高中一年級的化學題目不是很難，請幫忙！

2）沉澱全部溶解，說明含有碳酸鈣。氯化鋇或硫酸鈉最多只能含有其中一種，氫氧化鈉無法測定。

3）在溶液中通入CO2產生沉澱，說明它必須含有鋇離子，因此原始混合物中不得存在硫酸鈉。另外，如果CO2一開始沒有析出，則意味著氣體中有一些酸性氣體，即使沉澱，也會溶解，並且根據情況，其中所含的酸性氣體有可能（2）用鹽酸濃縮並隨著CO2氣體的釋放而帶出。

4）從前面的判斷可以看出，一定有碳酸鈣和氯化鋇，沒有硫酸鈉。如果沒有氫氧化鈉，濾液中只有氯化鋇，CO2通過時不會析出（否則會變成弱酸變強酸）。

3）當存在HCl時，溶液酸性較強，CO2溶於水形成CO3-與Ca2+結合形成CaCO3沉澱。HCl極易溶於水，再次輸出的氣體中沒有HCl，中性溶液中溶解在水中的CO2形成的CO3-與Ca2+結合形成CaCO3沉澱。

解決方案：降水量最大的州是：

Al、Cu和Fe元素都沉澱出來，溶液中只剩下NaCl，所以X=1mol L由HCl+NaOH=NaCl+H2O求解。

1mol/l

事實上，10g在這個問題中是沒用的，但它是有用的。

按比例，酸鹼總量相等。

均可生成沉澱，但未給出Al的量，但要得到沉澱最多的Al3+、Cu2+、Fe3+只需與完全反應即可，放入500ml HCLal、Cuo、Fe2O3混合物按C=N：V=完全溶解：

答：不合理，如果溶液中有SO3 2-，會先被HNO3氧化成SO4 2-，然後也可以加入BAC2形成沉澱。

b 不合理，與

c 合理，HCl不能氧化SO32-。 反之，它能不合理地除去d，加入HCl和Ba（NO3）2後，同時有H+和NO3-，相當於HNO3，如果溶液中有SO3 2-，就會被HNO3氧化成SO4 2-，再加入BACL2生成沉澱。

先加入硝酸可以將SO3 2-轉化為SO4 2-，因此A和B將不起作用。

同樣，硝酸鋇的新增也會將 SO32- 轉化為 SO42

如果存在硝酸，它會將亞硫酸和離子氧化成硫酸根離子，因此不確定硫酸根離子是後來產生的還是原來的; d的作用相當於硝酸的加入，所以也是不可能的。

硝酸根離子在酸性條件下能將亞硫根離子氧化成硫酸鹽，干擾檢測！ 因此，在測試過程中不能存在硝酸鹽。

溶液中可能存在銀離子。

b 溶液中可能存在亞硫酸根離子，這些離子被氧化成硫酸鹽。

d 溶液中可能存在硫代硫酸鹽，與鹽酸反應生成亞硫酸，再與硝酸反應生成硫酸鹽。

分析：首先，你必須了解SO32-（亞硫酸根離子）可以被硝酸氧化成SO42-測試SO42-與BA2+

解決方案：a先加入硝酸酸化，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉澱。 如果原溶液中含有SO32-被硝酸氧化成SO422-，那麼如何證明原溶液中是否含有SO42-呢？

b.原理與A相同。

D先加入鹽酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，表面上似乎沒有加入硝酸，而是先加入鹽酸酸化，溶液中存在大量的H+，再加入硝酸鋇溶液，加入NO3-，相當於加入硝酸，然後變成和A， 乙

一樣。 答案：c

首先，可以排除C和D，因為考慮到初始狀態，1摩爾的NO和1摩爾的O2共含氧元素3摩爾，原子總數明顯不同。 那麼，你的答案之所以是錯誤的，是因為NO和O之間的反應2 是可逆的，不能進行到底。 同時，NO2 轉化為 N2O4 也是可逆反應。

