化學是當務之急

氧氣：物理：在標準條件下，氧氣的密度略大於空氣的密度。

不易溶於水，無色無臭，常溫下，在1L水中只能溶解在約30ml氧氣中。 在 101 kPa 的壓力下，氧氣在 -183 時變成藍色液體，在 -218 時變成淡藍色雪花狀固體。

化學：氧氣的化學反應性更強。 除惰性氣體和金、鉑、銀、鈀等反應性較低的金屬元素外，大部分元素都能與氧反應，這些反應稱為氧化反應，反應產生的化合物稱為氧化物。

一般來說，非金屬氧化物的水溶液是酸性的，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物是鹼性的。 此外，幾乎所有的有機化合物都可以在氧氣中劇烈燃燒，形成二氧化碳和水。

氫氣：物理學：氫氣是世界上已知最輕的氣體。

它的密度很小，只有空氣的1 14，即在標準大氣壓下，氫氣的密度為0。 無色無味，在101 kpa的壓力下，氫氣變成液態和雪狀固體。

化學：在室溫下，氫氣非常穩定，不會與其他物質發生化學反應。 但是當條件發生變化（例如，點火、加熱、催化劑的使用等）時，情況就不同了。

例如，氫氣在被鈀或鉑等金屬吸附後具有很強的活性（尤其是被鈀吸附）。 金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。

二氧化碳：物理：二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為CO2，由兩個氧原子和乙個通過共價鍵連線的碳原子組成，二氧化碳在常溫常壓下為無色微刺激性微酸的氣體，密度略大於空氣， 能溶於水，生成碳酸。

當液態二氧化碳蒸發時，它會吸收大量的熱量並凝結成固體二氧化碳，俗稱乾冰。 氫氣在液態和固態時變成液態。

化學：二氧化碳在室溫下比較穩定，在室溫下只會與鹼、鹼氧化物和水反應生成相應的碳酸鹽或碳酸。 在高溫下，碳酸鹽分解成鹼性氧化物和二氧化碳，碳酸在加熱時分解！

也可用作氧化劑，與點燃的鎂發生反應！

第乙個問題中的“是嗎”

H2SO4=？

如果是這樣，請參閱下面的答案。

1.解決方案：“過量的氫氧化鈉滴上硫酸以消耗 H2SO4

然後可以獲得多餘的 NAOH。

與酒石酸氫鉀反應的NaOH溶液為（;

反應的 NaOH 轉化為 H2SO4，所以 H 的量2SO4 是 .

因為“1ml

H2SO4 = 並知道與 H 的比例反應的物質的量2SO4：CaCO3=1：1

即1ml

H的量2SO4 含 H2SO4 是;

因此，您可以轉換它。

H的量2SO4 H中所含的2SO4 是;

換句話說。 NaOH溶液中與酒石酸氫鉀反應的物質量為;

KHC4H4O6 NAOH 所以我們知道 N（KHC4H4O6）=，M（KHC4H4O6）=

酒石酸氫鉀的質量分數 = （

2.解：在問題中，“Kmno4溶液對酸性溶液中Fe2+的滴度告訴我們，1ml Kmno4溶液中Fe2+的滴定消耗量為，N（Fe2+）消耗量的質量=;

因此可以看出，KmNO4 可以消耗的 Fe2+ 的量為 ，Fe2+ 轉移到 Fe3+ 的電子數為 ;

上面的KMNO4溶液恰好與酸性介質中的溶液完全反應"

khc2o4•h2c2o4~4co2

即 1mol KhC2O4 H2C2O4 變成 CO2 並轉移 4mol 電子，也就是說 KhC2O4 H2C2O4 的消耗量為;

