初中化學學習階段有哪些要點？

我馬上就要參加高中入學考試了。 浮標上應該有乙個。

<>還原反應：一種將含氧化合物的氧帶走的反應（不是化學中的基本反應型別）。 氧化反應：物質與氧氣的化學反應（不是基本型別的化學反應）。

緩慢氧化：一種氧化反應，進行得非常緩慢，甚至難以察覺。

自燃：由緩慢氧化引起的自燃。

催化劑：在化學變化過程中能改變其他物質的化學反應速率，但其自身的質量和化學性質在化學變化前後不改變的物質（注：2H2O2==2H2O+O2此反應Mno2為催化劑）。

質量守恆定律：參與化學反應的物質的質量總和等於反應後形成的物質的質量總和。

反應前後，原子的數量、型別和質量保持不變; 元素的種類也不會改變）

解決方案：將一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均勻、穩定的混合物。

溶液組成：溶劑和溶質。

溶質可以是固體、液體或氣態; 當固體和氣體溶於液體時，固體和氣體是溶質，液體是溶劑; 當兩種液體相互溶解時，用量最大的是溶劑，用量越少的液體是溶質;

當溶液中有水時，無論水量多少，我們都習慣於將水視為溶劑，而將其他水視為溶質。 )

固體溶解度：固體物質在一定溫度下在100克溶劑中達到飽和時溶解的質量稱為該物質在該溶劑中的溶解度。

酸：電離過程中形成的所有陽離子都是氫離子的化合物，例如：HCl==H+ +Cl HNO3==H+ +NO3H2SO4==2H+ +SO42

鹼：電離過程中形成的陰離子都是氫氧根離子化合物，如：KOH==K+ +OH NAOH==NA+ +OH

ba(oh)2==ba2+ +2oh

鹽：電離時產生金屬離子和酸離子的化合物，例如：kno3==k+ +NO3 Na2SO4==2Na+ +SO42 BACl2==BA2+ +2Cl

酸性氧化物（不一定是非金屬氧化物）：能與鹼反應生成鹽和水的氧化物。

鹼性氧化物（金屬氧化物）：任何能與酸反應生成鹽和水的氧化物。

結晶水合物：含有結晶水的物質（如2CO3·Na 10H2O， CuSO4·2O） 5H FeSo4·2O 7H

潮解：一種物質可以吸收空氣中的水分而變得潮濕的現象。

風化：結晶水合物在室溫下置於乾燥空氣中時會逐漸失去結晶水。

初中化學知識點如下：1. CO2 （O2）：使氣體通過熱銅網。

2. CO2（H2或CO）：使氣體通過熱的氧化銅。

3、O2或CO2或H2（含H2O）：氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。

4.O2或H2或CO（含CO2或SO2）：氣體進入氫氧化鈉溶液。

5.Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸過濾。

6.鐵（含Cu）：用磁鐵吸引鐵粉。

7.Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：在高溫下與H2或CO反應。

8.Cuo（包括Cu或C）：在空氣中燃燒。

9.Cao（含CaCO3）：高溫煅燒（CaCO3分解成Cao和CO2）。

10、CaCO3（含CaO）：加入足夠的水溶解、過濾、取濾渣。

1.中國古代的三大化學工藝：造紙、火藥、瓷器。

2.三種型別的氧化反應：燃燒、緩慢氧化。

3.構成物質的三種粒子：分子、原子和離子。

4.三種不帶電粒子：分子、原子和中子。

5、收集方法有三種：排水法（不允許澆水的氣體）、向上排氣法（密度大於空氣的氣體）、向下排風法（密度小於空氣的氣體）。

6.質量守恆三定律不變：原子的種類不變，原子數不變，原子的質量不變。

7.將不飽和溶液變成飽和溶液有三種方法：增加溶質、減少溶劑和改變溫度（上或下）。

8.能否發生復分解反應有三個條件：水、氣或沉澱的形成。

9.排放到空氣中的三種氣態汙染物：一氧化碳、氮氧化物和硫氧化物。

10.燃燒白光物質：鎂條、木炭、蠟燭。

11.易燃和還原物質：氫氣、一氧化碳、元素碳。

12、易燃氣體有：氫氣（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）。

13.CO的三種化學性質：可燃性、還原性和毒性。

14. 三大化石燃料：煤炭、石油和天然氣。

15.黑色金屬三種：鐵、錳、鉻。

16.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵、氧化鐵、氧化鐵。

17.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石、焦炭、石灰石。

