高益化工 Jd 111 22

對於這個問題，你必須弄清楚反應的順序。

金屬反應的順序是Fe大於Cu

金屬離子的反應順序是Fe3+大於Cu2+大於Fe2+第二個問題Cu2+有盈餘意味著Fe是全部反應完成如前所述，Fe3+比Cu先反應2+。

如果 Fe3+ 還剩下，那麼 Cu 一定已經反射在溶液中，溶液中有 FeCl2、CuCl2、FeCl3，沒有金屬殘留。

如果 Fe3+ 反應完成，那麼 Cu 可能沒有完成，FeCl2 存在於溶液中，CuCl2 可能存在於容器中。

如果您仍有疑問，請與我詳細討論。

1.氯化銅（CuCl2）和氯化鐵（FeCl3），鐵及其反鐵均形成氯化亞鐵（FeCl2）。

2.不可能有鐵粉，原因是一樣的，反應生成Cu和FeCl23，不可能有鐵粉，原因同上1，可能有氯化亞鐵（FeCl2） 4、不可能有鐵粉和銅粉，鐵粉反應生成氯化亞鐵（FeCl2），銅粉與他反應生成氯化亞鐵和氯化亞銅。

從離子氧化的角度來看，鐵離子、銅離子、亞鐵離子等。

2fecl3 + fe = 3fecl2 2fecl3 + cu = cucl2 + 2fecl2

1)fecl3 cucl2

2） FeCl3 或 Cu （但兩者都不能同時存在） 3） FeCl3， FeCl2

4)fe cu

cu2+ ag+ fe3+

三者的氧化Ag+Fe3+>Cu2+，所以加入Fe後發生的第乙個反應是2AG+Fe=Fe2+ +2AG

如果足夠，則 Fe + 2Fe3+=3Fe2+，最後是 Fe + Cu2+= Fe2+ +Cu（1） 顯然，如果剩下 Fe，根據上述反應，溶液中一定沒有 Cu2+ 和 Fe3+ Cu2+

2）當燒杯中沒有fe時，此時可能的情況是1只發生了第乙個反應。

2 也有可能第一反應部分發生。

3 只發生了第一次和第二次反應。

4 第一部分完全發生，第二部分反應。

5 或者前兩個反應完全發生，第三個反應部分發生，所以以下都是可能的情況。

1 ag+ fe2+ fe3+ cu2+

2 fe2+ fe3+ cu2+

3 fe2+ cu2+

4 fe2+

所以一定有fe2+

3）根據反應（2），如果溶液中有Cu2+，則可能含有Fe2+ AG+ Fe3+ Cu2+

就個人而言，我認為你的問題有問題

最初的問題應該是，當溶液中沒有Cu2+時，它一定不能被包含嗎？

答案是Fe3+ AG+

鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子; 鐵離子會與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，所以鐵元素先與鐵離子反應，所以有亞鐵離子，如果有銅離子，說明鐵元素沒有全部取代銅離子，鐵離子和銀離子先反應。

它是根據金屬的氧化順序來判斷的。

1 答案 C 因為 HCO3- 可以與酸和鹼反應。

2 d實際上，鎂鋁和水必須發生反應，但兩者都阻止了反應，因為它們會形成粘附在金屬表面的物質，因此不需要任何人區分它們來排除 AB

它們與鹽酸發生劇烈反應，因此不使用 c

d al 可以反映 mg 不好，所以我們可以用 d 來區分它

第乙個問題是要知道能和酸和鹼同時反應的物質，選擇c，呵呵。

第二個問題是可能在沸水中，看到那種金屬溶解即mg，b不反應，c有氣體，雖然可以看出速率，但最好用的方法在問題中，所以選擇d拉。

此外，沸水中的mg似乎能夠發生反應，而氧化膜似乎無法阻止mg與沸水之間的反應。

2。把沸水放進去既能反應，放冷水反應後反應比較慢，放進鹽酸能生成氫氣，而鎂不與燒鹼反應，但鋁是兩性化合物能與燒鹼反應生成氫氣，鎂和鋁的性質相似，區別在於鎂是鹼性化合物， 鋁是一種兩性化合物，鋁能與酸或鹼反應。

你可以寫出這些方程式，看看物質的性質。

SiO2+3C=高溫SiC+2Co

是不是只有 3 個單位的 C 的化合價為 -4 才能得到 SiC 作為氧化劑。

另外兩種的C增加化合價，得到+2的CO作為還原劑，因此氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2

