高一的簡單化學題目 請你的學長幫你理清思路 謝謝

你好！ 質量 A = 中子數 （n） + 質子數 （m）。

因為 1h 只包含質子，所以 hmx 分子中包含的質子數為 y=a-n+m（質子和 hmx 分子）。

因此，質子物質中所含的質子量為1mol hmx z=a-n+m（mol質子mol hmx分子）（去掉“一”，再乘以mol）。

並且由於a（g）hmx物質c=a（a+m）（mol hmx分子）的量。

所以a（g）hmx=c*z=（a（a+m））（mol hmx分子）*（a-n+m）（mol hmx分子）=（a（a+m））*a-n+m）（mol）中所含的質子物質的量（mol）。

那麼最後乙個單位是摩爾，它是物質的數量單位。

綜上所述，y=a-n+m的數量可以根據不同的需要有不同的理解。

c=a （a+m） 明確表示物質的數量。

g HMX 中所含的質子量為：

為了澄清這個問題，需要的是分子中質子的量。

1 首先，我們來看看 mol 是多少 ag，hmx 的計算公式為：A （a+m） 單位是 mol

2.我們計算乙個分子中有多少個質子。

是 x+mh：a-n+m

3.答案是 1 個分子 HMX 中有 a-n+m 質子。

那麼 （a+m） mol 在 hmx 分子中有 （a-n+m） *a （a+m） mol 質子。

所以答案是

直接寫這個問題！ 你是這樣想的！ 這似乎是在高中導師的案例中。

用 H2SO4

硫酸與氫氧化鈉反應物現象。

2naoh + h2so4== na2so4 + 2 h20oh- +h+ =h2o

硫酸和碳酸鈉與氣泡反應。

na2co3 + h2so4== na2so4 + h20 + co2 ↑

CO3 2- +2H+ =H20 + CO2 硫酸和氫氧化鋇與白色沉澱反應生成。

ba(oh)2 + h2so4== baso4 ↓ 2 h20ba^2+ +2oh- +2h+ +so4^2- =baso4 ↓ 2 h20

H2SO4，乙個沒有明顯變化，乙個有氣泡，乙個有沉澱。

讓我們自己寫吧。

溶液：1>Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，有2體積的CO2參與反應，體積減少1，實際還原5m表示原CO2為10ml;

當引入可燃氣體時：2CO+O2=2CO2，有2體積的CO參與反應，體積減少1，實際減少5m表示原來的CO是10ml，所以原來的O2也是10ml

2> na2o—

如果你選擇，你不在乎它是氧還是臭氧，只要數一數它所含的氧原子數即可。 也就是說，氧原子的相對原子質量為16，將32g除以16得到2mol，即2na

A錯了，1molNH4+通常是指一種溶液，在溶液中，NH4+會與OH-結合，在水中水解生成氨，所以實際上不會有1molNH4+。 此外，NH4+ 是離子的，不能說是乙個分子。

b、如果氖的相對原子質量為20、10克，則只有原子，即大約乙個原子。

C也不對。 這不是乙個精確的值，只是乙個近似值。

D：是的，A有分子嗎，B中氖的原子量不是10，C應該在Na左右

1）讓轉化的碘元素量為

i2+h2=2hi

從 1 2 0

轉 A A 2A

平 1-乙個 2-乙個 2a

從圖中可以看出，Hi在大平之後的體積分數為。

所以 2a （1-a+2-a+2a）=

解是a=那麼碘元素物質的量是，因為c=n v，所以c=第三個問題我就不說了，對不起。

兩個容器的t和p相同，A的密度大於B的密度，說明相對分子質量A大於B。

物質量：A小於B。

a.錯誤，A的分子數小於B的分子數。

c.錯誤，在相同的溫度和壓力下，氣體的VM是相同的。

d.錯誤，則 A 的相對分子質量大於 B 的相對分子質量。

1）將粉末溶於水中，得無色溶液和白色粉末。

無色溶液表示沒有CuCl2，如果有沉澱，則含有Ba（NO3）2，只有其陽離子才能生成沉澱。

2）在過濾後的沉澱液中加入稀硝酸，使部分沉澱物溶解，同時產生無色氣體，說明沉澱物中含有BaCO3和BaSO4

3）取濾液進行顏色檢測反應，可證明濾液中含有Na+，不含K+，由上述現象推斷。

1） 混合物必須含有 Na2CO3、Na2SO4、BA（NO3）2

它不得含有 CuCl2、K2CO3 和 K2SO4 可能含有 NaCl

2）如何檢查它是否存在。

取濾液在（1）中，加硝酸銀適量和稀硝酸，如有沉澱形成，溶液中含NaCl

氯化銅被排除在無色溶液中。

不含鉀離子，不包括碳酸鉀和硫酸鉀。

沉澱物中含有不溶於硝酸的鹽，一定有硝酸鋇和硫酸鈉（硫酸鋇不溶於硝酸）沉澱物中含有碳酸鹽，並且一定有碳酸鈉（碳酸鋇不溶於水）的氯化鈉是未知的。

氯化鈉試驗：

溶液用硝酸酸化，加入硝酸銀，如果沉澱，硝酸銀含有氯化鈉。

2kmno4 + 16hcl ==2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑ +8h2o

高錳酸鉀，所以氯，即。

ag(+)cl(-)agcl↓

還剩下氯離子。

事實證明，總共有氯離子。

原鹽酸的濃度。

a （12+x）=n （12+2x） 和氧化物，則 Co 全部變成 CO2

12a+2ax=12n+nx

2a-n)x=12(n-a)

x=12(n-a)/(2a-n)

CO 首先與 Cuo 反應，然後與 Fe2O3 可以根據化學方程式計算。

生成少量沉澱，多餘的沉澱不消失，以下沉澱因絡合反應而消失。