從初中到初中的化學題 從初中到初中的化學題

選用碳酸溶液。 co2+h2o=h2co3b.獲得碳酸鈣懸浮液。

co2+ca(oh)2=caco3↓+h2oc.得到碳酸鈉溶液。 2naoh+co2=na2co3+h2od.

得到乙個乳液。

D溶液A碳酸溶液B碳酸氫鈣溶液Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2 C碳酸氫鈉溶液NaOH+CO2=NaHCO3不能得到

二氧化碳進入足夠澄清的石灰水中產生碳酸鈣沉澱，所以答案應該是你不明白你在問什麼，植物油本身是不與水混溶的，會有分層，沒有溶液，二氧化碳沒有反應，充其量二氧化碳是可溶於水的。

選擇B，入水後形成碳酸溶液，通入氫氧化鈉溶液形成碳酸鈉溶液，而D中的油幾乎不溶於水，會漂浮，因此會產生碳酸溶液，其上會生成油。

A代碳酸鹽B生成碳酸鈣沉澱C，少量碳酸氫鈉生成過量碳酸鈉D不混溶不形成溶液。

謝謝。

D A 溶劑為 H2CO3 B 溶劑為 CaCO3 C 溶劑為 Na2CO3

1 全部分析： 1產生銅離子（硫酸銅）（藍色是銅離子的顏色，所以可以寫銅離子或硫酸銅）。

結論：SO2（根據資料可以看出是SO2）CU+2H2SO4（濃縮）=加熱=CUSO4+SO2+2H2O濃度（稀硫酸不能反應，濃硫酸能反應，所以與濃度有關）膨脹：是氫氧化鈉和二氧化硫的反應，注意氫氧化鈉一定是過量的， 這在吸收氣體時是必要的，所以反應方程式為：

2氫氧化鈉 + SO2 = Na2SO3 + H2O NaOH 過量。

1）溶液的藍色表示CuSO4 生成，因為銅離子是藍色的。

2）將現象與參考資料進行對比，可以看出生成的氣體為SO2，反應方程式為Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O3）濃硫酸反應，稀硫酸不反應，說明也可能與溶液中溶質的（濃度）有關。

擴充套件]：氫氧化鈉和二氧化硫的反應方程式：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

如果您不明白，請詢問。

(1)cuso4

2） SO2 Cu + 2H2SO4 （濃縮） ***** （加熱） CuSO4 + SO2 + 2H2O

3）濃度。so2+2naoh=na2so3

具體來說**我不知道該怎麼問了。

1.銅離子 2二氧化硫 Cu 2H2SO4 （濃縮） 加熱 = CuSO4 SO2 2H2O 質量分數。

2naoh so2=na2so3 h2o

首先計算一下，HCL的質量是需要的，100g*，所以這個來自**？ 它是由36%的濃鹽酸製成的，因此我們可以計算出所需的濃鹽酸量：除以36%，它等於365 9（注：

不除的時候，就不是最後一步計算，不要取近似的小數位，只用分數），這是濃鹽酸的質量，現在需要的體積就是體積，所以需要的體積是：365 9除以，大約等於毫公升（這是最後一步計算， 你可以取小數點後一位）。

（1）關注物質的（性質），如（顏色）（狀態）（氣味）（密度）等;

2） （ 關注物質的改變 ）;

3）關注物質及其（現象）的（變化過程）。

你應該檢查教科書的序言。

（1）醋味和酒味。

2）銅和鐵的顏色。

3）鹽和糖調味。

4）味精和白麵粉狀態。

1.聞到酒精的味道、醋酸和特殊的香味。

2.磁鐵，銅不反應，鐵被吸。

3.味道，糖是甜的，鹽是鹹的。

或者檢視狀態。 糖結晶，煙燻細粉。

4.看狀態，味精不規則結晶，白麵粉細粉。

觀察水溶性，味精溶解，麵粉不溶解，水變渾濁。

1.味道。

2.顏色。 3.味道。

4.形狀。

在20攝氏度時，將氧化鈣克完全溶解在100克水中，得到的溶質的質量為，攻擊得到的溶液的質量為，溶液溶質的質量分數為蠟

其中，混合物有：海水、新鮮潔淨的空氣、硫酸銅溶解凱信溶液。

純物質有：紅磷、五氧化二磷、液氧、高錳酸鉀、氨水、冰水混合物、水銀拍輪。

元素是：紅磷、液氧、汞。

這些化合物是：五氧化二磷、高錳酸鉀、氨、冰水混合物。

這是一件純粹的事情

它是元素的

屬於這些化合物的是：

孩子們，純物質都是關於元素物質和化合物的。 不要被純淨的空氣、冰水混合物所誤導。

答案：c

fe+h2so4==feso4+h2↑

從上面可以看出，生成氫氣只需要鐵，而要製作6g不純的鐵片，可能是它只含有鐵，雜質不發生反應。 或者鐵的質量小於這個，雜質是另一種能用硫酸產生氫氣的物質，但產生氫氣所需的物質的質量必須大於6g。 鋅需要與硫酸反應生成氫氣。

所以答案是c。

答案：c

鐵是 56 克鐵，可以用克氫代替。

現在 6 克鐵取代了克氫。

有兩種可能性：

1.雜質是非反應性物質。

2.雜質是與酸反應的活性物質，但大於56，這個問題中只有鋅（好像是65）是一致的。

金屬反應性順序中的 A 很可能是 3 和 4，它們在 h 之前，在 h 之前，並且金屬能夠從 hcl 中置換 h。

在這些反應中，鐵和硫酸在溶液中反應形成硫酸亞鐵; 氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，溶液中有硫酸銅; 鐵與硫酸銅反應 銅不與硫酸反應 溶液中有銅; 消除選項D

沒錯！ 氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅 硫酸銅與鐵反應，但鐵量不夠，有可能有硫酸銅。 或者 d

啊，你在哪裡。 這個地方似乎沒有化學反應，如果是我，我會選擇C，因為這個。

鐵的活性高於氧化銅，鐵先用稀硫酸置換。 氧化銅殘留物。 選擇 C

因為氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，所以不可能有氧化銅殘留。