SiO2+3C=高溫SiC+2Co

氧化劑：反應的化合價增加。

還原劑：反應中化合價降低。

顯然 C 0 原文如此 -4

c 0 →co +2

這是一種歧化反應（一公升一滴）。

CO係數為2，還原劑為2份，氧化劑為1份（還原劑和氧化劑均為C）為1-2

學習進度 如果你滿意，請記得採用它

在3C中，2CO中的碳從0價增加到+2價，即還原劑，SiC中的碳從0價變為-4價，即氧化劑，因此氧化劑與還原劑物質的量比為1：2

請記住：在復合反應中，還原劑增加化合價，氧化劑降低。

它是L-1。

首先生成 H2，因此排除答案 A

al和酸鹼之間反應的離子方程式。

1）2al + 2oh- +2h2o =3h2 +2alo2-

2）2al+6h+=2al3+ +3h2

答案 b 不等價於 oh- 的 mol- 將被帶入離子方程 1 以計算 oh- 的 mol 將反射金屬，因此不會留下金屬。

答案 c 等價於將帶入方程 2 的 mol h+，計算出的 h+ 將反映比金屬更多，並且不會有剩餘。

答：此時d的H+只有mol，而鹽酸只能消耗金屬，小於mol。

所以還剩下一種滿足條件答案 d 的金屬

a.硝酸具有很強的氧化性，與金屬反應時不產生氫氣。

B， 2（OH-）+2AL+2H2O=2（ALO2-）+3H2（氣體） 根據離子方程式，BA（OH）2 是與 Al 反應，而 Al 只是，因為標題告訴完全反應後還剩下金屬，所以 B 是錯誤的。

C、H2SO4 含有H+，6H++2Al=2Al3++3H2（氣體），根據離子方程式看多餘的酸，金屬不留。 C 假。

d.鋁過量，酸不過量，金屬過剩。 d 對。

根據這種現象，當先發生沉澱，然後部分溶解時，會發生以下反應。

AlCl3+3NaOH==Al（OH）3+3NaClAL（OH）3+NaOH===Naalo2+2H2O，所以m>3n沉澱物未完全溶解，為m<4n

AlCl3+3NaOH ==Al（OH）3+3NaCln 3N N -- 根據NaOH的過量，全部先析出。

Al（OH）3+NaOH==Naalo2+2H2OM-3N M-3N M-3N---根據剩餘NaOH的量，M-3N只有Al（OH）3溶解

結論：析出物量=生成-溶解=n-（m-3n）=4n-m

根據標題，氫氧化鈉應該過量。 然後，過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成鋁酸鈉。

從反應方程式中，可以得到 a 的答案。

alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓n 3n n

al(oh)3+naoh=naalo2+2h20x m-3n

x=m-3n

因此有 al（oh）3n 的 m-3n 要反應。

所以剩餘的al（oh）3=n-（m-3n）=4n-m

由於有 n mol al+，因此生成了 n mol al（oh）3，同時 3 mol oh- 即剩餘的 m-3n mol oh- 被消耗掉

其餘的繼續與 Al（OH）3 反應並消耗 M-3N molAL（OH）3

也就是說，有 4n-m mol al（oh）3，所以選擇乙個

先生沉澱，然後溶解，證明反應的第一步是鋁離子的反應，並且還剩下氫氧根離子，這樣就可以進行第二步反應了。 因此，第一步反應的氫氧根離子為3n摩爾，參與第二步反應的氫氧根離子為（m-3n）mol，反應的氫氧化鋁也是（m-3n）mol，所以剩餘的沉澱物為[n-（m-3n）]摩爾。 （n 是第一部分產生的降水量）。

所以選擇A

化學性質是否相似取決於該粒子最外層的電子數。

鈉原子是可還原的，鈉離子的原子結構穩定，因此很少獲得電子，反映弱氧化。 由於它是最**的，所以沒有減少。

鈉離子比鈉原子少乙個電子，其質子數不變。

鈉原子不穩定，而鈉離子最外層的電子數是8，所以它是穩定的。

A因為是不同的物質，化學性質不同，錯了。

b鈉原子可還原，鈉離子化學價可還原，電子得到，氧化，正確。

C 假。 D原子不是不穩定怎麼說。

主族元素的化學性質是否相似取決於最外層的電子數。

鈉離子的氧化性質。 相當弱，原子還原性越強，相應離子的氧化越弱。

當質子數不全是 na 時，質子數如何變化？

D 的表觀 8 個電子是穩定的。

最外層的電子數決定了化學性質。

你可以寫幾個反應方程，讓它們都有 ag 質量

2Al+2NaOH的量===2Naalo2+3H2鹼消耗物質為27mol

Al2O3 + 2氫氧化鈉 === 2Naalo2 + H2O 耗鹼物質的量是 102 * 2 = 51 摩爾

鋁（OH）3 + 氫氧化鈉 === Naalo 的耗鹼物質量2 + 2H2O 是 A 78 摩爾

氯化鋁3 + 4氫氧化鈉 === 3氯化鈉 + Naalo2 + 2H2O 鹼消耗物質的量為 A * 4，大約等於 A mol

這個問題是乙個典型的守恆問題，如果固體全部溶解，那麼就必須精確地生產偏鋁酸鈉，那麼鈉和鋁的量比是1：1，所以選項中的每種物質都會消耗一定量的氫氧化鈉，你自己可以理解。

例如，鋁會消耗 1 氫氧化鈉，所以 27 氫氧化鋁會消耗 1 氫氧化鈉，所以 78 的三氯化鋁會消耗 4 氫氧化鈉，所以 4 倍氧化鋁會消耗 2 氫氧化鈉，所以 2 倍 102

27、78 和 102 分別是 Al、Al（OH）3、AlCl3 和 Al2O3 的質量分數。