誰來做這個化學問題，誰來做這個化學問題

a:nh4+ b:oh- c:nh3 d:h2o e:h3o+

這個問題的“標題”是 a、b、c、d 和 e 具有相同數量的電子，通常是 10 或 18 個電子。 A 是由 5 個原子核組成的粒子，可能是 CH4 或 NH4+，D 與酸性氧化物和鹼性氧化物反應生成 H2O。 基於兩個方程式：

A是NH4+，B是OH-，C是NH3，D是H2O，E是H3O+。

1.氧。 2.鹼性。

氧。 3.酸性析氫。

您可以通過閱讀問題來解決它。

fe+2hcl=fecl2+h2

3h2+fe2o3=2fe+3h2o

x=y=所以。 鐵的原始混合物：

所以混合物中的氧化鐵是。

累得很慘'''

如何以電子方式戰鬥！ ，你真的講故事了！

A是NH4+，因為D可以與大多數酸性氧化物和鹼性氧化物發生反應，所以D是水。

A+B=C+D 是 NH4+ +OH- ====NH3 +H2O，所以 B 是 OH-，C 是 NH3，D 是 H2O，E 是 H+

有那麼多強人，方程式也很好。

（1） 如果 1000 公升 1 m（標準條件）的量為 1000 公升，則散發的熱量為 890*

2）設定使x公斤水沸騰。

由於熱量損失為20%，因此水吸收的熱量為75攝氏度，以使水的沸騰溫度提高到25攝氏度。

則 75*x= kg

所以它可以使幾公斤的水沸騰。

1.處於標準狀態的氣體。

1m³=1000l

n=1000/

卡路里 = 2熱損失為20%，即有效熱量為80%。

每公升公升沸騰，就會增加 75 水。

2.水的比熱容是。

39732*（1-20%） 4200 （100-25） = 所以釋放的熱量是39732kj，可以使水沸騰。

試管為氫氧化鈉溶液，B試管為清澈石灰水。

2.同一廢液箱中白色沉澱的增加表明，管A中的碳酸鈉與管B中的石灰水發生反應。

A是氫氧化鈉。

b為石灰水。

溶質為碳酸鈣、氫氧化鈣。

1.去離子水是指去除離子形式的雜質後的純水（由於工藝影響而實際上接近純水的水）

2.水氣：H2O+C=高溫=H2+CO 水氣是CO和H2的混合物。

3.焦爐煤氣：煤乾餾過程中產生的易燃副產品（回想一下，煤乾餾是一種化學變化）。

4.高爐煤氣：高爐煉鐵過程中產生的易燃副產品（回想一下高爐煉鐵：新增焦炭產生CO和CO2（即高爐煤氣的主要成分））。

5.液化石油氣：它是通過對石油分餾過程中得到的氣態產物加壓而形成的（回想一下，分餾是一種物理變化，所以液化氣以小分子烷烴為主，而煉油廠煤氣和焦爐煤氣中有許多小分子烯烴和炔烴）。

6.石油煉製煤氣：石油煉製過程中產生的煤氣。 包括裂解（裂解）氣體等。 （裂解裂解氣：石油裂解過程中產生的副產氣）。

7.爆炸：氫氣與氧氣混合（回想一下，氫氣是純的，不純氣會產生爆裂聲）。

8.天然氣（沼氣）：主要是甲烷。

其實很難理解要記住什麼，比如“王水”，只要你對花有一點了解，就知道“王水”不是“水”，是“強酸的混合物”，無論如何都不能和“自來水”和“蒸餾水”混用。

將方程相加，並將平衡常數相乘。

將方程減去，平衡常數除以平衡常數。

方程乘以乙個常數，平衡常數乘以相應的平方。

1-3主要用於與二氧化氮和水反應生成一氧化氮，這是3-1的關係。

DA的選擇必須在標準的條件下進行。

b 溶液體積不為1公升。

c 氦氣由原子組成，含有鈉氦原子的氦氣的體積大約處於標準狀態。

正確的是 d 32g O2 含有許多氧原子。