當涉及到化學問題時，要求解釋，並要求解釋化學問題

1.從標題的意思可以看出，n的值是1、2、3。 依次將 n 的值代入方程 2n n -1，我們可以看到 x 可能是 n 或 cl。 因此，我選擇A

2.溶液是電中性的，所以溶液中的正電荷等於負電荷，正電荷也應有負電荷。 其中一些仍然缺乏，由硫酸鹽提供。 因此有硫酸鹽。 選擇乙個

1）二氧化碳的質量可按碳酸鈣的量計算，碳酸鈣的質量按含85%碳酸鈣的大理石的使用可計算為85%

caco3+2hcl*****cacl2+h2o+co2↑x1

xi=(44×

2）鹽酸中HCL的質量（即鹽酸中溶質的質量）可根據所用碳酸鈣的質量來計算

caco3+2hcl*****cacl2+h2o+co2↑x2

x2=(2×

溶質質量分數 溶質質量。

溶解度質量+溶劑質量。 溶質質量。

溶液的體積 溶液的密度。

如果長時間不做，如果發現錯誤，我希望改正。

mg(oh)2 + 2hcl =mgcl2 +2h2ox 100g*

x = 所得 MgCl 的質量2 此時是。

①100g×

nhcl=mg（oh）2+2hcl→mgcl2+2h2o∴nmg（oh）2=

mmgcl2=

MH2O = 在鹽酸溶液中，MH2O =

在反應後的溶液中，MH2O=

M 溶液 = NHcl =

nmg（oh）2=

mmg（oh）2=

反應前後均無氣體，產生沉澱，溶液總質量不變。

M 溶液 = 100 g+

稀鹽酸中 HCl 的質量為 100*

mg(oh)2+2hcl==mgcl2+2h2oy z

y= z=溶液的質量為100+

MgCl的質量分數2 溶液為：

思維過程：

根據題目要求，如果需要用CuSO4、FeSO4和ZNSO4來製備ZNSO4和Cu，難免會發生置換反應，需要加入FE或ZN。

還有固體A磁鐵固體C、D，可以看出產生有限元，多餘的X加入廢水中，X一定是Zn。

在廢水中加入過量的Zn，得到Zn、Fe、Cu和ZnSO4溶液的混合物。 操作 1 是過濾。

這允許按順序推出其他物質和操作：

結論：x為zn; 操作 1 是過濾。 固體 A 是 Zn、Fe 和 Cu 的混合物; 固體 C 是 Fe; 固體 D 是 Zn 和 Cu 的混合物; 溶液E可以是稀硫酸或CuSO4溶液; 溶液B為ZNSO4溶液; 第二個操作是蒸發濃縮、冷卻結晶和過濾。

答：（1）操作1的名稱是過濾，操作2的名稱是蒸發濃度。

2）固體A中所含的物質為Zn、Fe、Cu，溶液B中的溶質為ZnSO4。

3）新增試劑E的名稱為稀硫酸或Cuso4溶液。

4） 加入試劑 E 發生反應的化學方程式為：鋅 + H2SO4 = 鋅4 + H2 或鋅 + 硫酸銅4 = 鋅4 + 銅。

由於廢水中：CuSO4、FeSO4、ZNSO4這些是由金屬製成的鹽。

加入過量的 zn。 為什麼？ 加入 zn，1 除去 CuSO4,2 除去 Feso4

並且不會引入新的雜質。 由於鋅過量。 過濾後剩餘的溶液只有ZnSO4，過濾器殘留物中的物質有Zn（過量）、Cu（置換）、Fe（置換）。

如果 Fe 被磁鐵吸走，則過濾器殘留物中的物質是 Zn、Cu接下來，加入 H2SO4 以除去最後的雜質 Zn（H2SO4 必須過量）。 然後過濾得到更純淨的銅元素。

因為Cu不與稀硫酸反應。

所以，答案如下：（1）過濾蒸發。

2）鋅、鐵、銅、硫酸鋅。

3）稀硫酸。

4） 鋅 + H2SO4 = H2 氣箭 + ZNSO4

操作一的名稱是過濾，操作二的名稱是蒸發2，鐵銅和過量的硫酸鋅3，稀硫酸。

4、zn+h2so4=znso4+h2

（1）過濾並加入ZN晶粒。

2）A是鐵，銅，鋅B是ZnSO4加入過量的X（Zn）後，CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，FeSO4+ZnSo4+Fe，Zn過量，所以A是Zn，Cu，FeB是ZnSO4

