幾道初中化學題，幾道初中化學題

1.用甲醛溶液浸泡水產品具有防腐作用。 這種做法有可能導致癌症。

2.一是室內裝修、家具塗料、建材造成的汙染，如甲醛---二是流入室外的汙染物，如氮氧化物------，三是家庭用燃料做飯的汙染物，如。

3. caco3 + 2hcl ====cacl2 +co2 +h2o

x= 20 z= y=

石灰石中碳酸鈣的質量分數：20 22 = 稀鹽酸中溶質質量的 91%：

反應後溶液中溶質的質量分數：

1。有些雜質會自然沉澱。

2。對石蕊試劑有要求。

4.不。 5A氯化鉀沉澱，B氫氧化銅沉澱，C氯化銀沉澱。

6天生成氯化銀沉澱。

7.雜質為碳酸鈉。

na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh 我不知道...

（1）靜置後，較大的顆粒沉澱下來，濾紙上的小孔不會被堵塞，因此速度變快。

2）不溶性酸和不溶性鹼將不起作用。

3）如果溶液最初是不飽和的，則通過蒸發溶劑使晶體沉澱，然後溶液達到飽和，質量分數增加。想想看，不是嗎？

4）氫氧化鈣是中等強度的鹼，必須具有腐蝕性。

5）A在初中範圍內不發生反應，B有藍色絮狀沉澱物，如果硫酸銅不多，可以看到溶液變成無色CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2（沉澱符號），C有白色沉澱AgNO3+HCL=AGCL（沉澱符號）+HNO3。

6）d。因為A遇酸不變色，B不反應，C反應但無明顯現象，D反映有明顯現象。

7）氫氧化鈉變質成碳酸鈉，加入鹽酸時會先與氫氧化鈉反應;氫氧化鈣不與氫氧化鈉反應，但與碳酸鈉反應而不引入新的雜質。 鈣（OH）2+Na2CO3=碳酸鈣3 （沉澱符號） +2NaOH. 然後過濾碳酸鈣。

1 固定後，有些物質可以自然沉降，可以加快過濾速度（通過簡單的實驗可以看出）。

2.應為酸性溶液、鹼性溶液。

3 不一定採用蒸發結晶法，溶質質量分數保持不變 4 有 5 A 氯化鈉晶體逐漸消失 b 形成藍色沉澱，溶液由藍色變為無色。

c 產生了降水]。

6 B，C7 NaOH生成NaCO3，能與Ca（OH）反應2再生NaOH

1 自然降水 澄清濾液 加快過濾速度 2 一些特殊 不可用 “兩者”。

3 溶解度不變 溶質質量分數不變。

4 是的。 5年無明顯反應，b，藍色沉澱，c，白色沉澱，6年

7 Na2CO3 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 （沉澱物） + 2NaOH

1.鹽中的主要元素是鈉和氯，由於新增了含碘酸鉀kio3，因此還有碘和氧。

食鹽是晶體，晶體具有規則的形狀結構。 氫氣、氯氣和氫氧化鈉是通過使鹽水通電而獲得的。

2.這些東西都與化學有關。 它似乎與人類的居住和交通有關。

這是乙個開放式的問題，每個人都有自己的看法。

3.先著色，再說明。

1：NaCl鹽的形狀是由其結構形成的 食鹽熔電得到的新物質是金屬鈉和氯 鹽溶液電得到的新物質是氯、氧、氫和氫氧化鈉溶液。

2片，亞克力毛衣，煤，醋，汽油，酒精水泥、亞克力毛衣、煤炭。

3.物理性質 反應條件的變化 產品。

1.有na，cl....含碘鹽中也有碘，氧氣等鹽水通電時會產生氫氣、氯氣和氫氧化鈉。

2.（2,4,6,7） （居住： 1行： 6， 7） 3狀態、溫度變化、氣味（有時不考慮）、顏色。

1.氯和鈉食鹽是離子晶體，其晶胞是立方氫氧化鈉、氯氣和氫氣。

2.這一切似乎都與化學有關...... 它還與人類的居住和交通有關。

3.顏色、狀況、氣味......

1 cl 元素 na 元素晶體 通電得到 H2 Cl2 Naoh 2 第一次空 （24567） 第二次空 （1234567） 3 先看顏色，再看狀態，再聞氣味。

Na和Cl食鹽的化學成分是NaCl，是一種非常典型的離子晶體。 離子晶體的外觀和形狀與其晶格步驟和離子間配位有關。

h2 cl2

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1.青銅（青銅時代） 鐵（春秋） 鋁（現代） 2炻器、陶器、青銅、鐵、鋼和混凝土、輕合金和複合材料、矽和高分子材料舞台、鈦和鈦合金.........在這種情況下，你不能填滿所有的空白，但有很多，你可以自己挑選一些。

