高一化學入門的簡單題目，很簡單，由大師高階，詳細講解，獎勵50分！ 快點，快點！

你可以看看二氧化錳！ 二氧化錳是一種氧化劑，其中所有的錳元素都變成了價，所以氧化劑是1mol。

還原劑鹽酸，其中只有2種變成了瓦倫丁，其中2種反映酸度，所以只有2mol用作還原劑。

物質量的比值等於化學計量係數的比值（o）哦，你不明白，你可以問。

對不起，我直到現在才看到私信??? o(∩_o~

總共有 4 mol 的 HCl 參與反應，但仔細觀察會發現只有 2 mol 的 Cl 從負一價變為 0 價。 （即從氯陰離子到氯氣）剩餘的氯陰離子化合價保持不變，不參與氧化還原反應，而僅反映酸的性質。

類似的問題還有很多，可以把化學方程式改寫成離子方程式：

mNO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O Mno2+4（H+）+2（Cl-）=（Mn2+）+Cl2 +2H2O（在實踐中，括號不寫）。

這樣也很容易理解：鹽酸中的氯元素和氯化錳都以離子的形式存在於溶液中，反應前後不變化，不參與反應。

B1：2mol 24mol 鹽酸用於氧化還原，2mol 用於提供酸度。

分析：平衡時：n（c）=v*c=1l*

3a(g) +b(g) = xc(g) +2d(g)

起始 1mol 1mol 0 0

平衡的零錢量。

a：化學計量數的比率=變化量的比率，所以x 2=x=2b的轉換率：a=變化量起始量*100%=（c：c（b）=

d：v（d）% = *100% = 20%（體積分數 = 物質的數量分數）。

d 的濃度是 ，所以 c 和 d 的係數相等，兩者都應為 2。 所以選項A是正確的。

之後，根據比例關係，B應該反映，A應該反映，那麼A的轉化率為60%，所以選項B是錯誤的。

那麼平衡時A和B的濃度，應該是a是b所以c是正確的，此時a+b+c+d=所以d的體積分數應該是20%，所以d是錯誤的。

1 公升* 和 d 一樣多，所以 x 是 2，所以 b 少，a 少。

A 是左邊，B 是左邊。

C剩菜，d剩菜。

所以轉化率是 60%。

d 的體積分數為 20%。

2 3 Al + 2HCL = 2 3 ALCl3 + H218 2 之後，請記住，這三者經常被比較，Al 通常與 18 有關，Mg 與 24 或 12 有關，Fe 與 56 有關。

金屬化的化合價為+1，化合價為：m=，無答案。

金屬化的化合價為+2，化合價為：m=，無答案。

金屬化的化合價是+1，答案是

壓力降低1 5，即物質量降低1 5，即氣體處於平衡狀態，因為“此時混合氣體的平均相對分子質量為9”，所以氣體的總質量為9 g，那麼氮氣和氫氣的原始混合氣體就是平均分子量=， 通過交叉法可以得出原始混合氣體的氮氣和氫氣的量比為1：4，因此1）原始混合氣的氮氣和氫氣的量分別為;根據化學方程式可以看出，氫氣反應每3mol，總氣體物質的量就會減少2mol，現在減少，說明氫氣正在反應，所以（2）氫氣的轉化率=

經過一番計算，得到：（1）一次氮氣、氫氣：（2）氫氣轉化率。

計算辛勤工作的量，給分。