高 一 化學 鐵 銅 一選 JD P 112 3

在室溫下，Fe遇到濃H2SO4時會被鈍化，而Fe2+不能得到，所以只能使用稀硫酸。

硫酸不能過量，因為它最終會被濃縮，如果硫酸過多，那麼它就會變成濃硫酸，濃硫酸會將Fe2+氧化成Fe3+，使配製的明礬不純。

過量的Fe粉是為了防止Fe2+在空氣中被O2氧化成Fe3+，如果您還有疑問，請打個招呼，請與我聯絡詳細討論。

因為如果硫酸過量，那麼過量的硫酸在除去雜質時會混入過濾後的濾液中，使濃縮結晶的綠帆不純。 代替濃硫酸，是因為濃硫酸與鐵反應得到2Fe 6H2SO4（熱，濃縮）[Fe2（SO4）3]3SO2（氣體）6H2O和稀硫酸與鐵反應：

Fe H2SO4 [硫酸鐵4] H2 （氣體） 這樣一來，最終無法獲得或獲得的綠帆就不是純......

製備的明礬晶體的雜質主要是由於亞鐵離子在製備過程中容易被空氣中的氧氣氧化成+3價鐵離子，因此選擇BC

鐵過載可保護二價鐵免於被空氣氧化為三價鐵。

d濃硫酸將鐵氧化成三價，而不是明礬中的二價。

濃硫酸具有很強的氧化作用，會與鐵反應在鐵表面形成氧化膜，阻礙反應，硫酸過量，未反應的硫酸殘留在溶液中，不易除去，最後含有雜質。

原因有二：1、濃硫酸氧化作用強，會與鐵反應，在鐵表面形成氧化膜，阻礙反應，2、濃硫酸氧化性強，會把二價鐵氧化成三價鐵; 過量的硫酸也不行，在濃縮過程中會變成濃硫酸。

在方案A中加入NaOH後，生成Fe（OH）3，加熱後將Fe2O3混合在Cuo中，Fe雜質在H2H還原後混合。

因為方案B中加入了過量的FE粉，所以最後也會與FE粉混合。

如果您仍有疑問，請與我詳細討論。

一種含有鈉的化合物。

B將含有未反應的鐵粉。

氫氧化鐵在室溫下沉澱在還原溶液中，因此獲得的銅中含有鐵。

用H2還原A方案後製備的Cu不是純Why。

你可以寫幾個反應方程，讓它們都有 ag 質量

2Al+2NaOH的量===2Naalo2+3H2鹼消耗物質為27mol

Al2O3 + 2氫氧化鈉 === 2Naalo2 + H2O 耗鹼物質的量是 102 * 2 = 51 摩爾

鋁（OH）3 + 氫氧化鈉 === Naalo 的耗鹼物質量2 + 2H2O 是 A 78 摩爾

氯化鋁3 + 4氫氧化鈉 === 3氯化鈉 + Naalo2 + 2H2O 鹼消耗物質的量為 A * 4，大約等於 A mol

這個問題是乙個典型的守恆問題，如果固體全部溶解，那麼就必須精確地生產偏鋁酸鈉，那麼鈉和鋁的量比是1：1，所以選項中的每種物質都會消耗一定量的氫氧化鈉，你自己可以理解。

例如，鋁會消耗 1 氫氧化鈉，所以 27 氫氧化鋁會消耗 1 氫氧化鈉，所以 78 的三氯化鋁會消耗 4 氫氧化鈉，所以 4 倍氧化鋁會消耗 2 氫氧化鈉，所以 2 倍 102

27、78 和 102 分別是 Al、Al（OH）3、AlCl3 和 Al2O3 的質量分數。

能電離OH-：因此，Al3+能反應生成抗渣Al（OH）3Al3+ +==Al（OH）3+3NH4+SO2還原比長神強，Cl2氧化比梁震強，兩者反應：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

