快點，快點！ 高中化學問題。 緊急！ 如何用這個問題做高中化學

這並不難。 co的產生表明沒有完全反應，即沒有氧氣。

CoCO中的氧氣2 H2O 完全由氧氣提供，而 H 中的 H 2O 完全由乙烯乙烷提供，即可以計算出等效式，45GH2O 是 5molH，因為 A=1 是 C2H4 C2H6 是 1mol

於是就有了，等效式是C2H5（乙烷乙烯，C是2，H是5按水計算）。

所以你可以用交叉乘法讓乙烷是 x 乙烯是 y

有 6x+4y=5

x+y=1 給出 x=y=

所以第乙個問題的答案是 1：1

問題 2. 可汗條件 a=1 引入 1：1（見問題 1）。

根據化學計量比例關係，C2H5（直接與等效式）-2CO2-2O2

c2h5——2co——1o2

並且由於正反面的關係是2 3，即C：O2（原）=2 3注（CoCO2中的C為1，即通過C守恆柱）。

即 C2H5：O2（原始）= 1：3

所以有 b=3

第二個問題的答案是 b=3

此時，碳原子的量為2mol，氧原子的量為3*2-45 18（水中的氧）。

即 Co，CO2 中的氧原子量是。

也就是說，等價物是 .

提供 CO x CO2 Y

是的，x+y=2（c 原子守恆）x+2y=氧原子守恆）

得到 x= y=

所以，第二個問題的答案是 b=3 co CO2

這裡你可能不明白，但我會向你解釋，主要使用質量守恆定律，C在問題中沒有改變。

第三個問題是因為有這個值範圍。

1 有COCO2的產生，我們不知道兩者的比例。

也就是說，如果 A 很小，那麼完全反應會產生 CO2 和水，沒有 CO，如果氧氣很少，那麼乙烯和乙烷就不能完全反應，並且由於條件不涉及 B 的範圍，因此不考慮這種情況。

2 C2H4 與 C2H6 的比例尚不清楚（這有乙個範圍，因為水是乙個給定的限制作用）。

因此，準確地說，有兩個限制，即 1 個乙烷乙烯與 2 個 coCO2 的比率（涉及 b 的值，四捨五入），第三個問題需要通過極端分析來解決。

由於水是已知的，而 a 是未知的，因此存在 C2AH5 的等效分子式

由於 C2H4 C2H6 的組成

所以有 1 3 2a 5 1 2

得到 5 6 乙個 5 4

以上是第三個問題的答案。

如果有點亂，請多讀幾遍，對不起。

你可以給我發電子郵件。

它們都是容易拉扯的碳氫化合物。

這個話題似乎並不完整，也沒有計算出來。

據估計，試紙正面鈷的相對原子質量為59。 因為鈷在反應中保持不變。 您可以列出乙個。

條形方程式。 再溶解一點。

不要偷懶，給自己做提示。

無水醋酸鈷質量克，可鈷元素質量。

知道了氧化物的質量，我們就可以知道氧元素的質量，然後找到xy。

111111111（比分線）。

當元素 a 的最**離子還原為中性原子時，乙個電子為 1 摩爾電子，表明其化合價 = +2;當元素與鹽酸充分反應時，放出氫氣，釋放出2克氫氣需要40克，A為鈣元素Ca。

元素B在原子核外的電子層數與A相同，元素B形成的元素物質為紅棕色液體，B為溴元素Br。

此外，溴是元素 35，這與您問題中的第一句話相矛盾。

當元素 a 的最大 ** 離子還原為中性原子時，獲得電子。

a 中最多的 ** 是 2;

當元素物質與鹽酸充分反應時，釋放出氫氣，釋放2克氫氣需要40克。

a 的相對原子質量為 40

也就是說，相對原子質量是 40，即 br

A 應該是 ca b 矛盾的，是 br 棒電子層是錯誤的，cl 狀態是錯誤的。

氧和臭氧的量之和是臭氧的體積分數（物質的量分數）是a，臭氧的量是，氧的量是氧，臭氧能與銅反應，銅變成氧化銅，反應後粉末的質量增加是氧元素的質量， 參與氧元素反應的物質的量是。

溶液產生 a = 原始氣體混合物中臭氧的體積分數為 50%。

有氧元素。

設氧為xmol，臭氧ymol，，2x+3y=

氣體混合物（在標準條件下）。

即氣體是。 原始氣體混合物中的臭氧量為x，氧氣量為y。 x+y=

32x+48y=(

溶液。 x = y = 由於氣體的體積分數 = 氣體物質量的百分比。

即臭氧的體積分數是。

如果氣體都是O3，那麼粉末質量是，如果氣體都是O2，那麼粉末質量應該是;

使用交叉法（:(1，因此體積分數為50%。

氧化銅中增加的質量是氧原子的質量，混合氣體中物質的量是。

假設氣體混合物中的氧氣：臭氧 = x：y

x*2+y*3=

x+y=x=y=

混合物含有一半的氧氣和一半的臭氧。

答案是1 2

1.由於是足量的銅粉並充分加熱，可以理解為所有的氧氣和臭氧都與銅粉反應，所以根據質量守恆定律，混合物的總質量可以知道;

