初中化學中哪些離子結合形成沉澱氣體或水

只要不溶於水，就是沉澱物，如果微溶，就要看溶解度，飽的時候也是沉澱物，如Baso4、Fe[OH]3、Mg[OH]、CaCO3、Cu[OH]2等！ 陽離子與氣體、水、沉澱結合可發生。

在初中三年級的化學書第二卷中，以下幾頁有**關於那些可溶於水的酸和鹼鹽。

初三時，藍色一般是銅離子，所以藍色沉澱一般是氫氧化銅。

離子化合物是由陽離子和喬森陰小牌木離子組成的化合物。 當活性金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）和活性非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互作用時，活性金屬失去電子形成帶正電的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活性非金屬獲得電子形成帶負電的陰離子（如F-、Cl-、O2-、 S2-等），陽離子和陰離子通過靜電作用形成離子化合物。

中學常見的離子化合物有：NaCl、Naoh、Na2SO4、NaF、Na2O、Na2S、MgCl2、CaCl2等。

1.氫離子和碳酸根離子結合形成水和二氧化碳氣體。

2.氫離子和亞硫酸根離子結合形成水和二氧化硫氣體。

3.氫氧根離子和銨離子結合形成水和氨。

4.氫離子和氫氧根離子結合形成水。

5.鈣離子與碳酸根離子結合形成碳酸鈣沉澱。

6.鋇離子與碳酸根離子結合形成碳酸鋇沉澱。

7.鋇離子與硫酸根離子結合形成硫酸鋇沉澱。

8.銀離子與氯離子結合形成氯化銀沉澱。

注意：由於此處無法輸入離子符號，因此可以將其寫為文字中的離子反應方程式。

所謂離子共存，實質上就是離子之間是否存在反應的問題。 如果反應發生在溶液中，則不能共存。 看反應能不能發生，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難以電離的物質，還因為溶液呈酸性、鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應。

概括： 能夠結合產生弱電解質的離子，如沉澱、氣體和水。

氫氧根與氫離子結合生成水，氫離子與碳酸根離子結合生成水和二氧化碳氣體，鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉澱（微溶於水）。

析出：紅褐色絮狀沉澱物---Fe（OH）3淺綠色沉澱物---Fe（OH）2藍色絮狀沉澱物---Cu（OH）2白色沉澱物---CaCO3，BaCO3，AGCL，BaSO4，（其中BaSO4，AGCL為白色沉澱物，不溶於HNO3，CaCO3為白色沉澱物，可溶於HNO3），mg（OH）2

淡黃色沉澱（在水溶液中）--s

微溶於水---Ca（OH）2， CaSO4

初中常見的降水有不溶性鹼和不溶性鹽。 不溶性鹼包括氫氧化銅Cu（OH）2和氫氧化鋅Zn（OH）2。 氫氧化鋁Al（OH）3. 氫氧化鎂 mg（OH）2;

不溶性鹽，如氯化銀AGCL、硫酸鋇BaSO4、碳酸鋇BAC3、碳酸鈣CaCO3

1.酸+鹼鹽+水。

1、h2so4+ba(oh)2==baso4+2h2oh

2соз2==с2h2o

h2co3+ba(oh)2==baco3+2h2o

酸+鹽 新鹽+新酸。

hcl+agno3==agci+hno3

h2so4+ba(no3)2==baso4+2hno3 ,3、

h2so4+baco3==baso4+h2o+co2

h2so4+bacl2==baso4+2hci

鹼+酸性氧化物鹽+水。

ca(oh)2+co2==caco3+h2o ,2、

ba(oh)2+co2==вcоз+h20

鹼+鹽 新鹽+新鹼。

cuso4+2naoh==cu(oh)2+na2so4

feso4+2naoh==feoh)2+na2so4

fecl2+ca(oh)2==fe(oh)2+cacl2

znso4+ca(oh)2==zn(oh)2+caso4

紅褐色絮凝物沉澱物：Fe（OH）3

淺綠色沉澱物：Fe（OH）2

藍色絮凝物沉澱物：Cu（OH）2

3、C、AgCl、Baso4（其中Baso4和AGCI是不溶於Hno3的白色沉澱物，CaCO3和BaCO3不溶於稀硝酸的白色沉澱物）。

淡黃色沉澱（在水溶液中）--s

藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu（N03）2、氯化銅Cuci2等。

黃色溶液Fe3+：三氯化鐵Feci3、硫酸三價鐵Fe2（S04）3、硝酸三價鐵Fe（NO3）3等。

淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵Feci2、硫酸亞鐵FeSo4、硝酸亞鐵Fe（NO3）2等。

無色液體：水、雙氧水。

紫色。 紅色溶液：高錳酸鉀溶液，紫色溶液：石蕊溶液。

包含降水的初中化學方程式是：

二氧化碳進入澄清的石灰水（碳酸鈣）中，硫酸銅與氫氧化鈉溶液（氫氧化銅）反應，硝酸銀與鹽酸（氯化銀）反應。

二氧化碳和澄清的石灰水會反射並變得渾濁。

碳酸鈉和澄清的石灰水被突出，變得渾濁。

根據復分解反應的條件，產生析出現象的反應有很多，（最好了解復分解反應的條件，記住常用溶解度表） 以下是初中化學中常見的與沉澱的反應：

1.將二氧化碳引入澄清的石灰水中：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O

2.鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AGnO3 = AGCL + HNO3

3.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BACL2 = 硫酸鋇4 + 2HCl

4.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO4

5 氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl

6 氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應：2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2 + 2NaCl

7 氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應：2NaOH + CuCl2 = Cu（OH）2 + 2NaCl

8 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH

9 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：NaCl + Agno3 = AgCl + Nano3

10.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Na2SO4 + 氯化鋇2 = 硫酸鋇4 + 2氯化鈉

11.氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應：氯化鈣2 + Na2CO3 = 碳酸鈣3 + 2氯化鈉

【化學實驗】常見的降水形成。