在化學反應和能量變化中尋找反應熱

中學化學常用的方法是：

1.利用蓋斯定律，通過設計合適的反應路徑，根據已知反應的反應熱進行計算。 要點：反應的能量變化只與開始和最終狀態有關。

例如，如果 C（S）+1 2O2（G）=Co（G） H1， Co（G）+1 2O2（G）=CO2（G） H2，則 C（S）+O2（G）=CO2（G） H= H1+ H2

2.利用化學鍵的能量來計算，要點：開啟舊鍵消耗能量，形成新鍵釋放能量。 例如，H2（G）+Cl2（G）=2HCl（G） H=+E（H—H）+E（Cl—Cl）-2E（H—Cl），其中 E 是鍵能。

3.如果有反應能量變化的圖表，當然也可以根據圖表的變化來計算，要點：h=產物的總能量-反應物的總能量。

如果你看一下教科書，似乎有一本叫做《無機和分析化學》的書提到了它。

這取決於理解能力。 那時候，我們大一上學期就上了這門課，練完就忘了。 當時，人們對反應熱、自由能等是什麼還有認識。 現在忘掉它。 我是生物學專業的。

如果你是化學專業的學生，你也許可以將無機化學與分析化學分開。

如果反應物的總能量是產物的總能量，則反應是放熱的。

如果反應物的總能量完成，則反應為吸熱反應，從圖中可以看出，A中反應物的總能量只有純腐敗產物的總能量，因此選擇A。

1 全部 （1） 可以轉換光能和熱能 示例：C+O2=CO2

2）2H2O=2H2+O2（反應條件電解）低電解是將外部給予水的電能與水的能量一起轉化為氫氣和氧氣，內部的能量被“儲存”為吸收能量的過程，因此水的能量低於產生的氫氣和氧氣。

產生新物質。

1）熱能和光能。

2）低，電解是將外部提供給水的電力與水的能量一起轉化為氫氣和氧氣，並將內部的能量“儲存”起來。

（1）熱能、光能。

2） 2H2O = （直流電） 2H2 +O2 低於反應中必須損失的能量。

產生新物質。

（1）熱能、光能。

2）2H2O==（通電）2H2+O2低，電解是外界給予水的電，水的能量一起轉化為氫氣和氧氣，內部的能量被“儲存”起來。

（1）放熱、吸熱反應與物質的鍵能有關，但不能與質量掛鉤。 這是一種化學變化，是原子之間的反應，不涉及原子內部。 質量變化發生在核反應過程中，因此兩者無關。

2）為什麼有些化學反應會散發熱量，而另一些則需要吸收熱量？這是因為各種物質所擁有的能量是不同的。 如果反應物的總能量高於產物的總能量，那麼當發生化學反應時，一部分能量會轉化為熱能等形式的釋放，這就是放熱反應。

如果反應物所擁有的總能量低於產物所擁有的總能量，那麼當發生化學反應時，反應物需要吸收能量轉化為產物，這就是吸熱反應。 可以看出，化學反應的過程也可以看作是將物質中“儲存”的能量轉化為熱能並被釋放的過程，或者將熱能轉化為物質內部的能量並“儲存”的過程。

熱化學方程式：用於表示化學反應中能量變化和物質變化的方程式。

化學防英畝鎮茄子應該是。

變化過程中的能量變化是反應的特徵，根據圖中所示的能量變化分析，反應物的能量高於生物的能量，反應前後能量守恆。

分析表明，該反應是放熱反應，因此選擇B

化學反應中的能量變化：化學反應的熱量變化。

常見放熱：

1.金屬與水或酸之間的反應。

2.酸鹼中和反應。

3.一切都在燃燒。

4.大部分為化學反應和置換反應。

5.緩慢的氧化反應，如生鏽。

常見的吸熱：1.大多數分解反應。

2.銨鹽與鹼反應。

3.以碳為還原劑的反應。