高二電化學，高二電化學基礎的化學問題

選擇 b 惰性電極：

陽極陰離子放電，陰離子放電順序：Cl->OH->SO42-

陰極陽離子放電，陽離子放電順序：Cu2+>H+>K+

其他物質的量和濃度與混合溶液的體積相同，均為1mol l 1L溶液。

然後Cu2+、K+、Cl-、SO42-1mol、H+、Oh-大量（水電離）。

階段 1：陽極：2Cl- -2E- = Cl2

陰極：Cu2+ +2E- = Cu

陽極Cl-第一放電溶液中有1mol氯離子，所有放電中均有1mol電子轉移，陰極Cu2+1mol第一放電溶液中存在Cu2+1mol，放電時有1mol電子轉移，有殘留物。

第二階段：陽極：4oh- -4E- = 2H2O+O2

陰極：Cu2+ +2E- = Cu

陽極CL放電完成OH-放電後，陰極剩餘放電轉移1mol電子。

由於氫氧根離子的消耗，水溶液中氫離子濃度增加，pH值迅速降低pH<7

第三階段：陽極：4oh- -4e- =2h2o+o2

陰極：4h+ +4e- =2h2

陽極Cl-和陰極Cu2+全部排出，無殘留，水通過H+和OH-放電電解。

它們都被水電離，但在這個過程中水被消耗掉，這增加了溶液中氫離子的濃度，降低了pH值。

希望對你有所幫助。

陰極必須先用cu放電，陽極氯必須先放電，所以必須有1和3，如果有氫離子，必須有乙個oh-放電才能產生O2

一段時間後，氫離子就會排出，電解一段時間不知道多久，所以不能確定有沒有氫離子放電的木頭。

選擇 B。 首先必須有銅和氯的放電，其次，pH值小於7，所以溶液中存在大量的氫離子，所以必須排出氫氧化物才能產生氧氣。

我總結的電極反應方程怎麼寫：

1.分析產品。

2.標記化合價並分析轉移電子的數量。

3.根據環境進行平衡（H在酸性環境中中和電子，OH在鹼性環境中中和電子）。

第四，觀察平衡（一般水平衡）。

以甲烷燃料電池鹼性溶液、負極反應為例：

步驟1：甲烷燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與OH反應生成碳酸根離子，因此產物應為碳酸根離子。

第 2 步：碳元素將 8 個電子從 4 價轉移到 +4。

第 3 步：用 OH 中和負電荷，別忘了碳酸鹽中還有 2 個電子，所以應該有 10 個 OH

第 4 步：觀察水位。

結論：CH4 10OH CO32 8E- 7H2O

你用這種方法在酸性溶液中嘗試負極反應方程式，產物應該是CO2，第三步是用H中和電子CH4 2H2O CO2 8E- 8H

其他電極反應也可以這樣寫，鋅錳幹池的電池反應比較難寫，因為你要先知道鹼溶液中鋅電子損失的產物是氧化鋅，然後用上面的方法寫出來。

如果您有任何問題，請隨時與我聯絡。 祝你好運學習這部分。

首先寫下總反應，然後將其分為獲得電子和失去電子的兩半。

酸性條件與兩側的水合和氫離子發生反應。

鹼性條件與兩側的水合和氫陽離子發生反應。

讓我們自己意識到。

記住金屬移動表。

一般來說，它可以基於電子收益和損失進行。

應該有一張圖，少乙個條件是罐A裡面是硝酸銀溶液，罐A是陰極，ag罐是m，罐B是m

如果獲得和失去的電子數相等，則 ==x*

x=2a 槽陽極是氧化反應，電子損失是 H 中的 o2O，線 O2 質量是 Y 然後 4*Y 32==

y= g，即 o2 g

4AGno3+2H2O===AG（沉澱符號）+4HNO3+O2（氣體符號）。

氣體的形成，即氧氣的產生，對應於含有 1mol Agno3 溶質的飽和溶液。

m（溶質）=1*170（硝酸銀相對分子質量）=170g，則m（溶液）=170 17%=1000g，析出銀的量為1mol，則沉澱銀的質量為108g

設溶解度為 s

s （s+100）=170 1000=，解為 s=

1、al - 3e- +3oh- =al(oh)3

2.如果pH值過大或過小，Al（OH）3 是一種兩性物質，會發生反應並溶解。

3、hco3^- oh- =co3-2- +h2o

（1）由於（砷）位於元素週期表的第四週期va族中，與同一族中元素的相似性有關，n p as

以P為例，當Po4離子被水解時，溶液是鹼性的，所以溶液由於Aso4離子的水解而呈鹼性，所以pH值為>7

2）在B杯中加入適量的濃硫酸，發現g的指標向右移動。"g 是一種靈敏的檢流計，其指標始終偏向電源的正極"因此，據說電子從C到D，即I離子發生氧化反應，失去電子，形成I2，遇到澱粉，變成藍色。

注意濃硫酸氧化低價 ASO3 離子，離子發生還原反應，所以 ASO3 + H2SO4 （濃縮） = ASO4 （自修整） （3）.

吸氧腐蝕。 金屬在很酸性或中性的溶液中發生的電化學腐蝕，空氣中的氧氣溶解在金屬表面的水膜中稱為氧腐蝕

例如，鋼在這種近乎中性的潮濕空氣中的腐蝕屬於吸氧腐蝕，其電極反應如下：

負極（Fe）：2Fe

4e2fe2+

陰極（c）：2H2OO24E

4OH-鋼等金屬的電偶腐蝕主要是吸氧腐蝕

吸氧腐蝕的必要條件。

陰極過程與氧的還原反應的腐蝕稱為氧還原腐蝕或吸氧腐蝕。 發生氧腐蝕的必要條件是金屬的電位低於氧還原反應的電位。

一。 當電化學腐蝕發生在酸性較強的溶液中時，會釋放出氫氣，這種腐蝕稱為析氫腐蝕。

二。 碳通常存在於鋼鐵產品中。 在潮濕的空氣中，鋼的表面吸收水蒸氣，形成一層薄薄的水。

膜。 當二氧化碳溶解在水膜中時，它變成電解質溶液，從而在水中產生H

增加。 它由無數微小的原電池組成，以鐵為負極，碳為正極，酸性水膜為電解質溶液。 三。 發生析氫腐蝕的系統。

具有負標準電位的活性金屬。

工程中使用的大多數金屬，如 FE

正電金屬一般不會發生析氫腐蝕。 然而，當溶液中存在絡合劑時，正電金屬（例如Cu、Ag）中也會發生析氫腐蝕。