初中化學三年級快點，快點！！ 請詳細回答，謝謝 3 19 55 35

選項 A 對於初中生來說，結晶水是烏頭。

問題是這樣的：根據對物體溶解度的了解，飽和溶液不能再溶解溶質，所以加入一定量的NaCl固體不能溶解，而對於溶液來說，質量分數是溶解部分，所以溶質質量是一樣的。

您可以參考第 2 單元的第二和第三部分，在 9 年級下。

選項A可從標題中獲得：20，用NaCl溶液飽和。

在相同溫度下，NaCl的溶解度相同，在飽和溶液中加入NaCl固體，NaCl不再溶解，所得溶液中的溶質質量保持不變。

A使NaCl溶液飽和，NaCl不再繼續溶解，所以即使加入NaCl也不會溶解，剩餘的溶液仍然飽和，但由於溶液的質量不變，溶質質量也不方便。

答：由於溶液是飽和的，所以不可能溶解新增的NaCl，NaCl不計入溶液的質量，原溶液保持不變，所有量保持不變。

應選擇 A。 由於新增的 NaCl 未溶解，因此在該溶液中不被視為溶質。

A乾脆死了，我也是初三。

只要它是飽和的，如果你新增乙個鹽湖，它就不會改變。

由於 NaCl 通常不攜帶結晶水，因此選擇了 A。

沒有變化。 物質的飽和溶液不能再溶解溶質。

第乙個問題：設 H2SO4 廢水中的質量為 X

首先寫化學方程式：

h2so4+2naoh=na2so4+2h2ox---120g*10%

溶液為 x=所以硫酸的質量分數等於。

第二個問題：首先用第乙個問題的結果計算150噸廢水中H2SO4的質量，即150*噸）。

然後寫出反應方程：設參與反應的氫氧化鈣質量為y

Ca（OH）2+H2SO4=CASO4+2H2O 溶液產生 y=噸。

也就是說，純氫氧化鈣需要噸，然後熟石灰需要噸。

答：1廢水中硫酸的質量分數為：

2.該工廠每天用含有 75% 氫氧化鈣的熟石灰處理 150 噸廢水，並需要數噸熟石灰。

1.計算氫氧化鈉12克，再列出反應式，計算硫酸的重量。

將所得硫酸的重量除以100，得到硫酸的質量分數。

2.計算 150 噸廢水中含有多少硫酸，然後製作乙個公式來計算所需氫氧化鈣的重量除以 75%。

1. h2so4+2naoh==na2so4+2h2om1 120g×10%

得到的溶液 m1 = 廢水中硫酸的質量分數 = 100g =

2.H2SO4 + CA（OH）2==CASO4+2H2O150噸M2 75%。

解決方案為 m2 = 噸。

需要大量的熟石灰。

1.A.碳酸鈉和硝酸反應生成二氧化碳氣體，因此不能共存。

b.氫氧化鈉和鹽酸酸鹼反應生成水，因此不能共存。

c.氫氧化鈣與碳酸銨反應生成碳酸鈣沉澱，故不能共存。

d.兩者沒有反應，所以它們共存。

摘要：可以反應的東西不能共存。 【以後你會了解到，強氧化劑在酸性溶液中不應含有H+，在鹼性溶液中不應含有oh-，而在酸性溶液中，如果有鹼性物質，它們就不能共存。 同樣，如果鹼性溶液中有酸性物質，則是不可能的。 】

2.按“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁......“按照金屬活性的順序，Ag不能與H反應2SO4，雖然Cu不能與H反應2SO4，但Cuo是一種金屬氧化物，可以與酸反應。 鎂鐵也可以與酸反應。