答案 B cb 是因為可以根據沉澱物的顏色來判斷這三個離子。

c 氯水和Br-I反應CCL4萃取分層 看看現象就知道了。

對於A，由於加入溴水後，不與br-和cl-反應，並且沒有現象，因此不可能通過a和a來識別氯離子和溴離子，只有i-

看看上面的教科書，三種離子的經典實驗。 專心讀書，把書讀三遍，你就當老師了。

答案是D

A 不是真的，B 是對的。

工業生產的mg應用mgCl2電解

氯化鎂2 = 電解 = 鎂 + 氯2

要大量生產MgCl2，首先需要大量生產Mg（OH）2，因為Ca（OH）2的溶解度很低，所以石灰水不合適。

而酸橙奶的答案d是最合適的。

呵呵，我昨天叫你睡覺，這麼晚了，你不困嗎？ 太難了o（o注意休息要不然今天上課打瞌睡怎麼聽講。。

答：（1）加入過量的Na2CO3（除去溶液中鈣離子Ca2+和加入氯化鋇溶液時不參與反應的過量BaCl2中的鋇離子）。

2）加入過量的鹽酸，與過量的OH-CO32-中和液反應至pH=7

我們需要從原理中弄清楚並思考很多。

鎂2+ Ca2+ SO42- 是雜質。

所以第一步是選擇一種去除雜質的試劑。

原理 去除雜質而不引入新的雜質 即使引入了雜質，也應該能夠在後期去除。

所以根據溶液是含有Na+Cl-的粗鹽，所以後面的試劑盡量選擇鈉鹽和含Cl-離子的鹽！！

1）加入過量的BACL2（硫酸鹽除外）SO42-+BA2+=BASO4

2）加入過量的NaOH（鎂離子除外）Mg2++2OH-=Mg（OH）2

關鍵是要看（3）。

3）加入過量的Na2CO3（除去（2）未參與反應的過量BaCl2中的鈣離子和鋇離子）。

ca2++co32-=caco3↓

ba2++co32-=baco3↓

為了擺脫這裡，上述所有試劑都過量服用。

第二步是看是否只剩下雜質，OH-CO32-是否是鹼性的（當然，CL-和Na+不是雜質）。

過濾後！！ 因此，我們將新增過量的含Cl酸以中和溶液至pH = 7

oh-+h+=h2o

co32-+2h+=h2o +co2

最後，溶液只有 H+ Cl- Na+。

第三步是去除鹽酸中過量HCL中的雜質。

由於鹽酸具有極強的揮發性，過量的鹽酸在蒸發結晶時自然被去除。

呵呵，理論上最終的固體只有氯化鈉。

附言回過頭來看看前面的第一步。

試劑選擇原則 在不引入新雜質的情況下去除雜質 即使引入了雜質，也必須能夠在後期去除雜質。

即使引入了雜質，也可以在後面的步驟中去除，這實際上體現在這裡。

碳酸鈉和鹽酸的使用得到了反映。

氯化鋇的引入可以用碳酸鹽完成。

碳酸鹽可以用鹽酸完成。

鹽酸也可以蒸送走，所以是戒指。

最後一步是加入某種酸來調節pH值，至於選擇什麼酸，就看題目的了。

不是加碳酸鈉去掉鋇離子嗎！！ 好好看看分析！！ 和鹽酸中和氫氧化物並調節pH值。

這是原子外電子的排列。

首先，鹽酸和硫酸是強酸，都是導體，加上氫氧化鋇，它首先與硫酸反應生成硫酸鋇沉澱，整個容器中的水較多，而且水的導電性比那些強酸要弱，導致溶液的電導率降低， 後來隨著氫氧化鋇的加入，溶液的主要成分是強酸性鹽酸和強鹼氫氧化鋇，因此其電導率再次上公升。固定選擇 c

將溶液加入Na時會產生NaOH嗎，也就是說，問題是哪種可以在鹼性環境中共存。

看乙個 mno4+ 是紫色的，h+ 和 oh- 不能共存，b hco3-+oh-=co32-+h2o，hco3- 不能共存，d 本身，ca2++co32-=caco3 是沉澱物，不能共存，答案 c

金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。

“加入一小塊奈米顆粒後，大量共存”是指原溶液中的離子不會與鈉離子和氫氧根離子發生反應，可以大量存在。

我不知道這三個方程有什麼問題。 這是加入鈉後的一系列反應。