化學碩士簡單

1a硝酸+硝酸鐵或硝酸亞鐵+硝酸鐵。

b氯化銨+氨。

c.氫氧化鈉+碳酸鈉或碳酸鈉+碳酸氫鈉。

d 氫氧化鎂和硫酸鋇沉澱 溶質僅為氫氧化鋇。

2 9fe(no3)2+12hcl=5fe(no3)3+4fecl3+3no+6h2o

這不是乙個好的匹配，所以寫出離子方程式，然後修剪。

3 Cl2+H2O=HCl+HCl，肥皂的主要成分硬脂酸鈉，在酸性條件下生成硬脂酸和氯化鈉，促進反應向正方向進行，降低毛巾周圍Cl2的密度。

4 乙醇和氫氧化鈉的反應條件比較苛刻 在高中階段，人們認為非反應性羥基只與酚羥基和羧基中的氫氧化鈉反應。

答：過量的鐵粉會與Fe3+反應生成Fe2+，此時硝酸已經完全反應，因此溶液沒有強氧化作用。

b.過量的溶液中含有氯化銨和一水合氨。

三.氣體的量不一定，生成碳酸鈉，但通過量生成碳酸氫鈉。

d、生成的硫酸鋇和氫氧化鎂是沉澱物，生成的水不影響溶質，所以溶液中只含有氫氧化鋇溶質。

fe(no3)2+6hcl=2fecl3+2no↑+h20+4fe(no3)3

3、肥皂水呈鹼性，Cl2與鹼反應風險小，Cl2只在布料外側反應，產品也留在外側。

4.顯然，乙醇不能與氫氧化鈉反應; 乙酸可用氫氧化鈉中和，乙酸乙酯可用氫氧化鈉水解。

生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，生產B生成氯化氨，生產C生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成d生成水和硫酸鋇，但硫酸鋇不溶於水。 3.氯與水發生反應。 4.乙醇不能。

a-離子濃度。

由於pH=4，電離氫離子為10-4，即電離度：

電離常數：k==10 -7

（1）∆g=-rtlnk=∆h-t∆s

h/t=∆s-rlnk

h（1 t 1 -1 t 2 ）=rlnk 2 k 1 得到 h= kj mol

2）直接代入940k的K得到。

g=（3）∆s= (h-∆g)/t=186j∙k^(-1)∙mol^(-1)

設參與反應的過氧化氫質量為 x

氧氣質量 48 g + 2 g - g = g2h2o2 = mno2= 2h2o+ o2 68 32

x g68 / x = 32 / g

x = g 參與反應的過氧化氫質量為 g

產生的氧氣質量為48g+

2h2o2= mno2= 2h2o+ o2↑68 32

x68/x=32/

x = 參與反應的過氧化氫的質量。

將48g雙氧水溶液與2g二氧化錳加入，充分反應後，固液混合物的質量變為48+克質量還原，即生成克氧。

2h2o2=2h2o+o2

2*34 32x x = 克，參與反應的過氧化氫質量 = 克。

2h2o2＝2h2o+o2↑

還原的質量是 O2 的質量 m

所以 H2O2 的質量是 2 34 32

重量更輕，因為會產生氧氣。 所以產生的氧氣質量是 48+ 克。 2H2O2 = 2H2O+O2 根據公式計算。 在手機上回答計算不方便，所以自己計算一下。

剛開始有50g物質，反應後是二氧化物，是催化劑，不反應。 所以氧氣是按照這個方程產生的，68 x = 32

氧氣48+，，O，即過氧化氫，

1.（1）乳酸鈣中各元素的質量比為ca：c：h：o=40：72：20：176=10：18：5：44

2）乳酸鈣中鈣的質量分數為10（10+18+5+44）=10 77，那麼乙個成年人需要消耗200 20（10 77）=520mg=，所以至少需要每天喝牛奶。

2.（1）由於Mg（OH）的質量2 是 ，Mg 的質量是 ，而 MgCl 中 Mg 的質量分數2 是 24 94，所以樣品中 MgCl2 的質量是。

2）由於NaCl中Cl的質量分數為23 58，而樣品MgCl中Cl的質量2為，因此溶液中NaCl的質量為7（23 58）=406 23g，因此反應後得到的溶液中溶質NaCl的質量分數為（406 23）（50+）。

解：（1）：乳酸鈣中各元素的質量比等於其元素相對原子質量之和之比，m（ca）：可得

m（c）：m（h）：m（o）=40×1：

2）乳酸鈣中鈣的質量分數為：

100% 13%，成人缺鈣患者每天需要服用鈣 鈣的質量為：200mg 20 13% 520mg=，答：每天喝500毫公升牛奶相當於服用20片乳酸鈣片

樓上很清楚。

是的，3-羥基丁酸，c不是真的。

它有兩個對映異構體，D-3-羥基丁酸，L-3-羥基丁酸的手性化合物。 b 不對。

羰基沒有問題。 d 對。 選擇 D

1 正確的手性碳。

2.正確的f可以代替左邊的c。

3.正確的氟氯烷烴可以破壞臭氧層

不，只是阿伏伽德羅常數的近似值。

而“數值相等”的前提是摩爾質量以 g mol 為單位，質量以 g 為單位。

這一點經常被忽視，以至於在多項選擇題中，即使不新增單位，也勉強夠正確：磷酸的摩爾質量 （g mol） 和奈米磷酸分子的質量 （g） 在數值上相等。