鎂與H反應2SO4 生成硫酸鎂和氫氣。

Fe 與 H 反應2SO4 生成硫酸亞鐵和氫。

Cuo 與 H 反應2SO4 生成硫酸銅和水。

溶液的藍綠色表示仍有硫酸銅溶液，因為Fe Mg可以通過置換反應來除去硫酸銅中的銅，因為還有硫酸銅，說明鐵和鎂沒有全部被硫酸銅取代或沒有被取代， 所以沒有鐵和鎂。

銅不確定是否還剩下任何東西，AG沒有參與反應。 因為標題上寫著“也許”，所以我選擇了C。

1.A、Na2CO3和Hno3發生中和反應生成氣體CO2，發生中和反應排除B、NaOH和HCl，被排除在外。

C. Ca（OH）2 和 （NH4）2CO3 會反應生成氨和 CaCO3 沉澱，Ca（OH）2 和 MgSO4 會反應生成更不溶的沉澱 Mg（OH）2，被排除在外。

d.不會發生化學反應，會發生正溶液。

答案D2，藍綠色是銅離子溶液的顏色，說明溶液中含有CuSO4，Mg和Fe比Cu更活潑，可以替代銅元素

混合物中活性金屬Mg和Fe的存在肯定會取代銅元素，但CuSO4太多而沒有完全取代，所以答案應該是C

1、D（A：Na2CO3和CaCl2產生CaCO3沉澱，B、NaOH和HC產生水。

C：Ca（OH）2和（NH）4CO3生成CaCO3沉澱。

2.適量的稀硫酸 考慮到能與之反應的物質完全反應，即H之前金屬活性的元素，這個問題是mgFe，加入能反應的金屬氧化物cuo。 剩下的就是 ag

1. DA會產生CaCO3沉澱。

b 的 OH- 將與 H+ 結合形成水。

c.銨在強鹼下會變成氨。

2. C藍綠色表示有Cu2+，Mg和Fe會取而代之，既然剩下了Cu2+，Fe和Mg就一定沒了。

1.由於水膨脹異常，水下溫度高於0度，但O2微溶於水，因此水中的生物可以安全生存。

2.不，是氧分子提供呼吸，而不是氧氣隨水的異常膨脹。

水異常膨脹的性質：水的密度最高，為4，在4以上時，水發生熱膨脹收縮，但下面有冷脹熱收縮的異常，0的冰比4時的水體積大11%左右。 水結冰時水的異常膨脹會導致水箱結冰和破裂。

你把一瓶裝滿水的瓶子放進冰箱，冷凍後取出，可以看到水的異常膨脹！ ）

1 水溫高於外面的空氣，水溫大於0度，否則會結冰。 水裡還有氧氣，當然可以存活。

2 這是不正確的，因為水生動植物可以呼吸的是水中的氧分子，而氧元素是不能呼吸的。

我認為，第乙個問題，如果它與化學有關，那就是氧氣溶解在水中，魚可以隨心所欲地呼吸，而不必去河面呼吸。

第二個問題，這絕對不是真的，就是水是由氧和氫氧化物組成的，你不能說水裡有氧，但是在水裡呼吸需要溶解在水中的氧，不是因為水本身就含有氧，呼吸只和氧有關，與水無關。

錯了，水中有好氧元素，但它不會分解，除非在特殊情況下。 所以答案是錯誤的，應該是氧氣溶解在水中，水生動植物能夠獲得呼吸所需的氧氣。

1、冰層覆蓋水面，具有保溫作用，水下溫度遠高於外界氣溫，高於零度，不會結冰，因此可以過冬。

2 不對。 水中有溶解氧，所以水生植物和動物在水中呼吸所需的氧氣，而不是因為水中的氧元素。

不，我可以呼吸，因為水中溶解了氧氣。

1.外層冰層形成絕緣層，水下溫度高於冰點。

2.水生動植物的活氧是溶解在水中的氧，而不是水中的氧原子。

因為水和冰的交界處可以看作是冰水混合物，所以溫度是恆定的，水中的生物能夠適應。

錯。 因為一定量的氧氣可以溶解在水中，所以水生動物可以生存。 然而，水中的氧氣是生物無法獲得的，因為氧氣和氧氣是完全不同的概念。

只要是飽和溶液，溫度恆定，無論溶液的質量是多少，其質量分數都是一樣的：36（100+36）=

飽和時質量分數相同，因此等於 36 136。

10g 是指溶液的質量，36 （36+100） 乘以 100% 等於 100%。

CO x 的質量和 CO2 Y 的質量

x+y=20

x*16 28+y*32 44=20*64% 求解方程得到： x= y=

它與足量的熱氧化銅反應形成 CO2

二氧化碳與澄清石灰水反應：

生成60克碳酸鈣

這些都不應該被問到...... 根據 c... 最後乙個 C 全部用 Caco3 表示......

然而，混合氣體中 C 的質量為 20*36%=,,, CaCO3 中 C 的質量分數為 12 100，因此析出質量為 720 12=60g

混合氣體中C的含量為20*（，可產生CO2的量，產生沉澱量，沉澱質量為。

CO 和 CO2 中的 C 最終全部轉化為 CACO3. 如果已知 o%=64%，則 c%=

n(c)=c~caco3

那麼 n（caco3）=

m（caco3）=

設 coxg， co2yg：求解二元方程。

x+y＝20

x×o/co+y×2o/co2=64%

CO還原Cuo生成CO2，原混合氣體中的CO2能與石灰水反應生成碳酸鈣沉澱！