一組無需其他試劑即可通過試劑區分的溶液是

用紫色石蕊，有 nacl 中性。

NaHCO3、NaOH、Ba（OH）2 鹼性。

HCl，NH4Cl，（NH4）2SO4 酸性。

H2SO4滴入3種鹼性溶液中，NaHCO3有氣泡，NaOH無現象，Ba（OH）2有沉澱。

鋇（OH）2 滴入三種酸性溶液中，（NH4）2SO4 有沉澱，BA（OH）2 與 NH4Cl 反應是吸熱的，BA（OH）2 與 HClCl 反應是放熱的。

NaOH、Ba（OH）2、NaCl、HCl、NaHCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4的鑑定。

1.滴加紫色石蕊試液，再出現現象。

NACL - 中性紫。

NaHCO3、NaOH、Ba（OH）2 鹼性液體變藍。

HCl，NH4Cl，（NH4）2SO4 酸性液體變紅。

2.將H2SO4滴入三種鹼性溶液中，在NaHCO3中產生氣泡。

NAOH 是非現象級的。

鋇（OH）2 有白色沉澱。

3.在紅色溶液中加入清澈的石灰水。

HCL 紅色褪色後變成藍色。

NH4Cl 紅色消退並產生氣體。

NH4）2SO4 紅色消退並產生氣泡，變得渾濁。

甲基橙。 硫酸。

氫氧化鋇。

現有<>

如何在不使用其他試劑的情況下鑑別這五種溶液？ （1）通過觀察可以看出溶液呈黃色，呈<>

其他是無色溶液。

2）取四種無色溶液各取少量，置四個試管中，分別滴入<>溶液中，習潯生成白色沉澱的原始溶液<>

產生紅褐色沉澱物的原始溶液是NaOH，HCl和MgCl的溶液2 並非巧合。

小璐攜帶3）將兩種未知原液各取少量放入兩個試管中，分別加入NaOH溶液，無現象為HCl，白色沉澱為MgCl2。

1 加 K2SO4因為只有 BaCl2 可以生成 BaSo4 沉澱 2 加 Na2CO3 因為與 Ca（OH）2 產生 Ca2CO33 加 HCl，和 Na2CO3 產生 CO2 氣體。

4 加 BaCl2 和 Na2SO4 生成 BaSO4 沉澱。

5.無法識別。

6 加 NACO3，與。 HCl 生成 CO2 氣體，BAC2 生成 BaCO3 沉澱。

僅使用一種試劑來識別以下每組物質的溶液，請在括號中填寫所選試劑。

1.BaCl2、KCL（碳酸鈉溶液）氯化鋇有碳酸鋇沉澱，氯化鉀則沒有。

2.Ca（OH）2 和 NaOH（二氧化碳）沉澱碳酸鈣。

3.NaOH和Na2CO3（鹽酸）後者有氣泡。

4.NaCl，Na2SO4（氯化鋇溶液）後者與硫酸鋇沉澱。

5.HCl、NaCl、Naoh（石蕊）紅色、紫色、藍色。

6.HCl、BaCl2、NaCl（碳酸鈉）鹽酸有氣泡，氯化鋇有白色碳酸鋇沉澱，氯化鈉無現象。

1.硫酸 鋇離子會析出，而氯化鉀沒有現象 2 碳酸鈉產生碳酸鈣沉澱，另一部分沒有現象 3 氫氧化鋇 第一種溶液沒有現象，另一種產生碳酸鋇沉澱， 4 氫氧化鋇 第一種沒有現象，另一種產生硫酸鋇 5 石蕊試劑 石蕊試劑在酸性中有不同的顏色， 中性和鹼性溶液 6 碳酸鈉在鹽酸中起泡，在氯化鋇中沉澱，在氯化鈉中無現象。

1 加入硫酸鈉。 2.加入硫酸鈉。 3.加入鹽酸。 4.加入氯化鋇。 5 加... 6.加入碳酸鈉。

1：NaSO4 有氯化鋇沉澱。

2：NaSO4 有微溶性物質是氫氧化鈣。

3：HCl可與碳酸氫鈉一起氣化。

4：BaCl的沉澱物2 是硫酸鈉。

5：檸檬酸紅鹼藍。

6：Na2CO3 是 HCl 與氣體，BACL2 沉澱

我選擇D這可以從很多方面來考慮，首先，銅離子有一種特殊的藍色，所以硫酸銅溶液是四種溶液中唯一的顏色，很容易辨別，然後，將已經鑑定的硫酸銅滴入其他三種待鑑定的溶液中，氯化鋇、氫氧化鈉會發生沉澱反應， 前者產生白色沉澱，後者產生藍色絮狀沉澱，公式：