3.熔點、沸點。

打完架後，我發現自己又被搶先了。

1.青銅器（青銅時代）。

鐵（春秋）鋁（現代）。

2 炻器、青銅器、鐵器、塑料器皿、奈米。

3.熔點 熔點。

1.它可能是未反應的鹽酸揮發。

2.胃酸溶解碳酸鈣。

1 Ccuo失去O，氫與C2H5OH中的羥基相同，得到O，形成羥基，由於不穩定，失去水形成乙醛。

2 NO2 CU被氧化 你可以利用元素守恆來推出NO2，因為反應前後相同元素的數量沒有變化，Cu在反應過程中化合價增加，是還原劑，被氧化。 硝酸中的n化合價降低，是氧化劑，還原。

3 你確定第乙個是銅和氫的加熱反應嗎，我記得初中的時候應該是氧化銅和氫氣的加熱反應吧？ 如果氧化銅和氫氣加熱反應得到水和銅，則氧化物為氫氣，氧化產物為水。 氧化銅和鎂被加熱，被氧化的物質是鎂。

在Cu和O2生成的氧化亞銅中，被氧化的是Cu，氧化產物是Cuo（其實我不知道氧是什麼意思，我把它看作是氧化產物）。

孔雀石分解：Cu2（OH）2CO3=== =====2CuO+H2O+CO2

二氧化碳與碳反應：CO2+C*****==2CO

其實，剛開始學化學時認為是一團糟是很正常的，因為要背很多新的東西和概念，但是如果你多做題，多讀書，就能記住各種物質的性質（比如物質的氧化還原性質）， 然後你自然可以引入化學方程式。來吧，同學們。

純粹的肉搏戰，累死了！

1 （1）稍微向下傾斜（約15°可防止加熱時水蒸氣液化成水滴，並回流到試管底部，造成冷熱不均，使試管爆裂，因此應預熱）。

2）石棉網（均勻加熱）。

2 根導管、膠尖滴管、漏斗。

3.空玻璃藥瓶可以作為容器使用，棉線可以通過小孔使用，組裝後，它將是臨時酒精燈。

4.可能將火焰吹入酒精燈中，造成**。

5、酒精濃度過低; 燈芯是溼的。

6 三分之二 三分之一 不要在點燃的酒精燈中新增酒精。

7.氫氧化鈉溶於水，放出熱量，突然公升溫，熱脹冷縮，導致試管內壁膨脹率超過試管外壁，冷熱不均，以**。

8.將待加熱的藥物加入試管後，用乙隻手按壓試管夾的長短手柄開啟試管夾，將試管從底部夾入試管夾中，將試管夾移動到距離試管口三分之一的地方， 並用試管夾的長柄加熱。在初次加熱時，注意上下加熱（預熱）。

問題 1：

在含有酚酞和NaOH溶液的燒杯中加入稀硫酸，直到液體無色。 對於反應後溶液中溶質的組成，不正確的試劑是（）A、稀鹽酸B、鋅顆粒C、碳酸鈉溶液D、紫石蕊溶液，答案是A，為什麼？ 那麼其他物質的選擇呢**？

答：問題是反應後溶質的組成，所以不能引入新的溶質，如果選擇A，新的氯離子Cl-，標題給出的反應是酸鹼中和反應，酚酞（變色範圍PH8-10）在NaOH中是紅色的，加入稀硫酸到無色意味著溶液現在是酸性的， 即酸過量，加入B鋅粒，C碳酸鈉溶液能與酸反應，前者生成氫氣，後者生成二氧化碳氣體，不引入新的雜質。D 是乙個可以認為不參與且可以忽略不計的指標。

問題2：當一定量的鹽酸與熟石灰中和時，溶液的pH值與新增的熟石灰質量的關係是，pH值隨著熟石灰質量的增加而增加，pH值=7時n克，為什麼pH值為7，反應生成的氯化鈣不是強酸弱鹼鹽， 溶液應該是酸性的？

答：事實上，氯化鈣水溶液的pH值接近7。 以後，當你上大學時，你可以努力學習。

應選擇 D 而不是 A

專案A加入鹽酸引入氫離子，但不能使酚酞變色。

B項鋅顆粒可以檢測是否含有硫酸，但不能檢測是否含有氫氧化鈉，C項中的碳酸鈉溶液呈鹼性，無法判斷是否存在氫氧化鈉。

**反應後溶液中溶質的組成無非是看稀硫酸不算太多，是稀鹽酸，不算太多就沒有反應。 b.鋅顆粒 過量的稀硫酸有氣泡。 c 事實也是如此。 d.過量的稀硫酸變紫紅。

PH=7 中性... 什麼是強酸和弱鹼鹽？ 我們老師沒說，我不太清楚，對不起。

逐個推送問題中給出的條件。

高溫分解成B和CO2，那麼初中學到的物質就是CaCO32從 1 可以得到 b 是 cao

3.C是最常用的溶劑，然後是H2O

4.從 3，d 是 ca（oh）2

是水，然後 CO2 和 E 生成水和 F，然後 E 可以猜測是 NaOH 或 Ca（OH）2，然後 D 是 Ca（OH）2，那麼 E 不是。

Ca（OH）2，即 E 是 NaOH，F 是 Na2CO3 和 F [Na2CO3] 產生 A[CaCO3] 和 E [NaOH]。

A、碳酸鈣B、鈣C、水D、氫氧化鈣E、氫氧化鈉F、碳酸鈉都能反應，沒問題。

A為碳酸鈣，B為鈣，C為水，D為氫氧化鈣，E為氫氧化鈉，F為碳酸鈉。