而且因為AB的體積是可變的，所以你只能選擇B。 （我想告訴你關於氣體狀態方程的資訊，但我發現我無法在這裡解釋任何事情，對不起）。

選擇A，密閉容器的體積絕對不會改變。

b 注意，音量是可變的！

此外，NO2 可以轉化為 N2O4

據說體積是可變的，這意味著容器的內部壓力等於外部壓力，外部壓力等於大氣壓！

無論裡面發生什麼，壓力都是一樣的。 b

A、B絕對不可能，因為根據電負性，氧的化合價必須是負二價的，而碘最多可以帶8個正電荷，但選項A和B的氧至少有10個負電荷，所以這是不正確的。 以柱方程為例，以d為例，讓三價碘有x，五價碘有y，所以x+y=4,3x+5y=18，看方程能不能得到正整數的解，如果可以，那麼這個猜想就證明是正確的，所以x=。 對於選項 c，您無法求解正整數解，您可以自己嘗試。

這個問題不是看，而是用筆來計算，主要測試是你對化合價的掌握程度。

i2o3+i2o5=i(io3)3

原理與四氧化三鐵相同，即FeO+Fe2O3=Fe3O4

將 i4o9 寫成 i（io3），前面的 i 是 +3 價，io3- 中的 i 是 +5 價。

這樣的問題應該計算為平均化合價。 a、碘均為5價。 b、碘價，即3價4價或2價和5價，永遠不能是3-a，碘價、3價和5價都大於，不行。

d， 碘價，即3個5價和1個3價。

你知道四氧化二鐵，對吧？

為什麼四氧化二鐵中的鐵元素是 +8 3 價？

因為四氧化二鐵的真實化學式是。

這和你的是一回事。

你看，標題說碘有兩種價態，+3+5。

那麼如果有 x 個 3 價碘和 y 個 5 價碘，那麼有乙個 3x+5y=2k 的方程，其中 k 是指氧原子數，氧一般是 -2 價，所以前係數是 2

然後一一試試，AB顯然做不到，標題說碘有兩個價，AB總共有+8價碘，氧是-10和-14，正負不平衡。

c 你算一算，你計算不出整數解，那麼就只有 d 就在樓上很直接地說出來了

碘酸根離子中的碘是+5，所以i（io3）3是穩定的d，其實這種問題不換藥就改了。

以後如果遇到複價的話題，首先要想到的就是四氧化三鐵這種特殊物質，高中化學教學不深，來來去去也只有幾點，所以需要仔細思考，多想一點開闊， 謝謝。

碘酸根離子電位io3-

其中的碘元素是正五價的。

碘的另一種元素是正三價。

所以答案是 i（io3）3

即 i4o9

碘酸基團是io3，是-1化合價，碘元素是+5化合價。

因此，另乙個 i 元素是 +3，應該有 3 個碘酸鹽。 所以它是d

碘酸基團為io3-，化合價為+5

所以碘碘應該是 i（io3）3 所以答案是 d

這是乙個等價平衡的問題。

在一定溫度下，在容量恆定的密閉容器中，對於反應前後具有相同數量氣體分子的反應，壓力變化不會移動平衡，因此當轉化為相同量比的相同物質時，兩個平衡是相互等效的。

在反應開始時，填充 2mola 和 2molb，平衡後 a 的體積分數為 a。 也就是說，當 a：b 為 1：1 時，平衡後 a 的體積分數為 a。

選項A只把C放進去，把A和B全部換成2：1，大於1：1，可以看作是增加了A的量，雖然平衡向正方向移動，但A的體積分數在平衡時增加，這與題目一致。

加入不參與反應b的氣體，對平衡沒有影響，與選項a相同，符合主題。

C.用反應物代替C物質，A為2 3，B為1+1 3=4 3，AB的比例小於1：1，相當於增加B物質的量，平衡向正方向移動，A的體積分數減小，所以小於A

D被C種的反應物取代，a為2+2=4，b為3+1=4，ab的比值等於1：1，原來的平衡等於，則a的體積分數等於a

C：單側法，將C換算成AB，則A為2 3，B為1+1 3=4 3，AB的比值小於1：1，平衡向右移動，則A的體積分數小於A

D：也是單側的，a是2+2=4b是3+1=4，ab比等於1：1，天平不動，則體積分數等於a