大二化學尋求幫助，大二化學尋求幫助

在不可逆反應中，物質的濃度不影響反應產物的總量，只有可逆反應才要求考慮產物因平衡而發生的變化。

處理該反應的離子方程式。

zn+so4=znso4

加水後溶液變稀，反應向前移動，平衡移動，反應物量發生變化，Zn離子數增加，H離子數相應減少，H2增加，所以我認為答案是錯誤的，應該只選擇C

在下乙個拙見中，希望名師能給出建議。

這個題目是高中化學平衡題，樓上幾個黃嘴小孩都羞於用初中化學來解釋，這在世上是一大謬誤。

因為硫酸的濃度降低，以減慢反應速度。

濃度的降低不會降低硫酸的總量，即不會降低H離子的含量。 所以產生的氫氣量仍然是一樣的。 b 可選。

處理該反應的離子方程式。

zn+so4=znso4

這就是你說的樓上的離子方程式測試嗎？ 我不知道自己怎麼寫？ 他還罵我們是黃嘴小孩。

稀釋後，但總量相同。

H+ 的量是恆定的。

氫氣的量保持不變。

這不是可逆的反應！ ok？

d 你為什麼不選擇？

它是稀釋的，其物質的總量是恆定的，（一勺糖加一杯水，一勺糖加一桶水，糖的量是一樣的稀釋不影響溶質的量）所以它只會減慢速度，不會影響氫氣產生的總量明白嗎？

開什麼玩笑？

硫酸鋇的溶解度比碳酸鋇低，無論新增多少碳酸鈉，都無法將硫酸鋇轉化為碳酸鋇。

首先，雖然BaSO4的KSP比BaCO3小，但差異不是很大，大概是KSP（BaSO4）=KSP（BAC3）50因此，用飽和Na2CO3可以將BaSO4轉化為BAC3，而正是在工業上天然BaSO4轉化為酸溶性BAC3，並進一步生產其他BA化合物。

在這個問題中，應提供 2 個資料，KSP（BASo4）， KSP（BACO3）BASO4 + CO3 2- = BAC3 + SO4 2-mol

所以，首先，Na2CO3 應該是摩爾

其次，要保證這種BaCO3不再溶解，即Ba2+的濃度小於10-5molL

因此，CO32-濃度大於KSP（BAC3） C（BA2+）=KSP（BAC3）*10 5

所以總量 Na2CO3 需要 = + ksp（baCO3）*10 5

反應 1 是先前的 SO2 與 S 離子反應形成 S 元素沉澱。

然後，當S離子過量時，可以加熱S元素和S離子形成S4（2-）離子。

這是乙個化學平衡問題，2SO2（G）+O2（G）可逆 2SO3（G）反應前後變小，壓力越大，反應越流向右邊......第一次明顯比第二次更靠右（第一次壓力大），物質量的比例是2：1，如果課程的程度相同，則為2q2=q1，但第一次明顯比第二次更靠右，所以2q2 q1一對。

h=-197kJ Mo只是乙個熱量為197kJ的完全反應，但這個反應不能完全進行，所以反應的熱量必須小於197kJ。

c.Q2 Q1 197KJ也是對的，這個問題是通過高考題改變的。

我也開始寫問題......在一樓他沒有注意......直接的問題

當已知298K時，2SO2（G）+O2（G）<=2SO3; △h=-197kj/mol。在相同的溫度和壓力下，將 2molSO2 和 1molSO2 引入密閉容器中，達到平衡時釋放熱量 Q1，達到平衡時將 1molSO2 和 1molSO3 引入另乙個相同體積的容器中，釋放熱量 Q2。 那麼以下關係是正確的。

我選擇C根據標題，SO2的氧化是放熱反應，SO3的分解是吸熱反應，根據開始時新增的物質量，兩個容器在相同條件下建立的平衡是相同的，所以當兩個容器中的反應達到平衡時， Q1 必須大於 Q2;此外，兩個反應都不能完全進行，因此反應的熱必須小於197kJ。

顯然，Q1>Q2，後者相當於體積膨脹，系統做外部功，放熱減少，所以比Q1小一半，所以選擇A

c 的問題在於前者在熱量 197 的條件下反應，那麼釋放的熱量是 197，所以 q1 = 197

清澈的溶液並不意味著它是無色的，所以不能排除鐵離子。

逐滴加入Ba（OH）2溶液，直到有過量的白色沉澱，其中有的溶解，說明有鋁離子，由於氫氧化鋇過量，所以所有的鋁離子都變成了偏鋁酸鹽。

所得沉澱物為白色，因此沒有鐵離子。

向沉澱物中加入稀鹽酸後，沉澱物不溶解，說明沉澱物中沒有碳酸鹽。 那麼未溶解的沉澱只能是硫酸鋇，同時沉澱物中沒有氫氧化鎂。

由於氫氧化鋇過量，濾液呈鹼性，濾液中存在偏鋁酸鹽。 因此，當向濾液中加入硝酸時，有沉澱，加入硝酸時沉澱消失。

與硝酸銀的加入沒有反應，這意味著沒有氯離子。

必須有：硫酸鹽、鋁離子。

絕對沒有：鎂、鐵、碳酸鹽、氯化物。

可能有：鉀離子、硝酸根離子。

n2h4（l）+2h2o2（g）=n2（g）+4h2o（g） △h=3.看來標題有問題。

N2（克）+2O2（克）=2NO2（克）; △h=+;△h=-534kj/mol。肼與 NO 完全反應的熱化學方程式2

> 10 秒，這只能是定性的，而不是定量計算的。

1、濃度降低，反應速率降低，時間變長。

2.降濃度是指在逆反應方向上進行反應，減壓，在增壓方向上進行平衡，即進行正向反應，使反應速率降低，時間變長。

按比例獲得 10 秒，但根據化學平衡原理，反應物的速率在達到化學平衡之前會逐漸減慢，定性上，所需的時間應大於 10 秒。

1.不一定，如果它是離子的。 可以說，原子核外的電子殼層數和單個核陰離子原子核外的電子層數必須等於原子所在的週期數。

例如，Cl，電子殼層有三層，得到電子後變成Cl-，電子殼層還是三層。 Na，電子殼層有三層，失去電子後變成Na+，電子層有兩層。

2.同一元素的各種同位素都具有相同的化學性質，但物理性質不同。

3.分子間作用力越大，物質的熔點和沸點越高。

1 例如，鈉離子處於第三週期，但電子只有兩層。

2 例如，氫、氘、氚這三種同位素的性質是不一樣的。

3 分子間作用力越大，物質的熔點和沸點越高，物質越穩定，但分子是否穩定取決於化學性質，例如化學鍵的穩定性。 例如，二氧化碳分子之間的力很小，但二氧化碳分子是穩定的。