乙個研究小組使用NaOH溶液吸收二氧化硫

<>錯誤地認為，它不是化學電池，而是電解槽，其目的不是生產硫酸，而是將氫氣的吸收視為副產品。

首先，亞硫酸鈉是原料，亞硫酸鈉是產品，硫酸可以重複使用。

因此，亞硫酸鈉中的氫離子和亞硫酸根離子通過電解膜。

氫離子產生氫氣，亞硫酸氫鹽變成硫酸鹽，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽通過硫酸中的氫離子，產品硫酸可以再次使用。

乙個。在電解槽中，當陽極不是有源電極時，放電為氫氧化物，濃度降低，因此氫離子濃度增加，酸度增加，因此A是正確的;

灣。在電解槽中，陰極面積為溶液中氫離子放電，電極反應式為：2H++2E-=H2，所以B是正確的;

c、稀釋和濃縮的中文意思是稀釋和濃縮，所以c是錯誤的

D.亞硫酸鹽還原性強，易被氧化成硫酸鹽，過程中副產物主要是H2SO4，所以D是正確的

因此，C

將溶液的質量增加到二氧化硫的質量，使二氧化硫的質量為克。

為了參與反應，氫氧化鈉質量設定為x

2氫氧化鈉 + SO2 = 鈉2SO3 + H2OX = 克。

二氧化硫質量克。

1300l 100 = 包括在內。

溶液新增的質量是二氧化硫的質量，所以二氧化硫的質量是克。

設參與反應的氫氧化鈉質量為 x。

2naoh+so2=na2so3+h2oxx=

所含二氧化硫的質量為：

共同原理：二氧化碳與氫氧化鈉反應導致瓶內壓力降低。

究其原因，可能是因為二氧化碳溶於水，與水發生反應。

（1）吸收的SO2的質量。

2） 發生反應的 NaOH 的質量

2naoh + so2 ==na2so3 + h2ox

80/64=x/

x = （3） 空氣中 SO2 的質量分數（計算準確。

（1） （2）因為溶液的質量增加，所以是SO的量2. 即。 根據材料守恆，NAOH是。 即 NAOH 的質量是。

3）這個問題有點鬆散。演算法如下：

100l×

吸收的SO2的質量。

2naoh+so2＝na2so3+h2o

x80/x=64/

x = 反應的 NaOH 的質量。

CO2 去除後空氣中 SO2 的質量分數。

溶液的質量是SO的質量2，即SO的摩爾量2可以計算為反應氫氧化鈉的質量是SO的兩倍2，得到NaOH的質量。

第三個問題是漏洞，那就是SO2是否已經完成了響應。 如果反應完成，則可以獲得SO的質量分數2 如果總質量為 1300g。

1 吸收的 SO2 質量 = 溶液質量增益 = G2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OX

x=80*，即反應的NaOH為g

3 空氣質素為1000*

那麼 SO2 的質量分數 空氣中 = SO2 質量 空氣質素 =

反應方程式：

2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O （NaOH 過量）。

NaOH + SO2 == NaHSO3 （NaOH 不足） 這個問題使用 NaOH 吸收 SO2，按理說 NaOH 應該過量，所以按照第乙個反應方程式進行。

1）從方程中可以看出，所有吸收的SO2進入溶液，根據質量守恆，溶液增加的質量是吸收的SO的質量2，對於。

2）2naoh + so2 == na2so3 + h2ox

溶液得到 x=，即發生反應的氫氧化鈉質量為 。

3）1000L的空氣質素為，含SO2的質量為，質量分數為：

（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱為分離漏斗，便於控制濃硫酸的滴水加速率，防止氣體逸出，所以答案是：分離漏斗;

2）實驗的目的是**SO2的性質，所以裝置連線後，在裝藥前必須檢查裝置的氣密性，所以答案是：檢查裝置的氣密性;

3）裝置B裝有品紅色溶液，實驗時二氧化硫與品紅色結合形成無色物質，品紅色溶液褪色;裝置C裝有石蕊液，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸可使石蕊溶液變紅，所以答案是：品紅色溶液褪色; 石蕊溶液變紅;

4）在酸性高錳酸鉀中引入二氧化硫，生成2kmNO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其中二氧化硫是還原劑，是可還原的，發生氧化反應，導致酸性KMno4溶液褪色，所以答案是：KMno4溶液褪色;恢復;

5）二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸隨雨落下形成酸雨，為了防止環境汙染，裝置E的作用是利用NaOH溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O， 所以答案是：吸收SO2，防止環境汙染;

1）；2）；

試題分析：（1）根據質量守恆定律，可以知道溶液增加的質量是樣品中二氧化雹和橡膠硫的量，所以吸收的二氧化硫的質量為：

2） 設發生反應的氫氧化鈉質量為 x

2naoh+so2

na2so3h2o

x<> 解決方案得到：x=

3） 空氣中的SO2

質量分數 = <>

答：（2）反應的NaOH的質量為;

3） 空氣中的SO2

質量得分為：