20年大二化學題，大二化學題

1）2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2）指示劑為澱粉（原理：在自來水中加入Ki生成I2，澱粉遇到I2並顯示藍色，滴入Na2S2O3中，當I2與Na2S2O3反應時，藍色褪色，即到達終點）。

基本式（由於S2O32-水解，使溶液呈鹼性）3）使用Cl計算2 I2 2Na2S2O3.

請注意，這兩組資料是平均的。

所以游離氯的含量=1 2 *（

4）較大（因為錐形瓶的內壁附著在自來水上進行洗滌，而這部分自來水中的Cl2也參與反應）。

1）4S3O32-+I2=3S4O62-+2I-2）碘化鉀試紙酸式。

3）這個問題可以參考用氯氣代替i2的方程 在ki中 1個問題+的離子方程可以解決 手頭沒有紙 對不起。

4）結果偏小。

答：（1）4s3o32 i2 3s4o62 2i 2）澱粉溶液呈鹼性。

3） 請注意，兩組資料是平均的。

所以游離氯的含量=1 2 *（

4）較大（因為錐形瓶的內壁附著在自來水上進行洗滌，而這部分自來水中的Cl2也參與反應）。

設碳氫化合物方程為碳 a 氫 b 及其相對分子質量 m m。

m：2=53，所以。

m=106g/mol

n(co2)=( /

n(h2o)=( /18g/mol)=

N（CaHB） = （106g mol） = 再次因為 CaHb + O2 = A CO2 + B2 H2O1 A B2

那麼 1： a=： a=8

1： b/2=： b=10

所以這種碳氫化合物是 C8H10

而且由於這種碳氫化合物不能使溴水褪色，因此它可以使酸性高錳酸鉀褪色。 所以是苯。

這種碳氫化合物只有一種單硝基替代品，所以它是對乙苯。

密度之比等於摩爾質量之比，則碳氫化合物的m=106，即完全燃燒產生二氧化碳，這意味著分子中有8 c。生成，則分子中有 10 小時

1. c8h10

2.這種碳氫化合物不會使溴水變色，但它會使酸性高錳酸鉀變色：很容易將其視為苯的同系物。

只有一種硝基取代物，表明結構對稱，即對二甲苯。

根據入口處氮氣和氫氣混合物的標準密度，混合物的平均摩爾質量可以求為。

該混合物是雙組分混合物，其物質的量比可以通過交叉法求出。

n2 28 2

h2 2 3

初始狀態下氮質的量比為2：3，假設氮有2摩爾，那麼氫有3摩爾（假設合成塔中的氮變化為xmol）。

合成柱中發生反應。

n2+ 3h2===2nh3

初始量為2mol 3mol 0

量變化xmol 3xmol 2xmol

平衡 2--x mol 3--3x mol 2xmol 根據出口處氣體混合物的密度，可以找到混合物的平均摩爾質量，因為三種組分都是氣體，不能使用交叉法（僅適用於兩種組分），可以使用定義法。

m==m/n== 2--x mol + 3--3x mol+ 2xmol)

如果溶液x==，則氮的轉化率為（x 2）*100%==

H2 SO4 和 HCl 的物質的濃度是 。

1N（SO42-）= 摩爾 L = 然後 C（SO42-）= =

H的量+ 在 H2 SO4 是 .