3） H2SO4 C 是 Fe， D 是 Zn， Cu， Zn+H2SO4=硫酸鋅4+H2

4）zn+h2so4=znso4+h2

首先要知道題目的要求是獲得硫酸鋅和銅，所以最終得到的主要產品應該是這兩者。 然後你可以使用反向推力法——從後到前一步一步地做。

首先，經過操作二，直接得到硫酸鋅，可以大膽猜測溶液B是硫酸鋅溶液，這一步就是蒸發。 看上面，a用磁鐵得到兩份固體，顯然磁鐵是固體的分離，d得到銅，那麼c必須是鐵通過反應得到硫酸鋅溶液，那麼d中含有鋅鋅，溶解後還有固體銅，那麼d是鋅和銅的混合物。 加入e使鋅溶解，得到硫酸鋅而不溶解銅，顯然e是稀硫酸。

回到a，磁鐵只是乙個分離，不會改變物質的成分，a是鋅、鐵和銅的混合物。 由於廢水中含有銅、鋅、鐵離子，因此只需新增過量的鋅即可。 推理完成，結轉測試正確。

答：（1）過濾蒸發結晶。

2）鐵、鋅、銅、硫酸鋅，（3）稀硫酸。

4） 鋅 + H2SO4 = H2 氣箭 + ZNSO4

（1）過濾和蒸發。

2）鋅、鐵、銅、硫酸鋅。

3）稀硫酸。

4） 鋅 + H2SO4 = H2 氣箭 + ZNSO4

根據物質反應的化學方程式，物質的質量是守恆的，即反應物中各種元素的數量，那麼產物中就會出現相應數量的元素。 根據這個原理，右邊的原子有 2al、6o、12h、3s

那麼左邊也一定等於它，而且也有這麼多的原子。

左側：2al、6x、3s

可以看出，氫原子有12個，氧原子少了6個，也就是說，6個氫原子被提取出來後左邊就少了6個H2O，所以X就是水H2O

1.原子核中的質子數。

2.乙個圓，裡面+12，外面兩層電子，mg2+3氫氧化鎂，Mg（OH）2，屬於化合物組。

4.這個問題有乙個bug，4個答案可能都不正確，所以選擇C不考慮bug

前兩個朋友在最後一步犯了乙個錯誤。

H+ 與 H2SO4 的比例為 1：2

加入相同的鐵粉。

產生的氫氣的質量比為2：3

可以看出，鹽酸完全反應掉了。

稀硫酸不完全反應。

它應該是fe+2h+=h2+fe2+56*

由於鐵和鹽酸與硫酸的反應質量相同，根據標題中所示的氫氣量是2：3，如果鹽酸和硫酸全部反應，那麼比例應為1：2，所以當鐵和鹽酸反應時，反應的是鹽酸， 而當鐵箱硫酸反應時，應採用二次反應來計算鐵的質量。

n(hcl)=2

mol/l*

fe+2hcl=fecl2+h2↑21

0,2x = 所以 H 的量2 硫酸反應中產生的量是。

fe+h2so4=feso4+h2↑561y=56*

溶液：HCL含有乙個氫原子，H2SO4 含有兩個氫原子，H2 兩種溶液與鐵粉和鐵粉完全反應產生的質量比為 1：2，這裡是 2：

3、表示HCl已經完全反應，H2SO4只反應3 4 Fe+H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2 已知鐵和H2SO4 反應1：1，所以Fe的新增量為：

2mol/l*

鐵質量：56*

因為鹽酸和稀硫酸的濃度相同。

它含有 1：2 的 H 離子比

因為新增了相同的鐵粉。

產生的氫氣的質量比為2：3

因此可以得出結論，鹽酸是完全反射的。

稀硫酸不完全反應。

它應該是fe+2h+=h2+fe2+

56* 克。

對於乙個反應：h t s 0，可以自發進行; ： h t s 0，不能自發進行。

H t S 0，處於平衡狀態。

對於反應A，雖然在室溫下不發生反應，但在加熱條件下可以自發進行。

A需要點燃，所以不能自發地點燃。

有必要從反應條件、反應吸熱釋放條件等中排除錯誤答案。

這個問題相對簡單，其中乙個標準是，如果吉布斯自由能小於 0，那麼反應可以自由進行。 吉布斯自由能變化=：h t s，你會發現只有選項b吉布斯自由能變大於0，其他三個選項吉布斯自由能變小於0，所以選擇b是顯而易見的

3(nh4)2so4*****=4nh3+3so2+n2+6h2o

硫酸銨既是氧化劑又是還原劑，根據修整，氧化產物與還原產物的用量比例為1：3

a3 (nh4)2so4== 4 nh3 + 3 so2 + n2 + 6 h2o

反應物既是還原劑又是氧化劑。

被氧化的元素稱為氧化產物，其化合價在反應過程中增加。

被還原的元素稱為還原產物，其化合價在反應過程中降低。

AH3 是 NH3

a 的元素的化學式是 N2

2NH3 = N2 + 3H2，因為這個反應是可逆的，所以體積略小於原來的2倍。

元素物質的化學式是N2，AH的化學方程式3 分解反應是NH3 - N2+H2