什麼型別的物質具有固定的熔點？

晶體具有固定的熔點，無定形沒有熔點。

具有規則空間排列的晶體具有固定的熔點，例如四氯化碳。

玻璃是一種玻璃狀物質，玻璃狀是介於晶體和無定形之間的物質狀態。 其結構特點是其顆粒不像晶體那樣具有嚴格的空間排列，但又不像無定形那樣具有不規則排列。

玻璃態的這種結構特徵被稱為“短程有序和長程無序”。 也就是說，從小尺度上看，它具有一定的晶體排列，但總體上，它具有像無定形物質一樣的多晶狀排列。 因此，玻璃狀物質沒有固定的熔點，而是在一定溫度範圍內逐漸軟化並變為液態。

晶體有固定的熔點和沸點，如食鹽，無定形沒有固定的熔點和沸點，如玻璃。

水玻璃其實是矽酸鈉溶液，如果是純矽酸鈉（即晶體），熔點是固定的，水玻璃是水和矽酸鈉的混合物，所以沒有固定的熔點。

晶體具有固定的熔點，無定形沒有熔點。

純度只影響熔點的位置，晶體與純物質或混合物無關。

例如，武德合金、50鉍、25鉛、錫和鎘為保險絲。

熔點固定在70

晶體是一種固體，其中原子以規則的方式排列。

注意：您應該去物理區域詢問此問題。

純物質，如晶體。

瀝青等混合物沒有熔點。

晶體具有固定的熔點，無定形沒有熔點。

熔點最高的物質是鉿合金。

目前，地球上熔點最高的物質是鉿合金——五碳化物四鉭鉿化合物，熔點高達4215攝氏度。 然而，可惜的是，太陽的表面溫度是5500攝氏度，差了1000多攝氏度。 而1000多攝氏度的簡單溫度，就足以融化大部分的石頭。

燈泡內部的鎢絲可以承受3415的高溫，而人工熔點最高的鉭鉿合金需要達到4200以上的高溫才能熔化，但太陽表面的溫度高達5600，仍然可以熔化甚至蒸發它們。

如果再往裡延伸，太陽核心的溫度可以達到1500萬攝氏度，可以毫不誇張地說，即使人類穿過地表進入核心，也會在強大的壓力和極高的溫度下成為核聚變的原料。

熔點最高和最低的金屬是：

1860年發現了一種叫做銫的金屬，它是銀白色的，除汞外，熔點最低。 在所有純金屬中，鎢的熔點最高。

1783年，兩位西班牙人胡安·約瑟夫（Juan Joseph）和浮士德·德·盧亞（Faust de Luya）發現鎢的熔點為3417 10。 最耐高溫的物質是碳化物（鉭（和鉿）的碳化物（HFG）。 這兩種材料的熔點分別為4010 75和3960 20。

物質的熔點與其晶體結構有關。 一般為：原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體。 如：結晶矽、氯化鈉、鎂、二氧化粉、碳。 但應該注意的是：

1）也是一種原子晶體，其中共價鍵的鍵長越短，鍵能越強，熔點越高，如：金剛石、碳化矽（金剛砂）、結晶矽。

2）同樣是離子晶體，其中離子半徑越小，離子電荷越多，陰離子與離子的相互作用越強，晶體的熔點越高，如：氧化鎂、氯化鈉、氯化鉀。

3）陽離子半徑越小，離子的電荷越多，金屬鍵越強，熔點越高。如：鈉、鉀、銣、鋁、鎂、鈉。

4）由於分子間作用力的影響，它也是一種分子晶體。分子間作用力與分子的極性和相對分子質量有關。 因此，極性分子形成的分子晶體的熔點高於非極性分子形成的分子晶體的熔點。

如：SO2 CO2、HCl CH4。

相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，如：Cl2 O2 N2 H2。

由極性分子形成的具有相似成分和結構的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，也會對熔點產生影響。 如：Hi HF、HBR、HCL。

1、同晶體型別物質的熔點和沸點的判斷：一般為原子晶體、離子晶體、分子晶體。 金屬晶體具有不同的熔點和沸點，具體取決於金屬的型別（同一種金屬具有相同的熔點和沸點）和金屬（少數分子除外）。

2、原子晶體中的原子半徑小，鍵長短，鍵能大，熔點高。

3.在離子晶體中，陰離子和離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間相互作用越強，熔點越高。 金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子之間的靜電相互作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活躍，熔點越低。 分子晶體中的分子間作用力越大，熔點越高，氫鍵的熔點異常高。

分類： 教育學科 >> 入學>> 高考 問題描述：

什麼決定了各種物體的熔點，例如金屬、合金或其他什麼？

分析：熔點本質上是物質兩相可以共存並處於平衡狀態的溫度，以冰融化成水為例，冰在大氣壓下的熔點為0，當溫度為0時，冰和水可以共存，如果沒有與外界的熱交換， 冰與水共存的狀態可以長期保持穩定

物質的熔點不是固定不變的，有兩個因素對熔化壓力有很大的影響。 物質的熔點通常是指在乙個大氣壓下的情況; 如果壓力發生變化，熔點也會發生變化。 熔點隨壓力變化有兩種不同的情況 對於大多數物質來說，熔化過程是體積增加的過程，當壓力增加時，這些物質的熔點增加; 對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰融化成水的過程體積會減小（金屬鉍、銻等也是如此），並且當壓力增加時，冰的熔點會降低。

溶於雜質。 上面討論的是純液體物質，如果液體中溶解了少量其他物質，或者稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會發生很大變化，例如，水中溶解了鹽，熔點會明顯下降，海水溶解在鹹水中， 冬季海水結冰的溫度比河水低，這也是飽和鹽水的熔點可以降到-220左右的原因，北方城市冬天下大雪的時候，經常在高速公路上的雪地上撒鹽，只要此時溫度高於-22， 足夠的鹽總能融化冰雪合金又稱固溶體，因為合金也可以看作是一種金屬在液態下溶解在另一種金屬中的溶液，所以熔融

晶體具有一定的熔點，在熔化過程中吸收熱量，溫度保持不變;

無定形沒有一定的熔點，熔化過程中吸熱溫度公升高

所以答案是：