2.當BaoH滴入60ml中時，溶液呈中性。

20ml 中的 H+ 是 = 總計

那麼，屬於 H+ 的物質的量HCL 是 。

則 c（hcl）=

這是第乙個問題。

第二個問題：當氫氧化鋇的體積加入到20ml時，混合溶液中氫離子的量為。

氫離子物質的濃度為，pH=

當氫氧化鋇的體積加入到40ml時，混合溶液中的氫離子量由自己計算，提醒您酸鹼溶液混合後會有體積變化。

= 物質中硫酸的含量。

它是硫酸，鹽酸，它不是。

解：設混合氣體中H2和C3H8的量分別是xmol和ymol混合氣體的物質量之和。

由於是室溫，水是液態的，H2 燃燒的熱化學方程式在上面的方程式 （1） 中給出。

2h2(g) +o2(g) =2h2o(l) △h = kj/mol

2mol放熱。

XMOL 放熱 KJ

c3h8(g) +5o2(g) =3co2(g) +4h2o(l) △h = kj/mol

1mol放熱 2220kJ

YMOL 放熱 2220x KJ

是：x+y=

kj + 2220x kj =

解：x= y =

丙烷與氫的體積之比等於其物質的量之比，以下主題： ：=1：3 這個問題也可以用交叉法來交叉。

因為c和n之間至少會形成乙個共價鍵，而且形成的共價鍵越多，可以連線的h原子就越少，所以這裡只考慮碳和氮之間的乙個鍵，這樣多乙個c會多2小時，再多乙個n會多2小時。 而c有四個價鍵，乙個是n，三個是h，所以必須加1，即2n（c）+1+2n（n），例如：ch3nh2

這樣看。 我們知道它是否只是 c 和 h。

h 高達 2N（C）。

再加乙個 c 加長達 2 小時

c 是 4 個價鍵，n 是 3 個價鍵。

然後還有乙個 n，最多 1 小時（比 c 少乙個）是 2n（c）+2+n（n）。

你是對的。

太容易了，咱們問問你的老師，真的不難。

1.原電池：電極正負極，正極還原，負極氧化，外電路電流負極，陽離子向內電路中的正極移動，陰離子向負極移動; 電解槽：

電機陽極氧化，陰極還原，電子流向為陰離子到陽極到電源到陰極到陽離子。

2.相似之處：陽極都是銅; 反應式：陽極：Cu-2E-=Cu2+，陰極：Cu2+ +2E-=Cu，無總反應方程式。

3.陽極為cl2

碳矽是用乙個鍵鍵結合的，乙個碳必須與四個矽結合才能達到穩定性。

矽碳以單鍵形式鍵合，其鍵角與甲烷相同，為一百零九度28分。

在碳化矽的結構中，最小的原子環是六個環，碳和矽的數量是3個

1.原電池是正負極，電解槽是陰極和陰極。

原電池正極減少，負極氧化; 電解槽則相反2相似之處是負極上的質量增加，正極上的質量減小：Cu-2E-=Cu2+

負極：Cu2+ +2E-=Cu

3.陽極產生氯氣。

1、原電池是將化學能轉化為電能的裝置，電極稱為正負極; 電解槽是一種將電能轉化為化學能的裝置，需要外部電源; 電極是陰極，電源的負極接陰極，正極接陽極。

4）酸是鹼的兩倍，產品是乙份鹽和剩下的一半酸。鹽沉澱（忽略極少量溶解），弱酸的電離很弱（也可以計算），酸的濃度遠大於酸土豆的濃度（即使有溶解的鹽）。

6）首先，固體的溶解速率與液體的量和濃度無關。因此，v 溶解不變。 隨著適量水的加入，溶液的濃度突然下降，V沉澱自然會突然下降，然後由於沉澱物的逐漸溶解，濃度增加，V沉澱物也隨之增加，最後達到平衡。

1）根據裡縣灌木的放電順序，Cl-Shou Ge的櫻花先析出，電子被轉移生成，所以體積為;

2）此時產生的氣體是氧氣，所以當mol cu產生時，電子被轉移，相當於產生氧氣，所以當Cu恰好在電極上得到時，析出的氣體應該是有希望的。

尿酸是一種弱酸。 容積為1L。 其中，hur 和 naoh 反應。 還剩下乙個胡爾。 尿酸糞便是一種會被水解的弱酸。

ur-+h2o↔hur+oh-。所以c（hur）>c（ur）棗轎。

1） （2） 彎曲減少放熱 （3） 6 （4） a

5）減少尿酸的產生或減少Na+的攝入。