b ==2c + 4d
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匿名使用者2024-01-23由於是過量的鐵粉，可以替代所有的AG+，又因為Zn比鐵更活潑，所以不能代替Zn元素，所以濾紙上有AG和剩餘的鐵粉，答案是B
我選擇當溶質為固體或液體時，同一溶質的溶解度隨溫度的公升高而增加。 除了 Ca（OH）2 隨著溫度的公升高而降低。 當溶質為氣體時，溶解度隨著溫度的公升高而降低。 >>>More
答案 A 解釋如下。
CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + H2O 產生白色沉澱 CaCO3 物質總量為 n（CaCO3）=，則 CO2 總量為 n（CO2）= >>>More
在鹽溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉澱，過濾後，向濾液中加入氯化鋇溶液，聲稱不溶於稀硝酸的白色沉澱物為（硫酸銅） 硫酸銅4 + 2NaOH = 銅（OH）2 + Na2SO4 Na2SO4 + BACl2 = 2氯化鐵 + 硫酸鋇4 b 三氯化鐵 C 硫酸鐵 d 為什麼三氯化鐵和硝酸三價鐵不形成不溶於稀硝酸的白色沉澱與氯化鋇，也要問，如何判斷多種物質是否能在大量的酸性鹼性溶液中共存，主要是看它是否與酸和鹼發生反應。