對於等量的 KhC2O4 H2C2O4 與 NaOH 的反應 C（NaOH）=，需要消耗的 NaOH 量為 （，所以 V（NaOH）=

3.解決方案：a1-a2=

a2-a3=

將上述兩個方程相加得到 a1-a3=

透射率 （%t） 可以使用以下公式轉換為吸光度：吸光度 = 2-log （%t）。

然後將吸光度值轉換為透光率：%t=10*（2-吸光度）。

t3︰t1=10*[（2-a3）-(2-a1)]=10*

您好，（1）是八面體結構，（2）也是八面體結構，（3）是正方形結構，（4）是正方形結構。

CO32- 在 2） 和 （3） 中作為螯合劑，因為 CO 是六配位的，所以 （2） 是，而 PT 是四配位的，所以 （3） 是。

希望對你有所幫助！

如果不明白，請詢問！

很簡單，因為配合物具有正方形或八面體的幾何構型，所以配位數為4或6，只要減去其他配體的配位數，如果還剩下兩個配位數，則CO32-充當螯合劑。

六氯鉑酸銨含有原子，六氯鉑酸-銨，是（NH4）2[PDCL6]是銨離子和六氯鉑酸根離子，所以離子的總數是，分解反應，按比例，生成NH4Cl為，體積公升，pt為，質量克。

由於濃硝酸和濃硫酸都具有很強的氧化效能，一般情況下不會發生鋅和酸之間的置換反應，而是分別發生以下反應：

反應 1： Zn + 4Hno3 （濃縮） === Zn（NO3）2 + 2NO2 （氣體） +2H2O

反應 2： Zn + 2H2SO4 （濃縮） === ZnSO4 + SO2 （氣體） +2H2O

由於鋅的量相同，存在過量的酸，因此從反應中可以看出：

消耗 Hno 的物質量之比3 （濃縮）與 H2SO4 （濃縮） 為 2：1，因此 A 是正確的。

Hno3 （濃縮）和 H2SO4 （濃縮）產生氣體的物質量之比為 2：1，因此 b 是正確的。

由於兩種鋅都是完全反應性的，並且都轉化為 zn（2+） 離子，因此轉移電子的總數相等，兩者都是 2n（zn）（其中 n（zn） 是物質的鋅量），所以 c 是假的。

答：乙個

首先，兩種酸都不會產生氣體，也不會直接氧化成水。

鋅的量是一樣的。 所以轉移的電子數是相同的。

第乙個問題中的“是”是嗎 h2so4=？

如果是這樣，請參閱下面的答案。

1.解決方案：“用硫酸滴過量的氫氧化鈉並消耗H2SO4，然後過量的NaOH可以得到（;

與酒石酸氫鉀反應的NaOH溶液為（;

反應的 NaOH 轉化為 H2SO4，所以 H 的量2SO4 是 .

因為“1ml H2SO4 = 並且知道比 H2SO4 反應的物質的量：CaCO3=1：1

也就是說，1ml H的量2SO4 含 H2SO4 是;

因此，可以轉換為知道 H 的量2SO4 在 H2SO4 是;

也就是說，NaOH溶液中與酒石酸氫鉀反應的物質量為;

KHC4H4O6 NAOH 所以我們知道 N（KHC4H4O6）=，M（KHC4H4O6）=

酒石酸氫鉀的質量分數 = （

2.解：在問題中，“Kmno4溶液對酸性溶液中Fe2+的滴度告訴我們，1ml Kmno4溶液中Fe2+的滴定消耗量為，N（Fe2+）消耗量的質量=;

因此可以看出，KmNO4 可以消耗的 Fe2+ 的量為 ，Fe2+ 轉移到 Fe3+ 的電子數為 ;

上面的KMNO4溶液恰好與酸性介質中的溶液完全反應"KhC2O4 H2C2O4 4CO2 即 1mol KhC2O4 H2C2O4 變成 CO2 並轉移 4mol 電子，也就是說消耗的 KhC2O4 H2C2O4 是;

對於等量的 KhC2O4 H2C2O4 與 NaOH 的反應 C（NaOH）=，需要消耗的 NaOH 量為 （，所以 V（NaOH）=

3.解：a1-a2= （1）。

a2-a3= (2)

將上述兩個方程相加得到 a1-a3=

透射率 （%t） 可以使用以下公式轉換為吸光度：吸光度 = 2-log （%t）。

然後將吸光度值轉換為透光率：%t=10*（2-吸光度）。

t3︰t1=10*[（2-a3）-(2-a1)]=10*

濃度相等，體積相等，即摩爾相等，即形成酸性鹽，khx儲堂出售債券在2守恆。

電荷守恆，k++h+=hx- +2x 2- +oh- 材料守恆，k=x，即k元素與x元素巧素的mol相同，k+=hx- +x 2- +h2x

所以沒錯。