2.混合氣體的摩爾質量為，混合氣體的摩爾質量可求為：

3.設臭氧的體積分數為x，則摩爾百分比也為x，根據上面得到的氣體混合物的摩爾質量可以得到以下公式：48x+32（1-x）=40，x=，因此混合物中臭氧的體積分數為50%。

希望對你有所幫助。

眾所周知：氣體的總重量是。

如果氧氣有 xg，則臭氧 （

如果 x= 則 O3 的質量為 ，體積為 。

體積分數為：

1） 選擇C

NaOH的量是物質濃度的量*體積==1*摩爾，那麼NaOH的質量就是物質的量*摩爾質量==g2） 選擇a和b

A硫酸按液體劑量取，NaOH固體稱定，B溶解明顯不同，明顯不同，用濃硫酸稀釋，緩慢將濃硫酸引入水中，NaOH溶解後先加入NaOH，再加水溶解。

c 溶解後，操作相同。

d 恆定體積相同，加入蒸餾水至100毫公升的體積

1mol L 100ml，則 N（NaOH）=1*SO M（NaOH）=40*

選擇 A，選擇 A 和 B

A硫酸按液體劑量取，NaOH固體稱定，B溶解明顯不同，明顯不同，用濃硫酸稀釋，緩慢將濃硫酸引入水中，NaOH溶解後先加入NaOH，再加水溶解。

（1）c，因為在製備過程中存在損失。

2）c

1.選項 C 理論上應該是 4G，但 NaOH 會潮解，如果餘額讀數為 4G，實際 NaOH 將小於 4G

2.很難說我選了。

問題 1 c 因為您需要考慮濾紙或小燒杯。

問題 2 A B A 固體，液體當然是不一樣的 溶解的 NaOH 加入水中時 當 H2SO4 慢慢加入水中時 時間不足，如果不是詳盡無遺，請諒解。

1） 選擇C

NaOH 用秤稱量，因為 NaOH 與 CO2、2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 反應

大於氫氧化鈉的質量。

（1）C（因為稱量時NaOH會把濾紙放在天平盤上，防止汙染天平）。

2）AB（因為NaOH是固體，所以用天平稱量，溶解後直接加入。 配置硫酸時，通常用濃硫酸稀釋，因此用量筒測量濃硫酸的定量，溶解時不同。 濃硫酸應沿燒杯壁緩慢倒入，並用玻璃棒不斷攪拌，以防止液滴飛濺。

這是因為當濃硫酸溶解時，會釋放出大量的熱量，導致它接觸到的水沸騰並濺出。

1.a、b、c、d四種元素的名稱分別是氫、碳、氮、氧。

2. B2A2 是 C2H2 電子式 H：C C：H，C 和 C 之間有 6 個點，兩個碳原子共享 3 個電子對。

A：氫氣B：碳C：氮氣D：氧氣。

c2h2 h：c：：c：h（兩個碳的中間有三個鍵，即左右三個點，我寫了兩個點，因為我不知道怎麼寫三個點）。

x:ch4 y:nh3 z:h2o

其中三分之二，我猜是這樣。

按順序，h c n o 電子公式。

這個問題的解決是困難的，困難在於無法區分氧化劑和還原劑。 但是我們可以假設 A 是還原劑或氧化劑。 但問題給出 b=（a+d）3 2

所以可以判斷A是氧化劑，剩下的問題就容易多了！

首先，對於氧化鈉和過氧化鈉來說，很明顯陰離子和陽離子的電荷必須相等，所以陰離子的濃度等於陽離子的濃度，乙個垂直化學式中有兩個2s，所以濃度相等且最大。

氯化鈉也是如此，它應該相等，但化學式只有乙個鈉，因此更小。

對改為碳酸鈉，因為碳酸酯是弱酸基，帶兩個電荷，所以兩個鈉相當於乙個碳酸酯，但碳酸鹽部分水解，會由二價變成一價碳酸氫鹽和氫氧化物，使陰離子濃度增加，所以選擇C

其性質主要是HCO3-離子的性質，主要包括：

1.它與 H+ 電離形成 H2CO3，然後分解成 H2O 和 CO2,2用電離出OH-生成CO3-

3.加熱時，它與水本身 H+ 和 OH- 電離，分解成水、二氧化碳和碳酸鈉方程式：

2nahco3=na2co3+h2o+co2

能與酸、鹼反應，也可受熱分解。

同時能與酸、鹼反應，受熱分解成CO2和H2O，溶液本身呈鹼性，可用於緩衝溶液的配置。

俗稱小蘇打，是酸性鹽中的強酸弱鹼鹽，所以水溶液呈鹼性，碳酸氫鹽在水中水解成氫氧化物和碳酸，是乙個可逆的過程，碳酸氫鈉也能與氫氧化鈉反應生成水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉， 水、二氧化碳，並能通過加熱分解。