18.三種常見的強酸：鹽酸、硫酸、硝酸。

19、濃硫酸的三大特性：吸水、脫水、強氧化。

20.氫氧化鈉的三種通用名稱：燒鹼、燒鹼和燒鹼。

21.鹼性碳酸銅受熱分解形成的三種氧化物：氧化銅、水（氧化氫）和二氧化碳。

其實化學其實是一門有趣的學科，沒有想象的那麼難，很多同學缺乏耐心，所以學不好化學，我整理了一些化學知識點，希望對大家有所幫助。

質子：1 個質子，1 個單位帶正電的原子核 （+）。

中子：不帶電的原子不帶電。

電子：1 個電子，帶 1 個單位負電荷。

1.構成原子的粒子有三種型別：質子、中子和電子。 但並非所有原子都是由這三個粒子組成的。 例如，有乙個氫原子只有質子和電子，但沒有中子。

2.在乙個原子中，原子核攜帶的正電荷數（核電荷數）是質子攜帶的電荷數（中子不帶電），每個質子攜帶1個單位的正電荷，因此，核電荷數=質子數，因為原子核中的請求數等於原子核外的電子數， 原子中的核電荷數=質子數=原子核外的電子數。

乙個原子裡有帶電粒子，為什麼整個原子不是帶電的？

原子由原子中心的帶正電的原子核和原子核外的帶負電的電子組成，而原子核又由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電; 原子核的正電荷（核電荷數）等於原子核外電子的負電荷，但電性質相反，因此整個原子不是電的。

這是我從初中化學知識點中整理出來的原子組成。

金屬通常是固體，但並非所有金屬都是固體。

金屬通常具有反應性，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽類反應，形成氧化物和其他化合物。 例如，金屬鐵在潮濕空氣中容易被腐蝕，橋寬生鏽; 金屬銅容易產生銅綠等。

金屬通常具有很強的反應性，但有些金屬本質上非常穩定，通常不與物質發生反應。

置換反應的基本特徵：

元素 + 化合物 === 化合物 + 元素。

金屬的常見化合價為：+1、+2、+3。 常見的+1價金屬有：Na+、K+、Ag+等;

鐵在常溫下不與氧氣發生反應，在潮濕的空氣中，它可以與氧氣反應形成鐵鏽，但鐵的結構非常鬆散，無法阻止外界空氣繼續與氧氣發生反應，因此最終可以完全腐蝕形成鐵鏽。

這是我初中的化學知識點，金屬和金屬礦物。

初中如何學好化學？ 有哪些好的學習方法？

沒想到，三年的初中時光轉眼就過去了。 回首往事。 我仍然想念它。

我在家裡整理了一些書和一些書，有很多。 而且高中入學考試並沒有大家想象的那麼可怕。 只是簡單的考試，然後三年的初中就結束了。

初三，我們翻了多少本參考書，翻了多少卷。 只為這次考試。 所以，現在我要告訴即將上初中的學生如何學好化學。

實驗設定。 好吧，我們不要說這些無用的話。 其實我的化學水平不是很高，但是希望即將進入初中三年級的同學在學習化學的時候也能有一些自己的學習方法，希望對大家有所幫助。

首先，有必要明確對主題的審查。

這句話看似無稽之談，但很多人都知道這一點，卻做不到。 其實這是問題的基礎，你要把問題中給出的條件弄清楚，然後做出答案。 在高中入學考試中，我經常因為沒有得到基本分數而感到難過。

二是背誦守恆法則。

化學中的定律往往看起來是一樣的，似乎毫無用處，但它們告訴你，這是乙個你必須記住的概念，你可以在做數學題時使用它。 而且在寫化學方程式時，一定要守恆，否則這個問題就錯了。 因此，請牢記守恆定律，並牢記至死。

三是找原因。

四是課外多讀化學書籍。

五是打好基礎，這是一切知識的基礎。

基礎是從初中開始學習的，基礎是所有知識的基礎，對於如何學好初中化學非常重要，如果沒有基礎，以後就無法提高成績，所以基礎非常重要。 沒什麼好說的，只要一定要記住基礎知識。

學生做實驗。

六是堅持實驗問題。

至於實驗，第一點是要考慮過量的問題，第二點是要考慮吸入時的氣體，通過液體後，肯定會帶出微量的液體，比如水。 三是掌握反應現象等。 第四是環保高效，第五是去除雜質乾淨，不能引入新的雜質。

以上就是關於初中化學的一些方法，一共六分，請記住，這些都是前輩們準備的，希望你能考上你心儀的高中！

初中化學的東西不多，重點是方程式，最好全部掌握，你能理解所有的方程式，知道原因，原理很好，因為選擇和計算問題都是圍繞著這些。

不要以為太多了，到了高中，用到的東西很多，而且都是一樣的，和高中甚至大學化學相比，這些方程式實在是太少了，太簡單了......

另外，實驗中有些東西，時間太長了，記不清了，有些操作，注意問題。

重點是酸鹼鹽，這也是乙個稍微困難的章節。

別人跟著老師走絕對沒有問題