氯化鋇2 + 硫酸銅4 ==Baso4 （白色） + 氯化銅2

硫酸銅4 + 2NaOH ===Cu（OH）2 （藍色） + Na2SO4 ，這兩種溶液再次鑑定，剩餘的氯化鈉溶液不會與硫酸銅反應，所以沒有現象，到處都是

一種FeCl3溶液也有顏色，呈棕色和黃色，所以可以鑑別，滴加到其他3種無色溶液中後，只能鑑別氫氧化鈉（沉澱），氯化鉀和硝酸鋇不會有現象，所以不能完全鑑別。

b 完全沒有，四種溶液都是無色的，它們之間只有乙個反應，即碳酸鈉和稀鹽酸混合釋放出CO2

c.與b相同，它們都是非馬鈴薯蘆葦。 對於四種無色溶液，基本不可能不用其他試劑鑑別，哪怕是滴加到其他溶液中，最後運氣不好也會導致溶液搞砸，哪怕是用其他快速破解試劑鑑別。

D：Cuso4藍溶液：猜測早期CuSO4+NaOH藍核析出NaCl無現象。

CuSO4+ BACL2 白沉雀湖。

b. na2co3 hcl bacl2

用兩對混合，不同現象來區分。

1.一種沉澱，另一種以氣體形式出現，是 Na2CO3.

2.一種是氣態，另一種是HCl。

3.乙個沉澱，另乙個在BACL2中沒有顯著變化。

b.Na2CO3 鹽酸 BACL2 NA2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 氣泡是正確答案。

A NaOH+HCl=NaCl+H2O，無明顯現象，C BaCl2+NaCO3=BaCO3，白色沉澱+2NaCl，BaCl2+Na2SO4=Baso4，白色沉澱+2NaCl，同樣存在難以區分的現象，d AgNO3+HCl=AGCL白沉澱+HNO3，AgNO3+NaCl=AGCL白色沉澱+nano3，同樣存在無法區分的現象。

A不能B好瓶子互相倒，如果有沉澱，那就是NaCO3和BaCl2，但是也有區別，第三個瓶子互相倒，現象會不同，很容易區分是否有氣......（我相信你會，無論如何，三個瓶子相互傾倒）。

C BaCl2 和其他兩個小瓶反應形成沉澱的 BaSO4 或 BaCO3 無法區分。

AgNO3 和其他兩個小瓶反應形成難以區分的沉澱 AGCl。

這類問題的方法稱為二乘二方法。 降水、氣體或缺失可以在列表中標記，如果它們不同，則可以區分它們。 如果兩個現象相同，則無法區分。

b.如果將兩種溶液混合產生氣泡，則為Na2CO3和HCl，剩餘溶液為BaCl2，分別加入到兩種溶液中，生成HCl和Na2CO3，無現象

溶劑是指將溶質溶解在溶液中的東西（溶液是混合物），例如：碘酒，酒是溶劑，碘是溶質。

而試樣就是試樣的意義。

試劑是從溶液中除去一些，以完成實驗或測試藥用性質。

此外，樣品是試劑樣品，需要測試的東西。

我選擇D這可以從很多方面來考慮，首先，銅離子有一種特殊的藍色，所以硫酸銅溶液是四種溶液中唯一的顏色，很容易識別，然後，將鑑定出的硫酸銅滴入其他三種待鑑定的溶液中，氯化鋇、氫氧化鈉會發生沉澱反應， 前者產生白色沉澱，後者產生藍色絮狀沉澱，公式：

氯化鋇2 + 硫酸銅4 ==Baso4 （白色） + 氯化銅2

硫酸銅4 + 2氫氧化鈉 ===Cu （OH）2 傻瓜搜尋（藍色）+Na2SO4 ，這兩種溶液再次鑑定，剩餘的氯化鈉溶液不會與硫酸銅反應，所以沒有現象，到處都是

一種FeCl3溶液也有顏色，呈棕色和黃色，所以可以鑑別，滴加到其他3種無色溶液中後，只有氫氧化鈉（沉澱）、氯化鉀和硝酸鋇不會有現象，所以沒有μ法可以完全鑑別。

b 完全沒有，四種溶液都是無色的，它們之間只有乙個反應，即碳酸鈉和稀鹽酸混合釋放出CO2

c.與b相同，兩者都是無色的。 對於四種無色溶液，基本不可能不用其他試劑鑑別，哪怕是將任何一種滴加到其他溶液中，最後運氣不好也會導致溶液亂七八糟，即使用其他試劑鑑別無阻力。

指示劑之間使用酸鹼鹽。

在金屬中加入強酸和弱酸，觀察反應速度和現象，或使用試紙。

用於強鹼和弱鹼的試紙。

鹽和鹽加試劑，觀察現象，並進入沉澱的形成。

D2KOH+MG（SO4）2=MG（OH）2 +K2SO4K2CO3+MGSO4=MGCo3 +K2SO4K2CO3+2KHSO4=2K2SO4+ H2O + CO2 根據上述反應的化學方程式可以看出，碳酸鎂在反應過程中既是析出又放出氣體的，只有氣體生成硫酸氫鉀（硫酸氫鉀可視為強酸）， 只有一種沉澱物是氫氧化鉀，兩種沉澱物產生硫酸鎂。

b. 相關反應。

NH4Cl + KOH NH3 + KCl + H2O（加熱）。

NH3+HCl，NH4Cl（煙）。