水的離子產物常數沒有單位

二次化學中水的離子產物常數。

只是乙個簡單的定義。 為了消除你的疑慮，我使用大學的無機化學。

離子乘積常數的定義將很清楚。 有些中學老師認為“水的離子積常數應該有單位”，他們的理解只是基於中學化學的概念，從某種意義上說，他們的觀點是錯誤的。 因為他們忘記了他們學過的無機化學：

C（H+） C] C（OH-） C] = kW（大學無機化學中 KW 的計算公式）。

C（H+）]C（OH-）]= kW（中學化學教科書中kW的公式）。

正在計算反應常數。

，每種物質的濃度除以處於標準狀態的物質。

溶液中物質的濃度為 1mol l，氣體的濃度為大氣。

這樣，所有單元都還原為乙個常數，並且反應常數始終是乙個常數。 這避免了計算過程中的單位不一致。

所以水的離子產物實際上是氫離子。

濃度除以 1mol l 並乘以氫氧根離子。

水的濃度除以1mol l，（除以水的濃度除以1mol l，水溶液中的水的濃度始終被認為是1mol l）結果是無單位的，1*10 -14

在理解上面的句子時：“每種物質的濃度除以該物質在標準狀態下的濃度”。

你必須了解什麼是“標準狀態下的濃度”。 看。

綜上所述：由於初中化學和大學化學的脫節，很多初中知識對於中學生來說並不容易理解。 KW就是其中之一。

因為很多中學化學知識都是大學化學知識的“簡化”，比如上面的計算公式，中學的kw計算公式顯然是大學化學kw計算公式的簡化。 這就產生了乙個理解問題。

離子產物常數是無單位或無量綱的。

常量是無單位的。

水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示氫氧根離子與H的比例關係的常數2O在溶液中。 C（H）·C（OH）=K（W），其中K（W）稱為水的離子產物常數，C（H）和C（OH）分別是整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總濃度。

k（w） 僅隨溫度變化，是溫度常數。 由於水的電離是吸熱的，溫度公升高，平衡偏移為正，k（w）僅隨著溫度的公升高而增加。

1.水的離子積常數沒有單位;

2、水的離子積是氫離子濃度乘以氫氧根離子濃度，兩者的乘積沒有單位;

3.計算反應常數時，應將各物質的濃度除以物質在長香標準狀態下的濃度，即溶液中的物質為1摩爾/公升，氣體為乙個大氣壓。 這樣，所有單位都會減少，並且反應節拍的數量始終是乙個常數。 這避免了計算過程中的單位不一致。

離子產物與水的電離平衡常數沒有區別。

如果存在差異，則離子積是水中氫離子和氫氧化物濃度與離子濃度的乘積，而電離平衡常數是溶液中離子濃度與平衡時原始物質濃度的乘積。 因為水是純液體，所以它的濃度不會寫入平衡常數，即平衡時原始物質的濃度預設為 1所以資料是一樣的，在一定溫度下，水中[h]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數，這個常數稱為水的離子積（原名：

離子乘積常數）。水的離子產物也稱為水的自電離常數。

水是純液體，[H2O]可以看作是乙個常數，所以KW=[H][OH-]。kw 值與溫度有關，在 25 時，kw = [h ] [oh-] = 1 10-7 = 1 10 7 = 1 10-14為了計算簡單起見，該值通常用作室溫下水的離子乘積。

在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水幾乎與[H2O]相同，因此KW也幾乎相等。 這意味著在任何酸性（或鹼性）溶液中，h 和 oh- 都存在，但 [h] 和 [oh-] 的相對大小不同。 在室溫下，[h]和[oh-]的乘積等於1 10-14

因此，水溶液的酸度或鹼度僅由乙個離子（H或OH-）的濃度表示。

溶液中 H+ 和 OH- 濃度的乘積。 它可用於計算溶液的pH值。

我們說。 水的離子產物是純水中水分子電離產生的H+和OH-濃度的乘積。

這種濃度。 我們稱之為。

分析濃度。 並在解決方案中。

水分子是弱電解質。

存在電離平衡。

雖然水的離子積是溫度的函式。

但溶液中的其餘離子。

或多或少會對這種平衡產生影響。

稀釋溶液。 其餘離子的濃度非常低。

可以假設水的電離平衡與純水的電離平衡沒有太大區別。

因此，離子積常數大致保持不變。

但濃縮溶液。

有乙個平衡的運動。

電解質離子之間也存在靜電效應。

離子積常數的偏差大。

因此，它被認為已經改變。

即不再適用。